高考化学 微测试系列 专题11 硅及其化合物（含解析）1

专题11 硅及其化合物（满分60分 时间25分钟）姓名： 班级： 得分： 1下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质是良好的半导体材料陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂二氧化硅是一种原子晶体，用作光纤以及电脑芯片A B C D【答案】C【考点定位】考查硅和二氧化硅；无机非金属材料【名师点晴】该题考查硅及硅的化合物，只要在平时的学习过程中善于积累，并能轻松解决，完成该题，可以使用淘汰法快速完成。注意石英、水晶、玻璃的主要成分是二氧化硅，光导纤维是比较纯净的二氧化硅材料；硅电池、硅芯片均是硅单质的用途的体现，陶瓷、砖瓦、玻璃、石棉为硅酸盐材料。容易错误的是硅芯片和光导纤维，注意不要混淆。2下列材料的特性及用途说法错误的是(A高纯硅用于制造光导纤维，实现光电信号转化B石英中无色透明的晶体就是通常所说的水晶，其主要成分是二氧化硅C光导纤维导光的能力很强，是非常好的通讯材料D硅胶多孔，吸附水能力强，可以用作催化剂的载体【答案】A【考点定位】考查硅和二氧化硅【名师点晴】本题考查硅和二氧化硅的存在和用途。注意石英、水晶、玻璃的主要成分是二氧化硅，光导纤维是比较纯净的二氧化硅材料；硅电池、硅芯片均是硅单质的用途的体现，陶瓷、砖瓦、玻璃、石棉为硅酸盐材料。容易错误的是硅芯片和光导纤维，注意不要混淆。3实验室熔化固体烧碱时应选用的坩埚是( )A.玻璃坩埚 B.石英坩埚 C.铁坩埚 D.瓷坩埚【答案】C【解析】试题分析：A、玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，故A错误；B、石英中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，故B错误；C、铁坩埚含有铁，铁与氢氧化钠不反应，故C正确；D、瓷坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，故D错误；故选C。【考点定位】考查硅和二氧化硅【名师点晴】本题考查了元素化合物的性质，明确二氧化硅能与氢氧化钠反应以及各物质的成分是解答本题的关键。硅及其化合物的性质在平时学习中容易忽略。二氧化硅不与水反应，不能跟酸(氢氟酸除外)发生反应；SiO2+4HFSiF4+2H2O(氢氟酸不能盛放在玻璃容器中)；二氧化硅具有酸性氧化物的性质，能跟碱性氧化物或强碱反应，SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O (实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因)；硅在地壳中的含量为26.3%，仅次于氧，在自然界中只以化合态存在，等等。4下列关于硅的说法不正确的是A硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D当加热到一定温度时，硅能与氧气、氯气等非金属反应【答案】C考点：考查硅的性质5氯气用途十分广泛，可用于生产半导体材料硅，其生产的流程如下，下列说法不正确的是.A是置换反应，是化合反应B高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅的C任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子D高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅【答案】D【解析】试题分析：A二氧化硅与碳反应生成硅和一氧化碳，四氯化硅与氢气反应生成硅和氯化氢，都是置换反应，硅和氯气反应生成四氯化硅，是化合反应，正确；B二氧化硅与碳反应生成硅和一氧化碳，四氯化硅与氢气反应生成硅和氯化氢，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅，正确；C28g硅的物质的量为1mol，每消耗或生成1个硅，化合价均变化4，即均转移4个电子，所以每消耗或生成28g硅，均转移4mol电子，正确；D在高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合，则石英砂与焦炭反应，氯气与氢气反应，就不再按照题干的流程进行，不会得到高纯硅，错误。考点：考查反应类型的判断、还原性的比较、电子转移数目的计算的知识。6硅被誉为无机非金属材料的主角。有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”。下列有关说法正确的是( )A硅的含量居第二位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶的主要成分都是SiO2B单质硅是一种良好的半导体材料，可用于制造太阳能电池C存放NaOH溶液的试剂瓶应用玻璃塞D60gSiO2含有1NA 个SiO2分子.【答案】B考点：考查硅及其化合物的性质7硅是人类文明发展的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。（1）工业生产粗硅的反应有：SiO2+2CSi（粗）+2CO，SiO2+3CSiC+2CO。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C和SiO2的质量之比为 。（2）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：若反应I为 Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，则反应II的化学方程式为 。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另 一种物质，写出该反应的化学方程式： 。设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H2的物质的量之比是 。【答案】（1）1:2（2）SiHCl3+H2Si（纯）+3HClSiHCl3+3H2OH2SiO3+3HCl+H2 5:1考点：考查元素周期表，方程式书写，依据方程式的计算。8某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为： 、 _。（2）“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有 _。（写出两个）（3）“碱溶”的目的是_ _。物质X的电子式为_ 。该工艺设计中，过量X参与反应的离子方程式是： 。（4）从流程中分离出来的Fe(OH)3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾（K2FeO4)，该反应的离子方程式为： _ 。【答案】（1）Al2O36H+2Al3+3H2O ； Fe2O36H+2Fe3+3H2O（2）增大盐酸的浓度、升高反应温度、煤矸石研磨成粉末、搅拌等（3）将Al(OH)3转化为AlO2-，以便和Fe(OH)3分离； AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3（4）2Fe(OH)33ClO-4OH-2FeO42-3Cl-5H2O；考点：本题考查工艺流程。