高中化学 第二章 物质变化及其分类 重难点6 离子方程式的书写（含解析）新人教版必修11

重难点6 离子方程式的书写书写离子方程式的原则（1）拆写成离子符号的物质：易溶易电离的物质。强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI、HBr等；强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2(金属活动顺序表Mg前金属对应的碱)等；易溶易电离的盐：钾钠铵盐溶，硝酸盐遇水无踪影，硫酸钡铅沉水中，盐酸不溶银亚汞。（2）书写化学式的物质气体：CO2、SO2、NH3等；单质：Na、Fe、H2等；氧化物：Na2O、Fe2O3、CuO等；难溶物质：CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等；难电离物质：弱酸(如H2CO3等)、弱碱(如NH3H2O)和H2O。（3）多元弱酸的酸式酸根，不能拆程离子形式（4）微溶物如Ca(OH)2：反应物：澄清溶液写成离子，悬浊液写成化学式；生成物：写成化学式。（5）氨水：反应物：写成NH3H2O；生成物：稀溶液写成NH3H2O，浓溶液或加热写成NH3(以后学习)。【重难点考向一】离子方程式的书写【例1】写出下列反应的离子方程式：（1）KOH溶液和HCl溶液反应_。（2）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反_。（3）Na2CO3溶液和HNO3溶液反应_。【答案】（1）H+OH-=H2O（2）Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O（3）CO32-+2H+=H2O+CO2【解析】初学离子方程式的书写，要严格按照“写、拆、删、查”四个步骤进行。在书写过程中，要特别注意：易溶易电离的物质如：HCl、H2SO4、HNO3、KOH、Ba(OH)2、NaOH、钠盐、钾盐、硝酸盐等可溶性盐，要用离子符号表示，而H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化学式表示。【重难点点睛】（1）HOH=H2O并不能代表所有的强酸和强碱溶液中的反应：如不能代表Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应。（2）CO32-2H=H2OCO2的反应除代表可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、水和CO2的反应外，还可表示可溶性盐与NaHSO4溶液的反应，但不能代表难溶性碳酸盐与强酸生成可溶性盐、水和CO2的反应，如不能代表CaCO3与稀H2SO4的反应。【重难点考向二】将离子方程式改写为化学方程式【例2】下列反应可用离子方程式“H+OH-=H2O”表示的是()ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 BNH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 CHNO3溶液与KOH溶液混合 DNa2HPO4溶液与NaOH溶液混合 【答案】C【解析】A二者反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，硫酸钡在离子反应中保留化学式，不能用H+OH-=H2O表示，故A不选；BNH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合反应实质是铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能用H+OH-=H2O表示，故B不选；CHNO3溶液与KOH溶液混合，反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式：H+OH-=H2O，故C选；D磷酸二氢根离子为多元弱酸根离子，不能拆，所以Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合不能用H+OH-=H2O表示，故D不选；故选C。【重难点点睛】把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，一个离子反应只有一个离子方程式，但一个离子方程式可以改写成一类化学反应，通过见阳离子配NO3-，见阴离子配Na+或K+，化学式仍照写；特别注意：（1）方程式两边同时增加相同数目的同种离子，遵守原子守恒；（2）H+慎用NO3-组合，因为硝酸具有强氧化性，避免发生氧化还原反应。【重难点考向三】离子方程式的配平【例2】配平下列离子反应方程式：_Cu2S+_HNO3 _Cu(NO3)2+_H2SO4+_NO+_H2O.【答案】3 22 6 3 10 8【解析】Cu化合价从+1变为+2，S化合价从-2变为+6；N化合价从+5变为+2，则化合价升高=12+8=10化合价降低=5-2=3，化合价升降最小公倍数为30，所以Cu2S的系数为3，NO系数为10，再根据原子守恒观察配平其它物质的系数，所以：3Cu2S+22HNO36Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O。【重难点点睛】离子方程式的配平，主要依次从电子守恒、电荷守恒和原子守恒三个方面进行配平。非氧化还原反应不存在电子守恒。1写出实验现象，按要求写反应式（1）向FeCl2溶液中加双氧水，现象为_，离子方程式_；（2）向FeCl3溶液中加入金属钠，现象为_，离子方程式_；【答案】（1）淡绿色溶液转变棕黄色溶液 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O（2）有无色无味气体产生，有红褐色沉淀生成 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2、Fe3+3OH-=Fe(OH)3(或2Fe3+6Na+6H2O=Fe(OH)3+3H2+6Na+)2离子检验问题是考察元素化合物部分的重要知识点，请完成如下各离子检验所需的试剂及反应方程式（1）铁离子(Fe3+)：试剂_；反应离子方程式_；（2）有铁离子(Fe3+)的环境下检验是否含有亚铁离子(Fe2+)：试剂：_，反应离子方程式_；（3）硫酸根离子(SO42-)：试剂_；反应离子方程式_。【答案】（1）KSCN Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 （2） K3Fe(CN)6 3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62 （3）稀盐酸和氯化钡 Ba2+SO42-=BaSO43（1）写出反应用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)的离子方程式：_（2）把离子反应Cu2+2OH-=Cu(OH)2 改写成化学方程式_。【答案】（1）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O（2）CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2【解析】(l)用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；（2）离子反应Cu2+2OH-=Cu(OH)2改写成化学方程式，如CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2。4能用离子方程式H+OH-=H2O表示的反应是()ACl2+2NaBr=Br2+2NaCl BNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl DNaOH+HNO3=NaNO3+H2O 【答案】D【解析】ACl2+2NaBr=Br2+2NaCl，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；故A不符合；BNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，反应的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2，故B不符合；CBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl，反应的离子方程式为：Ba2+SO42-=BaSO4，故C不符合；DNaOH+HNO3=NaNO3+H2O，反应的离子方程式为H+OH-=H2O，故D符合；故选D。5配平下面的离子反应方程式：（1）_Fe3+_SO2+_Fe2+_SO42-+_（2）_Ag+_H3PO2+_H2O_Ag+_H3PO4+_H+【答案】（1）2、1、2H2O、2、1、4H+ （2）4、1、2、4、1、4