高考化学二轮复习 物质结构和元素周期律 2 化学键学案

化学键一、化学键使离子或原子相结合的强烈的相互作用力称为化学键。离子化合物和共价化合物的判断：(1)根据化合物类别判断：离子化合物：活泼金属氧化物、强碱、大多数盐（铵盐）；共价化合物：气态氢化物、含氧酸、非金属氧化物、大多数有机物。(2)根据化合物的性质判断：熔融状态下能导电的化合物为离子化合物；溶解在水中不能电离的化合物通常是共价化合物。(3)根据化学键类型判断：离子化合物中一定含有离子键，有离子键的化合物一定是离子化合物；共价化合物中一定含有共价键，含有共价键的化合物不一定是共价化合物。极性键和离子键都只有存在于化合物中。非极性键可以存在于单质、离子化合物或共价化合物中。二、分子间作用力、氢键1分子间作用力把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力。分子间作用力的实质是电性引力，其主要特征有：广泛存在于分子间；只有分子间充分接近时才存在分子间的相互作用力，如固态和液态物质中；分子间作用力的强度远远小于化学键；由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。2氢键F、O、N等原子因为吸引电子的能力很强，HF（O、N）键的极性很强，共用电子对强烈的偏向F（O、N）原子，H原子几乎成为“裸露”的质子。这个半径很小、带部分正电荷的H核，与另一个HF（H2O、NH3）分子带部分负电荷的F（N、O）原子相互吸引。这种静电吸引的作用就是氢键。乙醇、蛋白质中存在氢键。 3物质沸点递变规律组成和结构相似的物质，随相对分子质量增大，分子间作用 力增大，沸点升高；含有氢键的物质沸点升高；同系物随相对分子质量增大，沸点升高；同分异构体中支链越多，沸点越低。例1下列关于化学键的叙述正确的是A化学键可以存在于原子之间，也可以存在于分子之间B两个原子之间的相互作用叫做化学键C离子键是阴、阳离子之间的静电吸引力D化学键通常指的是相邻的两个或多个原子或离子之间强烈的 相互作用例2下列含有非极性键的共价化合物是 AHCl BNa2O2 CC2H2 DCH4 EH2C2O4 FH2O2 G HNaOH例3下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A可溶于水 B具有较高的熔点 C水溶液可以导电 D熔融状态能导电例4下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的作用属同种类型的是 A食盐和蔗糖熔化 B石英和硫熔化 C碘和干冰升华 D二氧化碳和氧化钠熔化例5下列说法中正确的是A分子中键能越大，键长越长，分子越稳定B失电子难的原子获得电子的能力一定强C化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少例6下列叙述正确的是 7Li+中含有的中子数与电子数之比为21 在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为31 常温下，11.2 L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为41 5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为21 A B C D 例7已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B一定条件下，元素C.D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D化合物AE与CE具有相同类型的化学键例81919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2互为等电子体的分子有 、 。例9Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比41形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比21反应形成盐丙。（1）甲的电子式是 。（2）Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是 。（3）向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是 。例10下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实 （原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未 用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例： 根据下列各图表示的结构特点，写出各分子的化学式。例11通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒： A： 、B ： 、C： 、D ： 。（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： 。 例12甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是_； （2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： _； （3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是_；（4）丁的元素符号是_，它的原子结构示意图为_。 4