高考化学总复习 配餐作业16 元素周期律和元素周期表

元素周期律和元素周期表A组全员必做题1.已知原子序数为a的A族元素X和原子序数为b的A族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是()Aab1Bab11Cba25 Dba30解析：元素周期表中，第1周期没有A、A族元素，在第2、3周期中，A族和A族元素相邻，所以ab1；在第4、5周期中，A和A族元素相隔10种过渡元素，所以ab110b11，第6、7周期中A和第A族元素间，除有9种过渡元素之外，又分别有镧系和锕系等15种，所以ab1915b25。答案：D2下列排列顺序正确的是()A离子半径：NaMg2FB稳定性：HFH2ONH3C酸性：盐酸碳酸醋酸D已知33As、35Br位于同一周期，则酸性：H3AsO4HBrO4解析：Na、Mg2、F具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，即离子半径：FNaMg2，A项错误；同周期非金属性FON，其氢化物的稳定性为HFH2ONH3，B项正确；酸性：盐酸醋酸碳酸，C项错误；非金属性BrAs，其最高价氧化物对应水化物的酸性是HBrO4H3AsO4，D项错误。答案：BXYZW3.(2016石家庄高三调研检测)已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()A若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸B若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)C若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱D若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应解析：比如四种非金属为：CNSiP，W为P，H3PO4为中强酸，A错误；若X为N，则NH3溶于水为碱性，B错误；若四种为金属即为：LiBeNaMg，Z的最高价氧化物对应的水化物为NaOH是强碱，C正确；若四种元素中只有一种为金属，四者为：BCAlSi，Al(OH)3不与H2CO3反应，D错误。答案：C4在短周期元素中，属于非金属元素的有()A9种 B10种C12种 D13种解析：稀有气体归属于非金属元素，因此，短周期内共有非金属元素13种。答案：D5X的核外电子数分别为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是()A第三周期第0族 B第四周期第A族C第三周期第A族 D第三周期第A族解析：据题意可知X比18号元素Ar(第三周期)多一个电子，故X为第四周期第A族元素，即K元素。答案：B6(2016河北三市联考)X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，Y与Z同主族，W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸。下列说法正确的是()A钠元素与Y元素可形成化合物Na2Y2B最简单氢化物的沸点：YXC简单阴离子的半径：YZClO2，C项错误；Cl2与NaOH的反应中，Cl2既表现氧化性又表现还原性，D项错误。答案：A7(2016四川成都四中)下列各性质中不符合图示关系的是()A还原性 B与水反应的剧烈程度C熔点 D原子半径解析：据图可知，碱金属的性质随核电荷数的增大而逐渐增大或升高。随核电荷数增大，碱金属元素的原子半径逐渐增大，还原性逐渐增强，单质与水反应的剧烈程度逐渐增大，A、B、D符合图象关系，随核电荷数增大，碱金属的熔点逐渐降低，C不符合图像关系。答案：C8(2016湖南六校联考)短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是()AY的最高价氧化物对应的水化物可与其简单气态氢化物发生反应B原子半径：ZWYXC简单气态氢化物的稳定性：ZWDX的简单气态氢化物与足量W的单质在光照条件下反应的生成物均为气体解析：在短周期元素中，C、Si的原子序数之和为61420或设X的原子序数为a，则Z的原子序数为a8，有a(a8)20，解得a6，即X为C，Z为Si。Y原子的质子数为7，Y为N。N原子最外层电子数为5，则W原子最外层电子数为7，W为Cl。HNO3NH3=NH4NO3，a项正确；原子半径：r(Si)r(Cl)r(C)r(N)，B项错误；非金属性：ClSi，故稳定性：HClSiH4，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应的产物有5种，一氯甲烷和氯化氢呈气态，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳都呈液态，D项错误。答案：A9.(2016福州八中质检)如图所示，X、Y、Z为短周期元素，且X、Z的核外电子数之和等于Y的核外电子数，下列说法不正确的是()A三种元素中，Z元素原子半径最小BX、Y 两种元素的气态氢化物能相互反应CZ位于元素周期表中第2周期、第A族DY元素的气态氢化物与X 的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应解析：根据题意可知：X是N；Y是S；Z是F。A.同一周期的元素，元素的原子序数越大，原子半径就越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越大，因此半径越大，因此三种元素中，Z元素原子半径最小，正确； BX元素的气态氢化物显碱性，而Y元素的气态氢化物显酸性，二者能够发生反应形成盐，正确；C.Z位于元素周期表中第2周期、第A族，错误；D.Y元素的气态氢化物H2S有强还原性，而X 的最高价氧化物对应的水化物HNO3有强氧化性，因此能发生氧化还原反应，正确。答案：C10已知七种短周期元素ag的有关信息如下表所示：元素编号abcdefg原子半径/nm0.0370.740.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价1232311下列推断正确的是()A氢氧化物碱性的强弱：fgB简单离子的离子半径：bCb同温同浓度的两溶液的酸性：H3PO4H2CO3c沸点：PH3CH4(3)氧硫化碳水解及部分应用流程如下(部分产物已略去)：COSH2SNa2S溶液M溶液H2已知：常温下，反应中每吸收1.7 g H2S气体，放出热量4.76 kJ，则该反应的热化学方程式为_。已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O，则反应中生成S2O的离子方程式为_。解析：(1)根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同一主族元素从上到下原子半径依次增大知，H、C、O、P、S中，原子半径最大的元素是P。(2)比较元素的非金属性相对强弱时，可通过比较对应单质与氢气化合的难易程度，或对应简单氢化物的稳定性强弱，或最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等来实现。本题选b。(3)1.7 g H2S气体的物质的量为0.0 5 mol，则1 mol H2S(g)完全反应放出的热量为1 mol95.2 kJ，故H2S(g)2NaOH(aq)=Na2S(aq)2H2O(l)H95.2 kJmol1。由题给条件知，反应物为Na2S和H2O，生成物中有S2O和H2，发生反应的离子方程式为2S25H2OS2O4H22OH。答案：(1)P(2)b(3)H2S(g)2NaOH(aq)=Na2S(aq)2H2O(l)H95.2 kJmol12S25H2OS2O4H22OH12元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分：(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第_周期第_族。根据元素周期律，请你预测，H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4_H3PO4(填“”“”或“”)。(2)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在第A族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第_族。(3)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为_。(4)周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用，已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为_(填选项字母)。A硫B砷 C硒D硅解析：(2)由NaH知，氢元素最低负价为1价，而氢元素的最高正价为1价，因此与第A族元素的化合价特点相似，可将氢元素放在第A族。(3)第三周期原子半径最小的金属元素是铝，Al3可与NH3H2O反应产生Al(OH)3沉淀，且沉淀不溶于氨水。(4)根据R元素的原子结构(电子层数)和RO3，依据题给元素周期表可推知R元素为硒。答案：(1)二A”“”或“”)；比较元素对应的常见单质氧化性的强弱，并用化学反应方程式阐明_。(3)写出一种由三种元素形成的常见无机化合物(填化学式)_，该物质溶于水后对水的电离起_作用(填“抑制”“促进”或“不影响”)，其原因是_。(4)三种元素形成的18电子结构化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠，写出用它作燃料，的最高价氧化物对应的水化物作为电解质的燃料电池的负极反应_。(5)用电子式表示的一种10电子结构氢化物的形成过程_。解析：结合扇形周期表和问题，容易确定1、2、3、4为周期数，一、二、三表示长式周期表中从左到右的列序。探索出这个规律，问题就容易解决。代表的元素为铁元素，分别代表镁、铝元素，分别代表硫、氯元素，分别代表氢、碳、氧元素，分别代表钠、氮元素。氢、碳、氧三种元素形成的18电子结构化合物为甲醇，在甲醇燃料碱性电池中，甲醇在负极失去电子，生成的二氧化碳与氢氧根离子结合生成碳酸根离子。的一种10电子氢化物即为氨气。答案：(1)第4周期第族(2)氯气的氧化性大于硫单质，Cl2H2S=2HClS能够自发进行(其他合理答案也可)(3)HNO3抑制硝酸电离产生H，抑制水的电离(或HNO2抑制HNO2电离产生H，抑制水的电离；或NH3H2O抑制NH3H2O电离产生OH，抑制水的电离；或NH4NO3促进NH4NO3电离产生的NH与水电离出的OH结合生成NH3H2O，促进水的电离)(4)CH3OH6e8OH=CO6H2O(5)