高考化学二轮复习 物质结构和元素周期律 1 原子结构学案

原子结构一原子组成1电量关系在呈电中性的原子中： 核电荷数 = = = ；在阳离子中：质子数 核外电子数；（填“”或“”）在阴离子中：质子数 核外电子数。（填“”或“”）2质量关系质量数是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值。由于一个质子和一个中子相对质量取整数值时均为1，所以：质量数（A）= + 。二概念辨析同位素的性质：在天然存在的某种元素中，各种同位素原子个数百分含量（也叫元素的丰度）一般是不变的。同一种元素的各种同位素原子的化学性质几乎完全相同，因为各同位素原子结构几乎相同（除中子数）。但由不同的同位素构成的物质，其物理性质不同。例如，H2的沸点是-252.4，D2为-249.3，T2为-248.0。某元素的同位素可以形成3种分子量不同的双原子分子，则该元素有2种同位素。三核外电子排布规律1核外电子是分层排布的，各电子层最多容纳的电子数目为 。2核外电子排布符合能量最低原理，能量越低的电子离核越 。3最外层电子数目不超过 个（K层为最外层时，不超过 个），次外层电子数目不超过 个，倒数第三层电子数目不超过 个。上述几条规律相互制约，应综合考虑。【思考题】1、按照现有的要求，第七周期最后一个元素的原子序数是多少，核外电子是如何排布的？ 2、原子序数为82、88、112的元素核外电子是如何排布的？四微粒半径大小的比较1同周期，从左向右，随核电荷数的递增，原子半径越来越 ，到惰性气体原子半径突然增大。2同主族，从上向下，随电子层数递增，原子半径、离子半径越来越 。3同种元素的不同微粒，核外电子数越多，半径越 ，即：阳离子半径 原子半径、阴离子半径 原子半径（填“”或“”）。4核外电子层结构相同的不同微粒，核电荷数（即质子数）越多，对电子的吸引力越强，微粒半径越小。注意，在周期表中处于右上到左下对角线位置的微粒，可以比较原子、离子半径，但处于左上到右下对角线位置的微粒，原子和离子半径接近，不好比较。例1根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号L M Q R T 原子半径nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 2 3 2 6、2 2 A氢化物的沸点为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性 DL2与R2的核外电子数相等五电子层结构相同的微粒若已知aAm+和bBn-（如12Mg2+和8O2-）电子层结构相同，则有关核外电子总数的关系、原子序数之间的关系、原子半径的关系、离子半径的关系、在周期表中的位置关系、主族关系等都能推导出。电子层结构相同的离子包含了原子结构知识、半径的比较、在周期表中的位置等内容，因此要熟练掌握有关电子层结构相同的离子知识。熟记2e-、10e-、18e-的简单和复杂微粒。电子层结构相同的微粒:常见的2电子微粒：分子有：H2、He；阴离子有：H；阳离子有：Li。常见的10电子微粒：分子有：Ne、CH4、NH3、H2O、HF；阳离子有：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；阴离子有：F-、O2-、N3-、OH- 、NH2-。常见的18电子微粒：分子有：Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4、CH3F、CH3OH、C2H6、CH3NH2、NH2OH； 阳离子有：K+、Ca2+；阴离子有：S2-、HS-、O22-、Cl-。例2甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有第2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有1价的元素多电子和少电子物质：例3下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ABF3 BH2S CSiCl4 DPCl5 EBeCl2 FPCl3 GCS2 HN2 I光气（COCl2） JSF6 KXeF2 LNCl3 MNe NHCHO 3