高考热点 新人教版选修4

第一章 化学反应与能量链接高考热点热点一反应热的判断与计算热点分析反应热是高考考查的重点内容之一，考查的知识点主要有：反应热与化学键之间的关系；判断吸热反应或放热反应；燃烧热、中和热的概念；利用燃烧热进行简单计算。题型以选择题为主，难度不大，主要考查学生灵活运用知识及接受新知识的能力。预计反应热与能源的综合考查将成为今后命题的热点。学习本部分内容时，要理解化学反应的实质，通过比较的方法，理解吸热反应、放热反应中的能量变化关系以及燃烧热、中和热等概念的内涵。(2014高考海南卷改编)某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是()A反应过程a有催化剂参与B该反应为吸热反应，热效应等于HC改变催化剂，可改变该反应的活化能D有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1E2解析：选C。解答本题，首先应该会看图像，清楚图像的横坐标、纵坐标表示的含义。然后看清反应物与生成物的相对能量的多少及反应热、活化能的含义。最后根据各个选项的问题逐一解答。A.由图示可知反应过程a需要的活化能较高，这是没有催化剂参与的过程，错误；B由于反应物的能量高于生成物的能量，多余的能量就以热能的形式释放出来，所以该反应为放热反应，热效应等于生成物与反应物能量的差值即H，错误；C.加入催化剂，改变了反应途径，降低了反应的活化能，正确；D在有催化剂条件下反应的活化能为E1，错误。(2015高考海南卷)已知丙烷的燃烧热H2 215 kJmol1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g 水，则放出的热量约为()A55 kJB220 kJC550 kJ D1 108 kJ解析：选A。丙烷分子式是C3H8，燃烧热为H2 215 kJmol1，1 mol丙烷燃烧会产生4 mol水，放热2 215 kJ。丙烷完全燃烧产生1.8 g水，水的物质的量为0.1 mol，则消耗丙烷的物质的量为0.025 mol，所以反应放出的热量Q0.025 mol2 215 kJmol155.375 kJ，则放出的热量约为55 kJ。热点二热化学方程式的判断与书写热点分析高考中有关热化学方程式的正误判断，一般通过选择题考查，有关热化学方程式的书写一般不单独命题，多渗透于综合题中以非选择题形式进行考查，难度均不大。书写和判断热化学方程式要注意以下几个方面：物质的聚集状态，H的符号和单位，化学计量数与H的数值是否对应，是否要求表示某物质的燃烧热或某个中和反应的中和热。(1)(2015高考天津卷)已知1 mol Na的单质在足量O2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(2)(2014高考安徽卷)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_。(3)(2014高考大纲卷)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。已知AX3的熔点和沸点分别为93.6 和76 ，AX5的熔点为167 。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_。解析：(1)1 mol Na在O2中完全燃烧生成Na2O2放出热量为255.5 kJ，则该反应的热化学方程式为2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H511 kJmol1。(2)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体，根据质量守恒定律推知该黑色固体为CuO，反应方程式为4CuClO2=2CuCl22CuO。每消耗1 mol CuCl(s)放出44.4 kJ热量，则消耗4 mol CuCl(s)放出177.6 kJ热量，热化学方程式为4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s)H177.6 kJmol1。(3)根据AX3的熔点和沸点可知室温时AX3为液体，由AX5的熔点可知AX5室温时为固体。由此可写出室温时AX3与气体X2生成AX5的热化学方程式：AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJ mol1。答案：(1)2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H511 kJmol1(2)4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s)H177.6 kJmol1(合理答案均可)(3)AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJmol1热点三盖斯定律及其应用热点分析高考对本热点的考查主要是利用盖斯定律进行简单计算，难度不大，主要考查学生对盖斯定律的理解以及计算能力。盖斯定律在热化学中的主要应用有：(1)求未知或难于测量反应的反应热。(2)进行有关反应热的计算或比较大小。(3)同素异形体反应热的求算及稳定性的比较。(1)(2015高考全国卷)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOHOCHE/(kJmol1)4363431 076465413由此计算H1_kJmol1；已知H258 kJmol1，则H3_kJmol1。(2)(2015高考江苏卷)O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g)H200.9 kJmol1NO(g)O2(g)=NO2(g)H58.2 kJmol1SO2(g)O3(g)=SO3(g)O2(g)H241.6 kJmol1反应3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的H_kJmol1。(3)(2015高考四川卷)已知25 ，101 kPa时：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1 648 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393 kJmol12Fe(s)2C(s)3O2(g)=2FeCO3(s)H1 480 kJmol1FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是_。解析：(1)根据键能与反应热的关系可知，H1反应物的键能之和生成物的键能之和(1 076 kJmol12436 kJmol1)(413 kJmol13343 kJmol1465 kJmol1) 99 kJmol1。根据盖斯定律可得：H3H2H1(58 kJmol1)(99 kJmol1)41 kJmol1。(2)应用盖斯定律进行解答。(3)将所给热化学方程式标号：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1 648 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393 kJmol12Fe(s)2C(s)3O2(g)=2FeCO3(s)H1 480 kJmol1根据盖斯定律：42可得：4FeCO3(s)O2(g)=2Fe2O3(s)4CO2(g)H260 kJmol1。答案：(1)9941(2)317.3(3)4FeCO3(s)O2(g)=2Fe2O3(s)4CO2(g)H260 kJmol1排查落实练一化学反应与能量一、正误判断再落实1HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJmol1。()2CO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则反应2CO2(g)=2CO(g)O2(g)的反应热：H2(283.0) kJmol1。()31 mol甲烷燃烧生成气态水和CO2所放出的热量是甲烷的燃烧热。()4某反应的H100 kJmol1，则正反应活化能不小于100 kJmol1。()5任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定。()6已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha，2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb，则ba。()7不需要加热就能发生的反应一定是放热反应。()答案：1.2.3.4.5.6.7.二、热化学方程式的书写1已知H2S完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃烧热为a kJmol1，写出H2S完全燃烧生成液态水的热化学方程式：_。答案：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)H2a kJmol12已知：N2(g)H2(g)=N(g)3H(g)H1a kJmol1N(g)3H(g)=NH3(g)H2b kJmol1NH3(g)=NH3(l)H3c kJmol1写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式：_。答案：N2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(bca) kJmol13已知：HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l)H67.7 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1试写出HF电离的热化学方程式：_。答案：HF(aq)F(aq)H(aq)H10.4 kJmol14肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(g)H18.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2534.0 kJmol1写出气态肼与N2O4(g)反应生成水蒸气和氮气的热化学方程式：_。答案：2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H1 076.7 kJmol15已知：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H206 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802 kJmol1写出由CO2与H2O(g)反应生成CO的热化学方程式：_。答案：CO2(g)3H2O(g)=CO(g)3H2(g)2O2(g)H1 008 kJmol1