高考化学二轮复习 物质结构和元素周期律 3 元素周期表和元素周期律学案

元素周期表和元素周期律【思考题】1、原子序数为82、88、112的属于何族何周期？2、在元素周期表中，哪纵元素最多，哪纵化合物种类最多？3、在元素周期表中，前三周期空着的有多少个元素？4、在元素周期表中，第三主族是哪一纵？三副族呢？5、在元素周期表中，镧系有多少个元素？6、在元素周期表中，周期差是多少，同周期的第二主族和第三主族相差是多少？一元素周期表1周期表结构横行周期：共 个周期， 短 长。各周期分别有 、 、 、18、18、32、种元素。前三个周期为短周期，其余周期为长周期。纵行族： 族 列，七主七副一零VIII。要记住零族元素的原子序数以便迅速由原子序数确定元素名称。周期： 1 2 3 4 5 6 元素种类： 2 8 8 18 18 32 零族： 2He 10Ne 18Ar 36Kr 54Xe 86Rn 若A族某元素的原子序数为n，则与之同周期的A族的元素的原子序数可能为n+1、n+11、n25；若上一周期某元素的原子序数为n，则与之同主族的下一周期的元素的原子序数可能为n+2、n+8、n+18、n+32。2原子结构与元素周期表的关系电子层数 = 周期数主族元素最外层电子数（价电子数）=主族序数=最高正化合价（除F、O）由上述关系，就可以由原子结构找出元素在周期表中的位置，也可以由位置确定原子结构。二元素周期律 随着元素原子序数的递增，核外电子排布呈现周期性的变化，由此导致元素性质（主要是金属性、非金属性、还原性、氧化性、气态氢化物形成的难易及其稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性）呈现周期性的变化规律，即元素周期律。三原子结构、元素性质的变化规律在元素周期表中的体现1规律性2特殊性在掌握原子结构、元素性质的一般规律时，还要注意特殊性：（1）同一周期主族元素原子最外层电子排布是18个电子，但第一周期是12个电子；（2）同一周期原子半径从左至右由大小（稀有气体中不是原子半径而是范德华半径，没有可比性）；（3）同一周期元素主要正化合价由+1价到+7价，但F无正价、O无+6价；（4）原子核中通常含有质子和中子，但是 原子中没有中子；（5）碱金属是IA族，但不包括H元素，IA族包括H元素和碱金属；（6）气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物酸碱性相反，相互反应生成离子化合物的元素是N。3元素周期表中之最原子半径最小的原子：H 质量最轻的元素：H 宇宙中含量最多的元素：H 最不活泼的元素：He 最轻的金属单质：Li 形成化合物最多的元素：C 含H质量分数最高的气态氢化物：CH4 空气中含量最多的元素：N 地壳中含量最高的元素：O，其次是Si 地壳中含量最高的金属元素：Al，其次是Fe 非金属性最强的元素：F 金属性最强的元素：Cs（不考虑Fr）与水反应最剧烈的金属单质：Cs（不考虑Fr）与水反应最剧烈的非金属单质：F2 最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸：HClO4 最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱：CsOH（不考虑FrOH）所含元素种类最多的族：B 常温下呈液态的非金属单质是Br2，金属单质是Hg四元素金属性、非金属性强弱的比较： 1金属性强弱的比较依据：（1）根据周期表中的位置；（2）根据金属活动性顺序表（盐溶液之间的置换关系、阳离子在水溶液中电解时放电的一般顺序）；（3）根据单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度；（4）根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；（5）根据构成原电池时的正负极。2非金属性强弱的比较依据：（1）根据周期表中的位置；（2）根据置换关系判断（阴离子在水溶液中电解时放电的一般顺序）；（3）根据与金属反应的产物比较；（4）根据与H2化合的难易程度及气态氢化物的稳定性、还原性；（5）根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。 五位、构、性之间的关系： 六、元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术 的指导作用：1、找半导体2、制造农药3、 寻找催化剂和耐高温耐腐蚀的合金材料例1.已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法不正确的是AY、Z的原子序数之和可能为2a BY的原子序数可能是a-17 CZ的原子序数可能是a+31 DX、Y、Z一定都是短周期元素例2.在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K(t1) K(t2) F2+H2 2HF 1.810361.91032 Cl2+H2 2HCl 9.71012 4.21011 Br2+H2 2HBr 5.6107 9.3106 I2+H2 2HI 43 34 已知t2t1，HX的生成反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。HX的电子式是 。共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是 。X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因： 。K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因： ，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加， （选填字母）。a.在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱c.HX的还原性逐渐减弱d.HX的稳定性逐渐减弱例3.下列说法正确的有：（1）短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数。（2）除短周期外，其它周期均为18种元素。（3）副族元素没有非金属元素。（4）碱金属元素是指A族的所有的元素。（5）从上到下，A族的单质的熔点逐渐升高。（6）从上到下，卤素单质的熔点逐渐降低。（7）元素周期表中，只有第2列元素的原子最外层有2个电子。（8）铍的原子半径大于硼的原子半径。（9）氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱。（10）磷的氢化物（PH3）受热时不如NH3和H2S稳定。（11）最外层有5个电子的原子都是非金属原子。（12）同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强。（13）第3周期元素的离子半径最小的是Na+。（14）HF、HCl、HBr、HI酸性逐渐增强。（15）X、Y在同一周期，原子半径XY，离子半径X+Y 2。 5