高考化学一轮复习 专题7《物质结构+元素周期律》考点3《元素周期表和元素周期律》

考点3元素周期表和元素周期律1(2016甘肃部分高中第一次联考)元素周期表中短周期的一部分如图所示，关于X、Y、Z、W、Q的说法正确的是()A.元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9B原子半径的大小顺序为：WZYC离子半径的大小顺序为：W2Y2Z3DW的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q的强解析：根据元素周期表可判断，X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl。Y(氧元素)无最高正价，A项错误；Z、W是同周期元素，原子半径ZW，B项错误；W2核外有三层电子，Y2和Z3均有两层电子，故离子半径的大小顺序为：W2Y2Z3，C项正确；HCl的热稳定性比H2S的强，D项错误。答案：C2(2016浙江省效实中学高三期中)下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是()选项理由结论A键能：NNClCl单质沸点：N2Cl2B分子中可电离的H个数：H2SO4CH3COOH酸性：H2SO4CH3COOHC元素的非金属性：NP酸性：HNO3H3PO4D氧化性：Fe3Cu2还原性：Fe2Cu解析：A项，键能：NNClCl只能决定稳定性，不能决定其沸点高低，错误；B项，酸性强弱是由酸电离出H的能力强弱决定，而不是由酸可电离的H个数决定，错误；D项，由氧化性得化学反应：2Fe3Cu=Cu22Fe2，能说明还原性：CuFe2，错误。答案：C3(2016湖北七市协作体3月联考)X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25 时，0.1 moL/L X和W形成的化合物的水溶液pH1。下列说法正确的是()AZ与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同BY、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性C简单离子的半径：ZRWYD因非金属性YR，所以X与Y组成的化合物的沸点低于X与R组成的化合物解析：根据题意推导可知X、Y、Z、R、W依次为H、O、Na、S、Cl，O和Na可形成Na2O和Na2O2，与NaCl中的化学键可能完全相同也可能不完全相同，A项错误；O、Na、Cl三种元素可能形成化合物NaClO，它是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，B项正确；依据微粒半径的比较方法得离子半径大小顺序为S2ClO2Na，C项错误；因为水分子间存在氢键，故H2O的沸点高于H2S，D项错误。答案：B4(双选)(2016揭阳高三期末)下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法不正确的是()AY、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B简单离子的半径：XZMC由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应DZ单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M解析：由图象可知，该图象原子分别为第二、三周期元素，其中X、Y、Z、M、N、R元素分别为O、F、Na、Al、Si、Cl。F、Cl的氢化物中HF为弱酸，且F没有正价，无含氧酸，A错误；O、Na、Al对应的简单离子有相同的电子层结构，核电荷数小的半径反而大，所以离子半径O2NaAl3，B正确；X和N组成的物质为SiO2，能与HF反应，也能和强碱反应，C错误；Z单质为金属钠，能与水反应，因此不能从水溶液中置换出金属Al，D正确；故选A、C。答案：AC5(2016宝鸡金台区会考)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：.(1)请画出元素的阴离子结构示意图：_。(2)、的原子半径由小到大的顺序为_。(3)和的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_(填化学式)。(4)、两种元素的原子按11组成的常见化合物的电子式为_。.由表中中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应(副产物已略去)，试回答：(1)若X是一种常见过渡元素金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的方法是_；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式：_。(2)若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_，写出A与C两溶液反应的离子方程式：_。解析：.(1)通过图表信息可知，元素为氯元素，氯离子的结构示意图为。(2)、的元素分别为O、Na、S三种元素，根据元素周期律，可得知三种元素的原子半径的大小关系为NaSO。(3)是Na，是Al，金属性NaAl，金属性越强，则该金属的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此NaOHAl(OH)3。.(1)由X是一种常见过渡金属单质，再根据向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，可推知X为Fe，A、B、C三种物质中含有氯元素，因此，不难推断本题考查Fe2和Fe3之间的转化，综合分析后可得出A：Cl2、B：FeCl3、C：FeCl2，检验Fe2的方法是先加入KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色(或加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变成红褐色)。在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化的离子方程式为H2O22Fe22H=2Fe32H2O。(2)先根据题意快速联想有关的金属元素及其化合物，符合转化关系图的A是一种含有Al3的盐。B是Al(OH)3，C是NaAlO2，A与C两溶液发生双水解反应：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3。答案：.(1)(2)OSSPb稳定性：H2SeH2Sc因为酸性H2SeHCl，所以非金属性SePS，a错误；b项，同主族元素气态氢化物的稳定性自上而下依次减弱，即H2SeH2S，b错误；c项，判断非金属性应比较最高价氧化物对应水化物的酸性，即：H2SeO4HClO4，则非金属性：SeCl，c错误；d项，根据同主族元素的性质的相似性，与SO2类比可知SeO2是酸性氧化物，能与烧碱溶液反应，d正确。研究H2SeO3的化学性质可从H2SO3的化学性质进行类推，H2SO3具有还原性，能与氯气发生反应，由此可以推出H2SeO3也具有还原性，化学方程式为H2SeO3Cl2H2O=H2SeO42HCl；H2SO3具有酸性，能与碱发生反应，则可类推H2SeO3也有酸性能与碱发生反应，化学方程式为H2SeO32NaOH=Na2SeO32H2O。答案：(1)第三周期A族(2)核电荷数(或质子数)逐渐增大(3)P4(s)6H2(g)=4PH3(g)H37.2 kJmol1(4)d编号性质推测化学方程式2还原性H2SeO3Cl2H2O=H2SeO42HCl3酸性H2SeO32NaOH=Na2SeO32H2O