高考化学二轮复习 水溶液中的离子平衡 8 酸碱中和滴定学案

专题：水溶液中的离子平衡第八讲 酸碱中和滴定1滴定原理(1)定义：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法。(2)原理： H+ + OH- = H2O 1mol 1mol C1V1 C2V2 C1V1=C2V2 C2= 其中C1、V2已知，只要测量出V1，即可得未知酸或碱溶液的浓度C2。说明：完全中和的含义为：nH+=nOH，而不是pH=7HClNaOH H2SO42NaOH H3PO43NaOH待测液可以放在滴定管中也可以放在锥形瓶中2滴定终点的确定：选择合适的指示剂指示剂选取的原则：指示剂变色的pH值范围尽可能与生成盐的水解得到溶液的pH值吻合3使用仪器仪器：(1)酸式滴定管(不能盛放碱液、水解呈碱性的盐溶液、氢氟酸)(2)碱式滴定管(不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液)说明：滴定管读数保留小数点后两位，量筒和天平小数点后保留一位量取液体时滴定管和量筒的区别0刻度平视仰视俯视滴定管上5.00偏低(5.00)偏高(5.00)量筒无5.0偏高(5.0)偏低(5.0)滴定管的尖嘴部分充满液体，但不在计量范围内；自零点将溶液放空，体积大于量程。读数方法：应平视，液体凹面与刻度线相切。(2)锥形瓶、铁架台、滴定管夹等 试剂 标准溶液、待测溶液、指示剂4终点的判断溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色，多次测定求各体积的平均值【例题讲解】例1用0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是 A 4 B7.2 C10 D11.3例2用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项例3实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂例4已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH=3.9，则可推断用标准的盐酸溶液滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是A石蕊，由蓝变红 B甲基橙，由橙变黄C酚酞，红色褪去 D甲基橙，由黄变橙例5有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒中内的溶液的体积A大于40.0mL B40.0mL C小于40.0mL D10.0mL例6在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时以下说法一定正确的是A参加反应的酸和碱的物质的量相等B参加反应的酸中的氢离子总量和碱中氢氧根离子总量相等C反应混合液的pH=7D能用适当的酸碱指示剂来判断例725时，在25mLNaOH溶液中，逐滴加入0.2molL-1CH3COOH溶液， 溶液pH的变化曲线如下图所示。下列分析中正确的是A原溶液中：c(NaOH)=0.2molL-1B曲线上A到B间任意一点，溶液中都有：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)C在B点处一定c(CH3COO-)=c(Na+)Da = 12.5 例8常温下，用 0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000molLCH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是A点所示溶液中：B点所示溶液中：C点所示溶液中：D滴定过程中可能出现：例9下列说法正确的是 A常温下醋酸分子不可能存在于pH7的碱性溶液中 B稀释浓度均为0.1mol/LCH3COOH和CH3COONa溶液，两溶液 中所有微粒浓度均减小 C25时，pH=4.75浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO)+c(OH)C(CH3COOH)+C(H+) D10mL pH10的KOH溶液中，加入pH4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则V总20mL3