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富集在海水中的元素氯（考试时间：45分钟 满分：100分）第I卷 选择题一、选择题（每小题5分，共60分）1、下列哪种试剂加入到含有Br-的溶液中,可以将Br-氧化为Br2（ ）。AI2 BI- CCl2 DCl-2、下列除去杂质（括号内的物质是杂质）时，选用的试剂或方法正确的是( ) ABCD试样NaCl溶液（Na2CO3）NH4Cl固体（I2）CO2（SO2）来NaBr溶液（Br2）除杂试剂或方法澄清石灰水加热NaOH溶液用CCl4萃取、分液3、50g含有117g氯化钠和084g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到287g固体，由此得出的结论是（ ）A氯离子只有一部分参加反应B氟离子只有一部分参加反应C氟化银难溶于水D氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成4、下列有关物质应用的叙述中，不正确的是（ ）A氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 BClO2用于饮用水消毒C水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火 DSi用于制造光导纤维5、如图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（ ）A烧瓶中立即出现白烟B烧瓶中立即出现红棕色C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D烧杯中的溶液是为了吸收有害气体6、用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（ ） 中的物质中的物质预测的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色7、一定温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 molL1的NaOH溶液，溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是（ ）A点的溶液中：c（H）c（Cl）c（HClO）c（OH）B点的溶液中：c（H）c（Cl）c（ClO）c（HClO）C点的溶液中：c（Na）2c（ClO）c（HClO）D点的溶液中：c（Na）c（ClO）c（Cl）c（HClO）8、下列有关说法不正确的是（ ）A氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，氧化性：Cl2I2B久置的氯水最终变为稀盐酸C明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理不同D无色溶液C中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则无色溶液C中一定含有Cl9、下列除去杂质的方法正确的是（ ）ACl2中混有少量HCl：通过盛有硝酸银溶液的洗气瓶BCl2中混有少量水蒸气：通过足量浓硫酸，收集气体CCl2中混有少量HCl：通过碱石灰后收集气体DHCl中混有少量Cl2：通入氢气光照10、如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B并继续通气时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的是（ ）A浓H2SO4 B饱和NaCl溶液C浓NaOH溶液 DCa（OH）2悬浊液11、某兴趣小组设计如图装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是（ ）A钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰B反应产生的大量白烟是氯化钠固体C棉球的作用是吸收过量氯气防止产生污染D棉球变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收12、某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（ ）A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：量筒中发生了加成反应C图中：生成蓝色的烟D图中：湿润的有色布条能褪色第II卷 非选择题二、非选择题（共40分）13、氧化二氯是黄棕色具有强烈刺激性的气体。它的熔点-116，沸点3.8氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水(1100)同时反应生成次氯酸溶液。制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应(还生成HgOHgCl2)。装置如图，仅铁架台和夹持仪器已略去。 部分物质的有关物理数据如下：化学式熔点(单位：)沸点(单位：)N2-209.86-195.8O2-218.4-183CO2-57/NH3-77.3-33.35Cl2-101-34.6试回答：（1）A中深色固体与无色液体制备气体的离子方程式： 。（2）B中盛有液体c是饱和 ，C中的液体d是浓硫酸。（3）氧化二氯制备出之后，要冷却为固态才便于操作和贮存，则E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是 (在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择)。在E的内管得到的Cl2O中可能含有的主要杂质是反应物中过量的 。（4）装置D、E间的连接方式与A、B、C间的连接方式有明显的区别，这区别是D、E中无 管、塞，用这些不同的连接方式的主要理由是氧化二氯接触有机物而 。14、MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下（1）第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的（写化学式）转化为可溶性物质（2）第步反应的离子方程式：（3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有（写化学式）（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下载），则在第步反应中至少需要mol NaClO315、实验室里可用如图一所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质图一中为氯气发生装置；的试管中盛有15mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；的试管中盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；的试管中加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置（1）制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的（填写试剂名称）（2）为除去氯气中混有的氯化氢气体，可在和之间安装盛有（选填字母编号）的净化装置a碱石灰 b饱和食盐水 c浓硫酸 d饱和碳酸氢钠溶液（3）本实验制取次氯酸钠的离子方程式是（4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是（5）反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出，图二中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是（选填字母）；从的试管中分离该晶体的操作是（填写实验操作名称）（6）实验中可观察到的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由紫色变为红色，原因是；接着溶液逐渐变为无色，是因为16、某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2CaCl22H2SO42CaSO42Cl22H2O他们设计下图所示装置制取氯气并验证其性质。试回答：(1)该实验中A部分的装置是 (填写装置的序号)。(2)请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)： 。(3)写出在D装置中发生反应的离子方程式 。(4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法。 。参考答案1.CCl2的氧化性大于Br2,可以将Br-氧化为Br2。2.DA. NaCl溶液（Na2CO3）,若加入澄清石灰水，发生反应：Na2CO3+ Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH，会引入新的杂质离子。错误。B. NH4Cl固体（I2）加热时发生反应：NH4ClNH3+HCl。遇冷NH3和HCl又重新化合形成NH4Cl。而I2加热时发生升华，降温又发生凝华，所以不能分离。错误。C. CO2和SO2都能被NaOH溶液吸收，不能达到除杂的目的。错误。D. Br2容易在CCl4中溶解而不易溶解于水中，NaBr容易溶解于水，但是不能在CCl4中溶解，CCl4与水互不相溶，因此可以用CCl4把水中的Br2萃取出来，然后分液就可以把NaBr溶液杂质Br2除去。正确。3.D117g氯化钠和084g氟化钠的物质的量都为002mol，若氟化银难溶于水，因为加入了过量的硝酸银溶液，氟离子和氯离子完全沉淀，所以沉淀的总物质的量应为004mol，其质量为541g,而实际得到固体287g,说明氟化银不是沉淀；若固体为氯化银，其物质的量等于002mol等于氯化钠的物质的量，说明氯离子沉淀完全，所以答案选D。4.DA、氢氧化铝可与胃酸中对盐酸反应，所以用于治疗胃酸过多，正确；B、ClO2对氧化性强，用于饮用水消毒，正确；C、水玻璃是硅酸钠的溶液，浸泡过的木材既能防腐又能耐火，正确；D、SiO2用于制造光导纤维,错误，答案选D。5.BA、氯气与氨气发生反应，生成白色固体氯化铵，正确；B、氯气与氨气发生氧化还原反应，氨气被氧化成无色氮气，错误；C、烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性，被氧化成氮气，正确；D、氯气、氨气对空气都有污染，不能直接排入空气中，所以用氢氧化钠溶液吸收，正确，答案选B。6.A浓HNO3具有挥发性和强氧化性，所以在中可能发生反应：6I8H2NO3=3I22NO4H2O，使中液体变为蓝色。7.C点表示Cl2缓慢通入水中但未达到饱和，电荷守恒式：c（H）c（Cl）c（ClO）c（OH），A错误；点表示Cl2缓慢通入水中刚好达到饱和，HClO是弱酸，部分电离，c（HClO）c（ClO），则有c（H）c（Cl）c（HClO）c（ClO），B错误；点溶液pH7，电荷守恒式：c（H）c（Na）c（ClO）c（Cl）c（OH），则c（Na）c（ClO）c（Cl），溶液中c（Cl）c（ClO）c（HClO），所以c（Na）c（ClO）c（Cl）c（ClO）c（ClO）c（HClO）2c（ClO）c（HClO），C正确；点表示饱和氯水与NaOH溶液反应得到NaCl、NaClO、NaOH，NaClO部分水解，则c（Cl）c（ClO），则D错误。8.D因为Cl2H2OHClHClO,2HClO2HClO2使平衡右移最终生成盐酸，B正确；明矾是形成胶体利用胶体的吸附性净水，漂白粉是利用其强氧化性杀菌消毒，C正确；再加入稀盐酸时混入了Cl，无法确定原溶液中是否含Cl，D错误。9.BCl2H2OHClHClO，所以Cl2能与硝酸银溶液反应，也能与碱石灰反应，所以A、C均错误；用气体除去气体中的杂质，易混入新的气体杂质，D错误。10.B氯气无漂白性，要使红色布条褪色，必须让氯气变得湿润，符合要求的只有答案B。11.D棉球变蓝则证明碱液已经反应完全，D项叙述错误。12.DA项浓盐酸变稀后，反应不再发生，故浓盐酸不可能全部被消耗；B项发生取代反应；C项生成棕黄色的烟；D项Cl2能使湿润的有色布条褪色。13.（1）a：2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O； （2） 饱和NaCl溶液（3）液态空气 Cl2 （4）橡胶 爆炸。14.（1）粗MnO2样品中的MnO和MnCO3（2）离子方程式：5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+（3）酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，有含有NaCl（4）至少需要0.02molmol NaClO3（1）MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，所以答案是粗MnO2样品中的MnO和MnCO3转化为可溶性物质，故答案为：MnO和MnCO3；（2）MnSO4要转化为MnO2，需失去电子，故需要加入NaClO3做氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，所以反应的化学方程式是：5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+Na2SO4+4H2SO4，因此反应的离子方程式是：5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+，故答案为：5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+；（3）第属于蒸发，所以所需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；Cl2通入热的NaOH溶液中一定发生氧化还原反应，且氯气既做氧化剂又做还原剂，NaClO3属于氧化产物，因此一定有还原产物NaCl，故答案为：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；NaCl；（4）由题意知样品中的MnO和MnCO3质量为12.69g8.7 g=3.99g由方程式H2SO4+MnCO3=MnSO4+H2O+CO2可知MnCO3的物质的量为0.01mol，质量为115g/mol0.01mol=1.15g，所以MnO的质量为3.99g1.15g=2.84g，其物质的量为 =0.04mol，因此与稀硫酸反应时共生成MnSO4的物质的量为0.05mol，根据方程式5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+Na2SO4+4H2SO4，可计算出需要NaClO3的物质的量为0.02mol故答案为：0.02mol15.（1）再通过分液漏斗适量的浓盐酸（2）安装盛有b（3离子方程式是Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（4）差异是反应的温度不同、反应物浓度不同（5）曲线是M；操作是过滤（6）原因是氯气与水反应生成酸使石蕊显红色；是因为氯气与水反应生成次氯酸将石蕊氧化为无色（1）实验室制备氯气用浓盐酸和二氧化锰在加热条件反应，所用反应仪器为分液漏斗和圆底烧瓶，故答案为：分液漏斗；浓盐酸；（2）生成氯气混有HCl气体，根据氯气难溶于饱和氯化钠溶液，HCl易溶于水，可用饱和食盐水除杂，故答案为：b；（3）氯气在常温下与NaOH反应生成次氯酸钠和氯化钠，二者在水中溶解且电离，反应的离子方程式为Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O，故答案为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；（4）根据题中信息可知，在加热条件下，氯气与浓KOH溶液反应生成氯酸钾，在常温以下，氯气与稀NaOH溶液反应生成次氯酸钠，二者反应的浓度和温度都不相同，故答案为：反应的温度不同、反应物浓度不同；（5）反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出，说明溶质的溶解度随温度的降低而降低，只有M符合，不溶性固体与液体的分离常采用过滤的方法，故答案为：M；过滤；（6）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应生成的H+使石蕊变成红色，次氯酸具有强氧化性，将石蕊氧化为无色物质，所以反应现象为先变红，后褪色，故答案为：氯气与水反应生成酸使石蕊显红色；氯气与水反应生成次氯酸将石蕊氧化为无色16.(1)b(2)取溶液少量置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化(3)Cl2H2O=HClHClO，HHCO=CO2H2O(4)将尾气通入NaOH溶液中
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