高考化学总复习 配餐作业17 化学键

化学键A组全员必做题1.(2016皖南八校联考)下列化学用语表示正确的是()AS2的离子结构示意图：B次氯酸的结构式：HOClC水分子的比例模型：DNCl3的电子式：解析：S的核电核数是16，不是18，A错误；是水分子的球棍模型，C错误；D项的Cl原子的最外层还有6个电子没有标出，错误。答案：B2下列说法正确的是()A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B含有离子键的化合物一定是离子化合物C所有金属与所有非金属之间都能形成离子键D在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为11解析：离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，A错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，B正确；有些金属与非金属之间不能形成离子键，如AlCl3含共价键，C错误；在化合物Na2O2中，阴、阳离子分别是O、Na，个数比是12，D错误。答案：B3下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是()AMgCl2BNa2O2CCl2 DNH3H2O解析：MgCl2中只有离子键，Cl2、NH3H2O分子中只有共价键，Na2O2的电子式为Na2Na，其中Na和O间是离子键，氧氧键是共价键。答案：B4(2016豫东名校联考)化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是()A离子化合物中一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键C构成单质分子的粒子一定含有共价键DNH4Cl中既含离子键又含共价键解析：离子化合物必含离子键，不一定含有共价键，但共价化合物必含共价键，一定不含离子键，A、B项错误；稀有气体分子之间只含范德华力，不含共价键，C项错误。答案：D5下列对离子化合物的叙述不正确的是()离子化合物一定是含有离子键的化合物离子化合物一定是由金属元素和非金属元素构成共价化合物可能含有离子键离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键A BC D解析：中离子化合物不一定是由金属元素和非金属元素构成，如NH4Cl；中共价化合物一定不含离子键。故选项B符合题意。答案：B6将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A因为NaHSO4是离子化合物，因此固体NaHSO4能够导电BNaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是21CNaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键DNaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键解析：虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴阳离子，因此不能导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO)的个数比是11；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，溶于水时电离成Na、H和SO，破坏的是离子键和共价键。答案：D7(2016长春调研)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3，下列有关N(NO2)3分子的说法正确的是()A该物质是只含共价键的共价化合物B该物质中既含共价键也含离子键C该物质是离子化合物D该物质的组成微粒是阴阳离子解析：根据题中信息可知，该物质由分子构成，组成微粒是分子，不含离子键，不是离子化合物。所以A选项正确。答案：A8下列表达正确的是()解析：HClO的电子式应为，A项错；H2S为共价化合物，电子式应为，B项错；C项中两个钠离子不能合并，正确的表达方式为，C项错。答案：D9(2015北京理综)最新报道，科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程解析：A项，根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此正反应是放热反应，A错误；B项，根据状态、可以看出整个过程中CO没有断裂成C和O，B错误；C项，CO2中的共价键是不同的非金属元素之间形成的，因此是极性键，C正确；D项，状态状态表示的是CO与O形成CO2的过程，D错误。答案：C10在下列变化中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A将NH3通入水中 B氢氧化钠熔化C将HBr通入水中 D硫酸氢钾溶于水解析：NH3通入水中生成NH3H2O只破坏了共价键，不合题意；NaOH熔化后电离生成Na、OH，只破坏了离子键，不合题意；HBr通入水中发生电离，只破坏了共价键，不合题意；KHSO4溶于水电离成K、H和SO，既破坏离子键又破坏共价键，故选D项。答案：D11四种短周期非金属元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，D在地壳中含量最大。请回答：(1)B元素的原子结构示意图是_。(2)化合物CA3的电子式是_，BD2分子的结构式为_。(3)丙为含有上述四种元素的常见无机酸式盐，则丙的化学式为_。解析：A是原子半径最小的元素，则A是H；B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，则B为C；D在地壳中含量最大，则D为O；A、B、C、D原子序数依次增大，则C为N。所以A、B、C、D分别为H、C、N、O。(2)CA3的化学式为NH3，BD2的化学式为CO2。(3)丙含有四种元素且是无机酸式盐，则丙应为碳酸氢铵。答案：(1)(1)能与X发生化学反应的酸是_；由X制备Mg2Z的化学方程式为_。(2)由Mg2Z生成Y的化学方程式为_，Y分子的电子式为_。(3)Z、X中共价键的类型分别是_、_。解析：(1)Z为半导体单质，则为Si；X是其氧化物，则为SiO2，能与SiO2反应的酸只能是氢氟酸；根据反应的流程图可知，SiO2与Mg在加热条件下反应生成Mg2Si，由元素守恒分析，可知还有MgO生成。(2)Mg2Si与盐酸反应生成的Y为氢化物，故Y的化学式是SiH4。(3)SiH4加热分解可得到Si单质，Si中含有SiSi非极性键，SiO2中含有SiO极性键。答案：(1)氢氟酸SiO24Mg2MgOMg2Si(2)Mg2Si4HCl=2MgCl2SiH4(3)非极性键极性键B组重点选做题13.城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液做保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m_，该保湿剂的化学式为_。(2)Z、W元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_(填选项字母)。AXY2和WZ2都为离子化合物BXY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键CH2Z比HY的稳定性强DX的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_(填选项字母)。AXY2的电子式：BWZ2的结构式：Z=W=ZCY元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2Z2=2YZD用电子式表示XY2的形成过程为： X解析：(1)由X原子的结构示意图不难推知其为，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为1价，又因Y与Ca2的电子层结构相同可知Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z、W能形成一种ZW2型分子，则Z、W是C或S。Z与Y相邻则Z是S，W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是共价化合物，仅含有共价键，A项错，B项对；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C项错。Ca2、Cl具有相同的电子层结构，但Ca2的核电荷数大，半径小，D项错。(4)XY2为CaCl2，其电子式为:Ca2:，H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl2H2S=2H2ClS，A、C项错。答案：(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD14现有ah 8种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图，请据此回答下列问题：(1)下列元素的原子间反应最容易形成离子键的是_(填选项字母，下同)，容易形成共价键的是_。Ac和fBb和hCd和h Db和e(2)下列由ah形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是_。Aea3 BahCfh3 Ddh4(3)均由a、b、g和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体。这两种化合物中有一种相对分子质量为120，该化合物熔化时破坏的是_(填化学键类型，下同)，溶于水时破坏的是_。解析：由元素在周期表中的位置可推知：a为H，b为Na，c为Mg，d为C，e为N，f为P，g为S，h为Cl。(1)非金属性最强的Cl和金属性最强的Na最易形成离子键，故选B项。非金属元素间易形成共价键，而四个组合中只有碳、氯都为非金属元素，故选C项。(2)写出各选项所对应的分子，其中NH3和HCl中的氢不是8电子结构，只有C、D项符合题意。(3)均由H、Na、S、O四种元素构成的能相互反应的离子化合物是NaHSO3和NaHSO4，其中相对分子质量为120的为NaHSO4，熔化时破坏的是离子键，电离方程式为：NaHSO4=NaHSO；溶于水时破坏的是离子键和共价键：NaHSO4=NaHSO。答案：(1)BC(2)CD(3)离子键离子键和共价键