高考化学二轮复习 无机化学基本概念 2 离子反应学案

第二讲 离子反应一、离子反应 1 .定义：有离子参加或有离子生成的反应 2. 离子反应发生的条件 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件是：宏观上有沉淀、气体、水和弱酸、弱碱生成；微观上使反应物离子浓度减少。3. 离子反应方程式的写法（1）拆：将强酸、强碱、可溶盐拆成离子，其他类物质写化学式。（2）删：删去没有参加反应的离子，写出离子方程式。（3）查：检查离子方程式各元素原子或离子个数及阴阳离子所带正负电荷数是否相等（电荷守恒）。 例如：写出CaCO3与稀盐酸反应的离子方程式：（1）拆：CaCO3难溶于水，不能拆成离子；HCl是强酸，拆成H+和Cl-。（2）删：删去未参加反应的Cl-。离子方程式为： （3）查：检查各元素原子、离子个数相等，且电荷守恒。书写离子方程式的注意事项（1）两个守恒： 和 （2）尊重事实：2Ag+2H+=H2+2Ag+不符合事实（Ag不能置换酸中的氢），所以虽然满足两个守恒，依然不对。 （3）拆分原则：主要看物质在水中的主要的存在形式可拆： 强酸： HCl、H2SO4、HNO3 强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 可溶性盐：钾、钠、铵、硝均可溶，硫酸不溶有钡铅、碳酸只溶钾钠铵。具体内容可以参照溶解性表。（4）约分原则：只有所有微粒前面都有最小公约数的时候才可以约分（5）量的关系：有些离子反应，反应物的量不同，产物不同，所以要注意题干所给的量。4. 离子方程式的意义 化学方程式只表示某一个具体反应，而离子方程式表示的是某一类反应，并且它只写参与反应的离子，更能体现反应本质。小结：判断离子方程式书写是否正确 1事实 2拆分 3守恒 4配比 5“=”、反应条件是否正确、齐全 判断下列反应是否正确1氢氧化铁胶体的制备：Fe3+ + 3H2O =Fe(OH)3(胶体) + 3H+ 2钠与水反应：2Na+2H2O=2OH +H2 3过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na+OH+O2 4铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH+2H2O = 2AlO2+3H2 5碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3 + H+ = H2O + CO2 6碳酸氢钠与氢氧化钠反应：HCO3 +OH =CO32+H2O 7氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O 8氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O 9氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 10氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 11实验室制取氢氧化铝：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 12氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液：Fe3+3KSCN =Fe(SCN)3 13氯化铁溶液与铁粉反应：2Fe3+Fe=3Fe2+ 14氯化铁溶液与铜反应：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 15二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH=SiO32+H2O 16水玻璃露置于空气中：H2O+CO2+SiO32=CO32+H2SiO3 17氯气的实验室制法：MnO24H+2Cl =Mn2+Cl22H2O 18氯气与水反应：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO 19氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 20二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2H+NO3+NO 21硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液反应并加热：NH4+OH =NH3+H2O 22浓硝酸与铜反应：Cu+4H+2NO3=Cu2+2H2O+2NO2 23稀硝酸与铜反应：3Cu+8H+NO3=3Cu2+4H2O+2NO 24明矾净水的离子方程式：Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+ 25高锰酸钾与草酸反应：2MnO4+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O 26硫代硫酸钠与稀硫酸反应：S2O32 + 2H+ = SO2 + S + H2O 27铵盐的水解：NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 28醋酸盐的水解：CH3COO + H2O CH3COOH + OH 29AgI沉淀转化为Ag2S：2AgI + S2 = Ag2S + 2I30Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+ 31电解饱和食盐水：2Cl+ 2H2O 2OH + H2 + Cl2 总结： 离子共存： 1、环境：酸碱性、颜色等： Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄棕色）、MnO4（紫色）。2、因复分解反应不能大量共存。 3、因氧化还原反应不能大量共存 说明：NO3、SO32只有在酸性环境下才表现氧化性 4、因水解互促而不能大量共存：如：Al3+和CO32-、HCO3-、AlO2-、S2-等 5、结合成络合物不能大量共存：如：Fe3+与SCN-等 【练习】1下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2 C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClO D用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4 + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 2.下列离子方程式书写正确的是 3下列离子方程式正确的是 A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2+ Cl2 B用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH- CH3COO- + NH4+ +3NH3 +2Ag+ H2O C苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32- DNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- = 5SO42- + 2Mn2+ +3H2O 4某溶液中有银离子、镁离子、亚铁离子和铝离子四种离子，若向其中加入过量的氨水，水浴加热并搅拌后过滤出沉淀，再向沉淀中加入足量的盐酸，则所得溶液中大量减少的阳离子是A银离子 B镁离子 C亚铁离子 D铝离子5某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO- 等4种阴离子，向其中加入足量的过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）ACH3COO- BSO32- CCO32- D HCO3- 6在pH=10的碱性溶液中，可能大量共存的离子组是AHCO3-、NO3-、Al3+、K+ BS2-、K+、Cl-、 SO32- CK+、Cl-、H2PO4-、 Na+ DNa+、CO32-、 K+、AlO2- 7 某无色溶液，只有下列八种离子中的某几种：Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-，与铝反应只生成氢气。（1）若溶液跟铝反应后有AlO2- 生成，则原溶液中一定含有大量的 离子，还可能有大量的 离子。（2）若溶液跟铝反应后有Al3+ 生成，则原溶液中一定不含有大量的 离子。 4