高考化学总复习 配餐作业27 难溶电解质的溶解平衡

难溶电解质的溶解平衡A组全员必做题1.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()热纯碱溶液的洗涤油污能力强误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能泡沫灭火器灭火的原理ABC D解析：是水解平衡原理，不涉及沉淀溶解平衡的问题；产生BaSO4沉淀，是沉淀和溶解，是BaCO3沉淀的溶解。答案：A2(2016福建厦门)25 时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如下表，下列说法正确的是()AgClAg2CrO4AgI颜色白砖红黄Ksp1.810101.010128.51017A.AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag)依次减小BAg2CrO4饱和溶液中c(Ag)约为1.0106 molL1C向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色D向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀解析：A项，由表中数据可知AgCl饱和溶液中：c(Ag)105 molL1，AgI饱和溶液中：c(Ag)109 molL1，Ag2CrO4饱和溶液中：c(Ag)104molL1，Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag)最大，错误；B项，Ag2CrO4饱和溶液中：c(Ag)104 molL1，错误；C项，AgI溶度积小于AgCl，溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀，所以向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，有黄色沉淀产生，正确；D项，由A项可知，饱和溶液中c(Ag)：AgClAg2CrO4，向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成AgCl白色沉淀，错误。答案：C3下列叙述中正确的是()A一般认为离子沉淀完全时，溶液中的离子浓度为0B反应AgClNaBr=AgBrNaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水CAl(OH)3(s)Al3(aq)3OH(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al33OH表示水解平衡D只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产解析：没有绝对不溶的物质，一般沉淀后离子浓度小于105 molL1时，则认为已经沉淀完全，A项错误；Al(OH)3Al33OH表示Al(OH)3的电离平衡，C项错误；化学反应能否应用于工业生产与反应速率无必然联系，D项错误。答案：B4(2016仙桃期末)已知在25 时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.31018、1.31036。常温时下列有关说法正确的是()A向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强B将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2的最大浓度为1.31035 mol/LC因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4H2S=CuSH2SO4不能发生D除去工业废水中的Cu2可以选用FeS作沉淀剂解析：根据H2S与SO2反应生成单质硫和水，硫化氢被反应掉了，浓度减小，酸性减弱，故A错误；H2S是弱酸，硫离子的最大浓度为0.1 mol/L，CuS的溶度积常数(Ksp)为1.31036，所以溶液中Cu2的最小浓度为1.31035 mol/L，故B错误；CuS是不溶于酸的黑色物质，所以能发生反应：CuSO4H2S=CuSH2SO4，这是弱酸制备强酸的特例，故C错误；FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.31018、1.31036，FeS溶度积大于CuS溶度积，所以除去工业废水中的Cu2可以选用FeS作沉淀剂，故D正确。故选D。答案：D5向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是()AAgCl的溶解度增大BAgCl的溶解度、Ksp均不变CAgCl的Ksp增大 DAgCl的溶解度、Ksp均增大解析：在一定温度和指定的溶剂条件下，难溶盐的溶解度和溶度积都为常数。答案：B6把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)。下列说法正确的是()A恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B给溶液加热，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变解析：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)所表示的是Ca(OH)2是微溶物，存在溶解平衡，向平衡体系中加入CaO，CaO与H2O反应使c(Ca2)和c(OH)都增大，平衡向左移动，由于温度不变，Ksp不变，所以当c(Ca2)和c(OH)减小至与原平衡相等时又达到平衡，c(Ca2)、c(OH)未变，pH不变但n(Ca2)、n(OH)减小了，Ca(OH)2的量增大了；给溶液加热，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，所以又会有少量Ca(OH)2析出，c(OH)减小，pH减小；加入Na2CO3溶液，部分Ca(OH)2转化为CaCO3，固体质量增加；加入NaOH(s)，平衡左移，Ca(OH)2固体质量增加。答案：C7(2016江苏宿迁)下表是三种物质的溶解度(20 )，下列说法中正确的是()物质MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度(g/100 g水)740.000 840.01A.已知MgCO3的Ksp6.82106，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2)c(CO)，且c(Mg2)c(CO)6.82106B将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同C除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液D用石灰水处理含有Mg2和HCO的硬水，发生反应的离子方程式为Mg22HCOCa22OH=CaCO3MgCO32H2O解析：含有MgCO3的溶液中一定有c(Mg2)c(CO)6.82106，但是c(Mg2)、c(CO)不一定相等，如溶液中同时含有MgCl2或Na2CO3，A项错误；加热MgCl2溶液过程中MgCl2水解，因HCl挥发，在加热、灼烧后最终得到的是MgO，加热MgCO3溶液过程中因Mg(OH)2更难溶，MgCO3转化为Mg(OH)2，灼烧Mg(OH)2得到MgO，B项正确；由于Mg(OH)2的溶解度更小，故除去粗盐中的MgCl2的最佳试剂是NaOH溶液，C项错误；石灰水处理硬水得到的沉淀是CaCO3和Mg(OH)2的混合物，D项错误。答案：B8(2016石家庄高三调研检测)工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去已知：Ksp(CaCO3)11010，Ksp(CaSO4)9106。下列说法错误的是()A温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH)均会增大B沉淀转化的离子方程式为CO(aq)CaSO4(s)CaCO3(s)SO(aq)C该条件下，CaCO3的溶解度约为1103gDCaCO3和CaSO4共存的悬浊液中，9104解析：温度升高，水的电离平衡右移，Kw增大，Na2CO3的水解平衡右移c(OH)增大，A正确；B中沉淀转化的离子方程式也正确；由Ksp(CaCO3)11010，可得c(Ca2)c(CO)1105molL1，设溶液为1 L，溶解的CaCO3的质量为1105molL11L100 gmol1103g，所以100 g水中溶解的CaCO3的质量为104g，C错误；CaCO3和CaSO4共存的悬浊液中，9104，D正确。答案：C9(2016河南省开封市第一次模拟考试)已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2或Zn(OH)42的物质的量浓度的对数。下列说法中错误的是()A在该温度下，Zn(OH)2的溶度积(Ksp)为11017B往1.0 L 1.0 molL1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH6，需NaOH 2.0 molC往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn24OH=Zn(OH)42D某废液中含Zn2，为提取Zn2可以控制溶液中pH的范围为8.012.0解析：当Zn2的物质的量浓度的对数等于5.0时，即Zn2的浓度为105 molL1时，Zn2已沉淀完全，此时溶液的pH8.0，即c(OH)106 molL1，所以Zn(OH)2的溶度积Kspc(Zn2)c2(OH)105(106)21017，A项正确；根据图象知，pH7时，Zn2的物质的量浓度的对数等于3.0，即c(Zn2)103 molL1，当pH6时，c(Zn2)103 molL1，即ZnCl2溶液中只有部分Zn2生成Zn(OH)2沉淀，则加入的n(NaOH)2n(ZnCl2)，即n(NaOH)2 mol，故B项错误；结合图象可知，当NaOH溶液足量时，锌的存在形式为Zn(OH)42，所以反应的离子方程式为Zn24OH=Zn(OH)42，故C项正确；由图象可知，当Zn2完全转化为沉淀时，需控制溶液的pH为8.012.0，D项正确。答案：B10可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)5.1109；Ksp(BaSO4)1.11010，下列推断正确的是()A不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)B抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C若误饮c(Ba2)1.0105molL1的溶液时，会引起钡离子中毒D可以用0.36 molL1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃解析：胃液中存在盐酸，难溶碳酸盐在胃液中能溶解，达不到解毒的作用，A、B项错；硫酸钡作为内服造影剂说明硫酸钡电离出的c(Ba2)是安全的，此时c(Ba2)1.0105，故误饮c(Ba2)1.0105 molL1的溶液时，不会中毒，C项错；用0.36 molL1的Na2SO4溶液洗胃时，胃液中c(Ba2) molL13.11010 molL1 molL1，故D项正确。答案：D11某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。向2支盛有1 mL 1 molL1的MgCl2溶液中各加入10滴2 molL1 NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：实验序号加入试剂实验现象4 mL 2 molL1 HCl溶液沉淀溶解4 mL 2 molL1 NH4Cl溶液沉淀溶解(1)从沉淀溶解平衡的角度解释实验的反应过程_。(2)测得实验中所用NH4Cl溶液显酸性(pH约为4.5)，用离子方程式解释其显酸性的原因_。(3)甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是_。(4)同学们猜测实验中沉淀溶解的原因有两种：一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H可以结合OH，进而使沉淀溶解；二是_。(5)乙同学继续进行实验：向4 mL 2 molL1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液，观察现象。实验结果证明(4)中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是_。乙同学这样配制混合溶液的理由是_。答案：(1)Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，盐酸中的H与OH中和使得OH浓度减小平衡右移，沉淀溶解。(2)NHH2ONH3H2OH(3)排除实验、中溶剂水使沉淀溶解的可能性(4)溶液中c(NH)较大，NH结合OH使沉淀溶解(5)沉淀溶解混合溶液显碱性，c(H)非常小，c(NH)较大，能确定是NH结合OH使沉淀溶解12(2016豫东、豫北十所名校联考)铈是重要的稀土金属，可以从电视显示屏厂的废玻璃中提取，其工艺流程如下：请回答下列问题：(1)溶液X中金属阳离子是_(用离子符号表示)。固体Y的用途是_。(写一条)(2)用离子方程式表示步骤中双氧水的作用：_。(3)常温下，已知Ce(OH)3的溶度积a，步骤调节溶液pH8，c(Ce3)b molL1.则a和b的关系是_。(4)步骤中萃取剂Z具备的条件是_。Z不溶于水，也不和水反应Ce3不和萃取剂Z发生反应Ce3在萃取剂Z中溶解度大于水萃取剂Z的密度一定大于水(5)写出步骤V的化学方程式：_。解析：(1)SiO2、CeO2不能与盐酸反应，Fe2O3和盐酸反应得到溶液X即氯化铁溶液，溶液X中金属阳离子是Fe3，固体Y是二氧化硅，作光导纤维的原料、冶炼粗硅、耐高温材料等，故答案为：Fe3；作光导纤维的原料、冶炼粗硅、耐高温材料等；(2)CeO2与H2O2和稀H2SO4反应生成Ce3，Ce元素由4价变为3价，被还原，则H2O2应被氧化生成O2，然后配平得出反应的化学方程式 2CeO2H2O23H2SO4=2Ce2(SO4)3O24H2O；离子反应为2CeO2H2O26H=2Ce3O24H2O；故答案为：2CeO2H2O26H=2Ce3O24H2O；(3)Ce(OH)3的Kspc(Ce3)c3(OH)，解得c(OH) ，pH8，所以 106，即a1018b，故答案为：a1018b；(4)向含有Ce2(SO4)3的溶液中加入萃取剂，可以使Ce3溶解在萃取剂中，则需要Z不溶于水，也不和水反应Ce3不和萃取剂Z发生反应Ce3在萃取剂Z中溶解度大于水，故答案为：；(5)得到Ce(OH)3，然后被氧气氧化，可以得到Ce(OH)4，即4Ce(OH)3O22H2O4Ce(OH)4，故答案为：4Ce(OH)3O22H2O=4Ce(OH)4。答案：(1)Fe3作光导纤维的原料、冶炼粗硅、耐高温材料等(2)2CeO2H2O26H=2Ce3O24H2O(3)a1018b(4)(5)4Ce(OH)3O22H2O=4Ce(OH)4B组重点选做题13.已知25 时，难溶化合物的饱和溶液中存在着溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO(aq)，且Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012。(1)若把足量的AgCl分别放入100 mL蒸馏水，100 mL 0.1 molL1 NaCl溶液，100 mL 0.1molL1 AlCl3溶液，100 mL 0.1 molL1 MgCl2溶液中，搅拌后在相同温度下Ag浓度由大到小的顺序是_(填序号)。(2)向50 mL 0.018 molL1 AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 molL1盐酸，生成沉淀后溶液中c(Ag)是_molL1。(3)现用0.001 molL1 AgNO3溶液滴定0.001 molL1 KCl和0.001 molL1 K2CrO4的混合溶液，试通过计算回答：Cl和CrO中哪种先沉淀？_。解析：(1)蒸馏水、NaCl溶液、AlCl3溶液和MgCl2溶液中，c(Cl)从小到大的顺序是。(2)由AgCl=AgCl，可知沉淀后c(Cl)(0.020.018)50(5050)0.01(molL1)，所以c(Ag)1.810100.0011.8107(molL1)。(3)要形成AgCl沉淀，溶液中Ag最低浓度c1(Ag)1.8107 molL1，要形成Ag2CrO4沉淀，溶液中Ag最低浓度c2(Ag) 4.36106 molL1，c1(Ag)(2)1.8107(3)Cl14根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(CO)103 molL1，则Ca2是否沉淀完全？_(填“是”或“否”)。已知c(Ca2)105 molL1时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)4.96109(2)已知：25 时，KspMg(OH)25.61012；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pH9.6颜色黄色绿色蓝色25 时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为_。(3)向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp1.01010，忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c(Ag)_。完全沉淀后，溶液的pH_。如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 molL1的盐酸，是否有白色沉淀生成？_(填“是”或“否”)。解析：(1)根据Ksp(CaCO3)c(Ca2)c(CO)4.96109，得c(Ca2) molL14.96106 molL11104，c(H)10，溶液为蓝色。(3)反应前，n(Ag)0.018 molL10.05 L0.9103 mol，n(Cl)0.020 molL10.05 L1103 mol；反应后剩余的Cl为0.1103 mol，则混合溶液中，c(Cl)1.0103 molL1，c(Ag)Ksp(AgCl)/c(Cl)1.0107 molL1。H没有参与反应，完全沉淀后，c(H)0.010 molL1，pH2。因为加入的盐酸中c(Cl)和反应后所得溶液中的c(Cl)相同，c(Cl)没有改变，c(Ag)变小，所以Qcc(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)，没有沉淀产生。答案：(1)是(2)蓝色(3)1.0107 molL12否