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PARTONE,第一篇基础过关篇,专项（七）无明显现象的化学反应的探究,【考点突破】,一、酸碱中和反应的探究1.中和反应的实质:。,2.判断中和反应是否发生的方法及注意事项(以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例):,酸中的H+与碱中的OH-结合生成H2O,红,无,不能,当盐酸过量时,溶液也呈无色,pH=8时,溶液仍然显碱性,碱性减弱有可能是碱被稀释引起的,先升高后降低,固体氢氧化钠溶于水也放热,3.溶液pH变化及所得溶液成分判断,7,NaOH,7,NaOH、NaCl,=7,NaCl,7,NaOH、NaCl,7,NaCl、HCl,7,7,HCl,NaCl、HCl,NaCl,NaOH、NaCl,NaCl、HCl,NaOH、NaCl,注:AC段、CD段均不含端点。,4.中和反应后成分的检验(1)以氢氧化钠溶液与盐酸反应为例反应后溶液成分中一定存在的物质是,属于(填物质类别)。反应后物质成分可能为:(恰好反应);(酸过量);(碱过量)。NaCl、NaOH和HCl,此情况不合理的原因:。,NaCl,盐,NaCl,NaCl、HCl,NaCl、NaOH,NaOH能与HCl反应,不能共存,(2)酸中和碱时,酸是否过量的检验方法,溶液呈紫色,pH=7,产生大量气泡,溶液由无色变为浅绿色,产生大量气泡,二、氢氧化钠与二氧化碳反应的探究1.氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:。,2.判断氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应的方法(1)利用密闭容器中压强的改变,判断二氧化碳被消耗,从而证明反应的发生。有些化学反应没有明显的现象,必须借助一定的装置来判断反应是否发生。在探究CO2和NaOH是否发生化学变化时,某校化学探究小组的同学设计了以下四种实验装置。,图G7-1,回答下列问题:(1)请简单描述上述四种装置中的实验现象。A:;B:;C:;D:。(2)上述四种实验设计所依据的共同原理是。,溶液进入试管内,反应后烧杯内的水会倒吸到锥形瓶中,挤压滴管内的氢氧化钠后,小气球会胀大,挤压滴管内的氢氧化钠溶液后,会形成喷泉,二氧化碳被吸收,盛有二氧化碳的容器内的压强减小,与外界大气压形成压强差,(3)有同学质疑,认为上述实验设计没有排除二氧化碳溶解于氢氧化钠溶液的假设,并设计了如下两个实验装置,进行如图G7-2所示实验:,图G7-2,分别向甲、乙两个瓶中注入少量、等体积的两种溶液或液体,观察实验现象。实验甲中若观察到U形管左端液面(填“升高”或“降低”),则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应,反应的化学方程式是。,升高,与以上四个实验相比,同学们认为实验甲更合理,因为它排除对实验的干扰。实验乙中说明CO2能与Ca(OH)2反应的实验现象是。实验乙的下列实验现象中,一定能说明“CO2与NaOH发生了化学反应”的是(填序号)。a.U形管中红墨水左低右高b.U形管中红墨水左高右低c.U形管中红墨水液面没有发生改变,三、氢氧化钠变质的探究1.氢氧化钠变质的原因:。,水,澄清石灰水变浑浊,bc,氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应,生成碳酸钠而变质,2.探究氢氧化钠的变质程度,
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