高考化学总复习 第十七单元 溶液中的离子反应训练 新人教版

第十七单元 溶液中的离子反应1下列物质不属于弱电解质的是()ACH3COOH BHClO CFe(OH)3 DSO2解析常见的弱电解质有弱酸、弱碱和水。CH3COOH和HClO属于弱酸，Fe(OH)3是弱碱，而SO2是非金属氧化物，属于非电解质，故D项不属于弱电解质。答案D2区分强弱电解质的标准是()A化学键 B电离程度 C溶解度大小 D溶液导电能力的强弱解析电解质划分为强、弱电解质的关键是：电离程度。完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；并且电解质的强弱与溶解度、溶液的导电性没有必然的联系。故B项正确，A、C、D三项错误。答案B3在水溶液中下列电离方程式书写正确的是()ACa(OH)2Ca22OHBNaHCO3NaHCOCCH3COOHCH3COOHDNa2SO4Na2SO解析Ca(OH)2为强电解质，A项错误；NaHCO3电离产生Na与HCO，B项错误；CH3COOH为弱酸，电离方程式为CH3COOHCH3COOH，C项正确；D项，钠离子为Na，用“=”而不用“”。答案C4下列关于强弱电解质的叙述正确的是()A一种物质不是强电解质就一定是弱电解质B一种化合物不是强电解质就一定是弱电解质C难溶化合物不一定就是强电解质D强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强解析难溶化合物可能是弱电解质，如Fe(OH)3，也可能是非电解质，如SiO2。答案C5在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是()A溶液显电中性 B溶液中无CH3COOH分子C氢离子浓度恒定不变 Dc(H)c(CH3COO)解析溶液中存在的电离平衡有：CH3COOHCH3COOH，H2OHOH，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A项错误；CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存在CH3COOH分子，B项错误；依据电离方程式，在CH3COOH溶液中不管是否达到平衡，都有c(H)c(CH3COO)，所以D项错误；氢离子浓度恒定不变，电离达到平衡，所以C项正确。答案C6(苍南质评)判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是()A溶液中：c(OH)1107 molL1 B溶液的pH7C溶液中：c(H)c(OH) D溶液中：c(H) 1107 molL1解析溶液酸碱性最本质的判断标准是看H和OH浓度的相对大小，只有当c(H)c(OH)时，溶液才呈酸性；当c(H)c(OH)时，溶液呈中性；当c(H)c(OH)时，溶液才呈碱性。溶液的pH与温度有关，常温下pH7的溶液一定显碱性，但在不是常温的情况下就不一定了。答案C7常温下，某溶液中的c(H)11011 molL1，则该溶液的pH是()A4 B7 C8 D11解析由题意知溶液中的c(H)11011 molL1，则根据pHlgc(H)11，D项正确。答案D8下列试纸中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是()A石蕊试纸 B醋酸铅试纸 CKI淀粉试纸 DpH试纸解析pH试纸测溶液的酸碱性时是定量测定，加水润湿后会导致溶液的浓度降低，使测得的pH可能产生偏差，所以不能润湿。答案D9下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是()A溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强BpH7的溶液，可能呈酸性C当溶液中的c(H)或c(OH)较小时，用pH表示其酸碱性更为方便D把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH解析A项因pHlgc(H)，所以pH越小，c(H)越大，酸性越强，pH越大，c(H)越小，则c(OH)越大，碱性越强，A项正确；B项在室温下，pH1.0 molL1的溶液用pH表示酸性强弱不再方便，故B项错误；在温度一定时，c(H)c(OH)Kw是一个定值，故二者不能同时增大，故C项正确；纯水中，c(H)c(OH)，呈中性，所以D项错误。答案C11现有常温时pH1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是()A加入10 mL的水进行稀释 B加水稀释成100 mLC加入10 mL 0.01 molL1的NaOH溶液 D加入10 mL 0.01 molL1的HCl溶液解析pH由1变为2，c(H)降低10倍，A项变为，C项c(H)0.045 molL1，D项c(H)0.055 molL1。答案B12室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是()A0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的氢氧化钠溶液B0.1 molL1的盐酸和0.05 molL1的氢氧化钡溶液CpH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液DpH4的盐酸和pH10的氨水解析本题考查了酸碱反应后溶液pH的计算及判断。HCl为一元强酸，NaOH为一元强碱，Ba(OH)2为二元强碱，故等体积等物质的量浓度的HCl与NaOH恰好中和，pH7，与Ba(OH)2反应时，c(H)c(OH)2cBa(OH)2，pH7，故A、B项错误；pH4的醋酸溶液中电离出的c(H)1104 molL1，pH10的NaOH溶液电离出的c(OH)1104 molL1，因此仅CH3COOH电离出的H恰好与NaOH中和，还有大量的CH3COOH分子过量，故pH7，故C项错误，D项正确。答案D13下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡BNH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H)c(OH)C在CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH)c(H)D水电离出的H和OH与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性解析盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H)c(OH)，故A项正确；溶液显酸性则一定有c(H)c(OH)，故B项正确；根据水的电离方程式：H2OHOH，水在任何溶液中电离出的c(OH)c(H)，但在CH3COONa溶液中，由于生成了弱电解质CH3COOH，使得c(OH)c(H)，故显碱性，所以C项说法错误；水电离出的H和OH与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，所以D项正确。答案C14将H、Cl、Al3、K、S2、OH、NO、NH分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是()A B C D解析H、OH抑制水的电离，Al3、S2、NH能发生水解而促进水的电离，Cl、K、NO对水的电离无影响。答案B15下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液不能用带玻璃塞的玻璃试剂瓶盛装B粗盐在空气中易潮解C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味解析A项，碳酸钠溶液水解显碱性，OH与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶瓶颈与瓶塞黏结；B项，粗盐中混有MgCl2、CaCl2易结合空气中的水蒸气发生潮解，这与盐类的水解无关；C项，氯化铁溶液中Fe3发生水解，在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深；D项，硫化钠溶液中存在S2水解生成H2S，是产生臭味的原因。答案B16(义乌模拟)一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是()Ac(A)c(M)Bc(A)c(M)C若MA不水解，则c(OH)c(H)D若MA水解，则c(OH)c(H)解析若MA不水解，溶液呈中性，c(OH)c(H)；若MA水解，说明HA为弱酸，则MA溶液中c(OH)c(H)。答案D17已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示：(1)图中A点溶液呈_(填“酸性”、“碱性”或“中性”，下同)，B点溶液呈_。(2)25 时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由_。(3)25 时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。解析(1)图像中A点和B点时，溶液中的c(H)c(OH)，溶液呈中性；(2)当温度升高时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的pH也增大，但溶液仍然呈中性。因此结合图像中A、B曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断，25 时水的电离平衡曲线应为A，理由为水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大；(3)25 时所得混合溶液的pH7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n(OH)n(H)，则V(NaOH)105 molL1V(H2SO4)104 molL1，得V(NaOH)V(H2SO4)101。答案(1)中性中性(2)A水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H)、c(OH)小(3)10118(1)中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 时，若溶液的pH7，试纸不变色；若pH7，试纸变红色；若pH7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H浓度来测定溶液的pH。现欲测定100 沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_(填“酸”、“碱”或“中”)性；若用pH计测定，则pH_7(填“”、“”或“”)，溶液呈_(填“酸”、“碱”或“中”)性。(2)有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。该学生的操作是_(填“正确的”或“不正确的”)，其理由是_；如不正确，请分析是否一定有误差。答：_。解析(1)沸水仍呈中性，故用pH试纸测定应呈本来颜色；若用pH计测定，应小于7；(2)用蒸馏水对pH试纸润湿后，再蘸取溶液测定溶液的pH，相当于是测量了原溶液稀释后的pH，若溶液是酸性溶液，pH增大，对于弱酸溶液(如醋酸溶液)来说，其pH变化相对较小；若是碱性溶液，其pH减小；若是中性溶液，溶液的pH不变。答案(1)淡黄中中(2)不正确的若溶液不显中性，则H或OH被稀释，测出的不是溶液中H或OH对应的pH不一定有误差，当溶液为中性时则不产生误差 19(台州月考)在室温下，下列五种溶液：0.1 molL1 NH4Cl0.1 molL1 CH3COONH40.1 molL1 NH4HSO40.1 molL1 NH3H2O和0.1 molL1 NH4Cl混合液请根据要求填写下列空白：(1)溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是_(用语言叙述)。(2)比较溶液、中c(NH)的大小关系是_(填“”、“”、“”、“”或“”)。解析(1)NH4Cl溶液中存在NH的水解：NHH2ONH3H2OH以使溶液呈酸性；(2)、溶液中均存在NHH2ONH3H2OH，而中阴离子CH3COOH2OCH3COOHOH，这样NH与CH3COO相互促进水解，而溶液中NH4HSO4电离出的H抑制了NH的水解，所以c(NH)大小为；(3)根据原子守恒知在溶液中c(Cl)0.1 molL1，c(NH3H2O)c(NH)0.1 molL10.1 molL10.2 molL1；(4)由于CH3COO水解生成OH，NH水解生成H，而溶液的pH7，说明CH3COO与NH的水解程度相同，溶液中二者浓度也相同。答案(1)酸NH水解使溶液呈酸性(2)(3)ClNH(4)20计算下列溶液的pH。(1)某H2SO4溶液的浓度是0.005 molL1：此溶液的pH_；用水稀释到原来体积的100倍，pH_。(2)pH3的盐酸与pH5的盐酸等体积混合，pH_。(3)pH10和pH13的两种NaOH溶液等体积混合，pH_。(4)pH12的NaOH溶液和pH4的盐酸等体积混合，pH_。解析(1)c(H)0.005 molL120.01 molL1，故pHlg1022；c(H)0.01 mol100 L1104 molL1，故pHlg1044；(2)c(H)5104 molL1，故pHlg(5104)4lg53.3；(3)c(OH)5102 molL1，故c(H)21013 molL1，故pHlg(21013)13lg212.7；(4)NaOH溶液中c(OH)102 molL1，盐酸中c(H)104 molL1，二者等体积反应，碱过量，反应后溶液呈碱性。c(OH)5103 molL1，故c(H) molL121012 molL1，故pHlg(21012)12lg211.7。答案(1)24(2)3.3(3)12.7(4)11.7