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河北定州中学20162017学年度第一学期期末考试高二年级承智班化学试卷一、选择题1只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（ ）ABCD甲物质中的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体的体积固体的密度溶液体积2下列实验设计能够成功的是A检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶解说明试样已变质 B除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐精盐C检验某溶液中是否含有Fe2+：试样溶液颜色无变化溶液变红色溶液中含有Fe2+D证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液溶液变紫色氧化性：H2O2I23反应4A(s)3B(g) 2C(g)D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 molL1。对此反应速率的正确表示是（ ）A用A表示的反应速率是0.8 molL1s1B分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321C在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL1min1D在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的4a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物。b为EDTA与Ca2+形成的螯合物。下列叙述正确的是（ ）Aa和b中的N原子均为sp3杂化Bb中Ca2+的配位数为4Cb含有分子内氢键Db含有共价键、离子键和配位键5向某酸性透明溶液中加入新制氯水后，各离子仍可大量共存的是AFe3、K、SO42、NO3 BK、Na、SO32、ClCNH4+、K、SO42、Br DK、Na、AlO2 、NO3 6在过滤操作过程中，不需用到的玻璃仪器为（A漏斗 B烧杯 C玻璃棒 D酒精灯7下列事故处理正确的是A钠燃烧，可用砂子灭火，不能用二氧化碳灭火器来灭火B眼睛里不慎溅进了稀药液，应立即用水冲洗，并且用手使劲揉眼睛C少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D熄灭酒精灯可直接用嘴吹8下列反应能用H+OH-=H2O表示的是A氢氧化镁和稀盐酸 BBa(OH)2 溶液滴入稀硫酸中C澄清的石灰水和稀硝酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水9某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为( ) A一定大于0.001 mol/L B一定等于0.001 mol/LC一定小于0.001 mol/L D以上说法均欠妥10两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得到0.15molCO2和3.6gH2O，下列关于该混合气体的说法正确的是A一定有乙烯 B一定没有乙烯C一定有甲烷 D可能有乙烷11对下列事实的解释正确的是（ ）A浓硝酸光照变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸B向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有硫酸根C常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不与浓硫酸反应D溴水中通入SO2后，颜色褪去，说明SO2表现了漂白性121 mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得四种取代产物的物质的量相等，则消耗的Cl2为( )A0.5 mol B2 mol C2.5 mol D4 mol13已知次氯酸分子的结构式为HOCl，下列有关说法正确的是（ ）A依据其结构判断该含氧酸为强酸BO原子与H、Cl都形成键C该分子为直线形非极性分子D该分子的电子式是H：O：Cl14设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A常温下，22.4LNH3中含有共价键的数目为3NAB50mL184mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAC标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数目为0.5NAD若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NA15高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是( )A铁是阳极，电极反应为Fe6e4H2O=FeO42 8HB电解时电子的流动方向为：负极Ni电极溶液Fe 电极正极C若隔膜为阴离子交换膜，则OH自右向左移动D电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)162010春节（虎年）的到来，农艺师对盆栽鲜花施用了S-诱抗素剂（分子结构如下图），以使鲜花按时盛开。下列说法不正确的是AS-诱抗素的分子式为C15 H20 O4BS-诱抗素既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应C1 mol S-诱抗素最多能和含1 mol NaOH的水溶液发生反应DS-诱抗素既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色17按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是( )A盐酸、氯气、BaSO4、CO2、SO2B硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2C漂白粉、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2D干冰、氯水、HCl、HClO、CO18下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是 选项实验操作发生的现象解释或结论A向亚硫酸钠溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀产生的亚硫酸钡是难溶解入水的沉淀B将SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中溶液紫红色褪去SO2具有漂白性C常温下铜片插入硝酸中产生常温下铜和硝酸一定产生NO2D向某溶液中加入NaHCO3产生白色沉淀该溶液可能原来含有氢氧化钡19膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之它的分子是三角锥形以下关于PH3的叙述中，正确的是（ ）APH3是非极性分子BPH3分子中有未成键的电子对CPH3是强氧化剂DPH3分子中的PH键是非极性键20分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法，下列关于“NaHCO3”的分类错误的是A酸式盐 B 酸 C 钠盐 D 可溶盐21下列说法不正确的是A1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2 B医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性C醋酸和硬脂酸互为同系物,C2H6和C9H20也一定互为同系物D丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合,最多可生成4种二肽22下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 ( )A该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br- 可以大量共存B和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+2I -= Fe2+I2C和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3+SO42-+Ba2+3OH-=Fe(OH)3+BaSO4D1L 0.1molL-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe23t时,在体积不变的容器中发生反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）H0；各组分浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL1010302min末浓度/molL1008平衡浓度/molL101下列说法不正确的是A0-2min的平均速率v（X）=001molL1min1B达平衡时Y的转化率为50%C其它条件不变，升高温度，平衡逆向移动D其它条件不变，增加X的浓度，v正增大v逆减小，平衡正向移动24胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到，下列叙述：下列叙述正确的是( )A从B到C的反应是消去反应BD分子中所有碳原子一定共面C等物质的量的B分别与足量的Na、NaHCO3反应，产生的气体的物质的量前者大于后者D若A是由2-甲基-1，3-丁二烯和丙烯酸(CH2=CHCOOH)加热得到的，则该反应的类型属于加成反应25下列指定反应的离子方程式正确的是A氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-BNaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2OC酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2ODNa2CO3溶液中CO32-的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-二、综合题26某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯，已知有关物质的沸点如下表：物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯沸点/64.7249199.6密度/g.cm-30.7921.26591.0888.合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入12.2 g苯甲酸和20 mL甲醇(密度约为0.79 gcm3)，再小心加入3 mL浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。（1）浓硫酸的作用是_；若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式：_。（2）甲和乙两位同学分别设计了如图所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置(夹持仪器和加热仪器均已略去)。根据有机物的沸点，最好采用_装置(填“甲”或“乙”)（3）反应物CH3OH应过量，理由是_。.粗产品的精制（4）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请在流程图中方括号内填入操作方法的名称。 （5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率为_。27摩尔盐xFeSO4y(NH4)2SO4zH2O是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定： 称取1.5680 g样品，准确配成100 mL溶液A。 量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660 g。 再量取25.00 mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0200 molL1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2，消耗KMnO4溶液10.00 mL。(1)已知室温下BaSO4的Ksp1.11010，欲使溶液中c(SO)1.0105 molL1，应保持溶液中c(Ba2) molL1。(2)中发生反应的离子方程式为 ，滴定终点的现象是 。(3)通过计算确定样品的组成(必须写出计算过程)。参考答案CCBAA DACDC ACBDD DCDBB ADDDB26（1）催化剂、吸水剂 +CH3OH（2）甲 （3）反应物CH3OH过量，使平衡向右移动，有利于提高苯甲酸的转化率（4）分液；蒸馏 （5） 65.0%27(1)1.1105(2分)(2)MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O(2分) 溶液变浅紫色(2分)(3)n(SO)n(BaSO4)0.466 g/233 gmol12.00103 mol(或2.00 mmol)(1分)n(Fe2)50.020 00 molL110.00 mL/1 000 mLL11.000103 mol(1分)n(NH)22.00103 mol21.000103 mol2.000103 mol(1分)n(H2O)(1.568 0 g25.00 mL/100.00 mL1.000103mol152 gmol11.000103mol132 gmol1)/18 gmol16.000103mol(2分)xyzn(FeSO4)n(NH4)2SO4n(H2O)116化学式为FeSO4(NH4)2SO46H2O(1分)8
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