高考化学一轮复习（第五辑）考点六十九 溶液的酸碱性与pH计算（含解析）1

考点六十九 溶液的酸碱性与pH计算聚焦与凝萃1了解溶液的酸碱性和pH的关系；2掌握溶液pH的简单计算 解读与打通常规考点一、溶液的酸碱性和pH的关系1pH的计算：pH= -lgc(H+)2酸碱性和pH的关系：在室温下，中性溶液：c(H+)= c(OH-)=1.010-7 mol L-1，pH=7酸性溶液：c(H+)c(OH-)，c(H+)1.010-7 molL-1，pH7碱性溶液：c(H+)c(OH-)，c(H+)1.010-7 molL-1，pH73pH的测定方法：酸碱指示剂：粗略地测溶液pH范围pH试纸：精略地测定溶液酸碱性强弱（操作方法：用镊子夹取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。）pH计：精确地测定溶液酸碱性强弱4酸混合、碱混合、酸碱混合的溶液pH计算：酸混合：直接算c(H+)，再求pH。碱混合：先算c(OH-)后转化为c(H+)，再求pH。酸碱混合：要先看谁过量，若酸过量，求c(H+)，再求pH；若碱过量，先求c(OH-)，再转化为c(H+)，最后求pH。隐性考点一、溶液稀释后的pH计算：1强酸、强碱溶液的稀释后溶液的pH：（1）对于酸溶液中的c(H+)，每稀释10n倍，pH增大n个单位。（2）对于碱溶液中的c(OH-)，每稀释10n倍，pH减少n个单位。（3）pH值相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱），稀释相同的倍数，pH变化为强酸变化大，弱酸变化小。 2强酸与强弱溶液混合的计算： 反应的实质：H+OH- = H2O （1）恰好中和，pH=7；（2）若余酸，先求中和后的c(H+)，再求pH；（3）若余碱，先求中和后的c(OH-)，再通过Kw求出c(H+)，最后求pH。 3溶液无限稀释后pH的计算（1）对于强酸溶液，c(H+)每稀释10n倍，pH增大n个单位（但最后溶液的pH不超过7）。（2）对于强碱溶液，c(OH)每稀释10n倍，pH减小n个单位（但最后溶液的pH不小于7）。（3）浓度较大的强酸、强碱水溶液中水的电离可以忽略，当pH接近7时，水的电离不能忽略。酸性溶液加水无限稀释，pH只能接近于7，仍小于7。二、已知酸和碱溶液的pH之和，判断等体积混合后的溶液的pH 1若强酸与强碱溶液的pH之和大于14，则混合后显碱性，pH大于7。 2若强酸与强碱溶液的pH之和等于14，则混合后显中性，pH等于7。 3若强酸与强碱溶液的pH之和小于14，则混合后显酸性，pH小于7。 4若酸与碱溶液的pH之和等于14，强、碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁性。这是因为酸和碱已电离的H+和OH- 恰好中和，谁弱谁的H+ 或OH- 有储备，中和后还能电离，显出酸、碱性来。 融合与应用例1常温时有以下三种溶液：aBa(OH)2，bNaOH，cNH3H2O。下列说法正确的是 ()A同物质的量浓度的三种溶液的pH：abcB同pH的三种溶液稀释相同倍数后，pH：abcC中和同pH、同体积的三种溶液消耗同物质的量浓度的盐酸的体积：abcD同pH的三种溶液稀释不同倍数，pH仍相同，则三种溶液稀释的倍数：abc答案：A例2下列说法正确的是 ()A25 水的电离常数是1.010-14B中性溶液的c(H+)C纯水在100 时，c(H+)107 molL1，所以此时纯水中c(H+)c(OH)DpH c (CH3COO)（ ）15两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1则c1=10c2（ ）16将Ca(OH)2的饱和溶液加热，pH和Kw均增大 （ ）17T 时，Ba(OH)2溶液中，c(H+)c(OH-)=10-12，向pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸，则混合溶液的pH =7（ ）18室温时，将x mL pH =a的稀NaOH溶液与y mL pH=b 的稀盐酸混合充分反应，若x=10y，且a+b=14，则pH 7（ ）19将pH=3的盐酸和pH=3的醋酸等体积混合，其pH=3（ ）20室温时，向等体积 pH=a的盐酸和pH=b的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，ab实训与超越【7+1模式】一、单选（76分=42分）1【2013上海，5】374 、22.1 MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH，由此可知超临界水 ()A显中性，pH等于7 B表现出非极性溶剂的特性C显酸性，pH小于7 D表现出极性溶剂的特性2【2013山东理综，13】某温度下，向一定体积0.1 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOHpOH=lgc(OH-)与pH的变化关系如图所示，则 ()AM点所示溶液的导电能力强于Q点 BN点所示溶液中c(CH3COO)c(Na+)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积3在体积均为1 L、pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g 镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是 () 4已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2H2OHClHClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入 ()ANaCl固体 B水 CCaCO3固体 DNaOH固体5一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是 ()A加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变B加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变C加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小D滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变6常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 ()A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B将10 mL pHa的盐酸与100 mL pHb的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则ab13C将pH10的Ba(OH)2溶液和pH13的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH10.7(已知lg20.3)DpH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合后所得溶液显中性7下列说法正确的是 ()A常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)110-amolL1，若a7时，则该溶液的pH一定为14-aBpH9的CH3COONa溶液和pH9的NH3H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同C温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw不变D常温下，将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低二、填空（18分）8现有pH2的醋酸甲和pH2的盐酸乙：（1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动；若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值将 (填“增大”、“ 减小”或“无法确定”)。（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲) (填“大于”、“小于”或“等于”)pH(乙)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH 。（3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲) (填“大于”、“小于”或“等于”)V(乙)。（4）取25 mL的甲溶液，加入等体积pH12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO)的大小关系为c(Na+)_(填“大于”、“小于”或“等于”)c(CH3COO)。