高二化学上学期期中试题28

哈密地区二中2016-2017学年上学期期中考试卷高二化学 第I卷（选择题）1下列说法中正确的是A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B同温同压下，H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同C生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应放热，H0DH的大小与热化学方程式的化学计量数无关2下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是A焦炭在高温下与水蒸气反应 B锌和稀硫酸反应制取氢气C盐酸和氢氧化钠的中和反应 D氢气在氧气中燃烧3C(s)+CO2(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是增大压强 升高温度 通入CO2 增大C的量 减小压强A. B. C. D.4已知CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l） H18703 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g） H23935 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l） H32858 kJ/mol则2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为A8703 kJ/mol B5716 kJ/molC+7870 kJ/mol D4883 kJ/mol5已知有：（l） H2O（g） H1a kJ（2） 2H2O（g） H2b kJ（3）H2O（l） H3c kJ（4） 2H2O（l） H4d kJ下列关系式中正确的是 Aac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd06在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，H0，S0 B. G0 C. G0，S0 D. G0，Sc,同理，bd0,故选C。考点：热化学方程式点评：书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：（1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强（25、101kPa时，可以不注明）（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，) 代表无限稀释水溶液。（3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。（4）H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则H为“-”；若为吸热反应，则H为“+”。其单位一般为kJ/mol。同一化学反应，若化学计量数不同时H的值不同。若化学计量数相同，当反应物、生成物状态不同时，H的值也不同。（5）热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。（6）不标“”或“”（7）不注明反应条件，例如：（加热）（8）有机热化学方程式用“=”，不用“”6C【解析】试题分析：ANi是固体，浓度为常数，改变用量对平衡无影响，反应物的转化率不变，A错误；B一定温度下给定的化学方程式的H不会随着平衡移动而改变，只与方程式的书写方式有关，B错误；C因外界条件为恒温恒容、Ni是固体且正反应为气体体积缩小的反应，所以反应达到平衡后充入CO，相当于在恒温恒压条件下达平衡后又加压，平衡右移，CO的转化率提高，平衡后其体积分数降低，C正确；D速率关系未说明正、逆，不能判断是否已达平衡；因该反应气体质量增加而容积不变，所以混合气体密度是一个变量，当不变时说明反应达平衡，D错误；答案选C。考点：考查化学平衡的移动与平衡建立7C【解析】试题分析：A焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，N2+O2=2NO，H=946kJ/mol+498kJ/mol-2632kJ/mol=180kJ/mol，反应是吸热反应，错误；B通常情况下，N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO，错误；C依据A计算可知反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N2(g)和1 molO2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量，正确；D一氧化氮不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，错误。考点：考查键能与反应热的关系的知识。8B【解析】试题分析：A、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，由气体的溶解度随压强的增大而增大，因此常温时打开汽水瓶时，瓶内的压强减小，因此瓶内的二氧化碳会从瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解释，故A不选；B、钢铁在潮湿的空气中容易生锈是电化腐蚀原理，不是可逆反应，不能用勒夏特列原理解释，故B选；C、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D、使用过量的空气，增大氧气的浓度，平衡2SO2+O22SO3向正反应移动，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，错误；故选B。考点：考查勒夏特列原理9D【解析】试题分析：Fe过量，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可减小氢离子的浓度，但不能改变氢离子的物质的量，以此来解答。A加NaOH固体，与盐酸反应，氢离子浓度和氢离子的物质的量均减少，生成氢气减少，故A不符合题意；B加冰醋酸，氢离子浓度和氢离子的物质的量均增加，故B不符合题意；C加入氯化氢可以使得产生氢气的量增加，故C不符合题意；D盐酸和CH3COONa反应生成醋酸，醋酸是弱酸，部分电离，使溶液中H+离子溶度降低，反应速率减慢，随着反应的进行，醋酸会逐渐消耗，醋酸的电离平衡向正向移动，即醋酸会逐渐电离出所有的H+，与反应前HCl含有的H+一样多，因此不会影响生成氢气的总量，故D符合题意；故选D。考点：考查化学反应速率的影响因素10B【解析】试题分析：A增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；B升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；C使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；D多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误；故选B。【考点定位】考查活化理论、化学反应速率的影响因素、化学平衡的影响因素【名师点晴】本题考查影响反应速率的因素，属于高频考点，把握浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响。本题侧重活化理论的理解及分析的考查，外因对化学反应速率的影响。具体影响列表如下：反应条件单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大浓度增加增加不变增加加快增大压强增加增加不变增加加快升高温度不变增加增加增加加快加催化剂不变增加增加增加加快 11B【解析】试题分析：由于蔗糖溶解于水的过程是自发过程，所以G=H-TS0；蔗糖从晶体变成溶液，混乱度增大，熵增加，所以S0；故选B。【考点定位】考查反应热和焓变【名师点晴】本题考查了自发过程的判断，和物质状态与熵变的关系。注意一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关，焓变与化学反应方向的关系，物质的由固态或液态变为气态，或生成的气体越多，则混乱度越大，熵值越大，反之越小。化学反应自发进行的最终判据是吉布斯自由能变，自由能一般用G来表示，且G=H-TS：当G=H-TS0时，反应向正反应方向能自发进行；当G=H-TS=0时，反应达到平衡状态；当G=H-TS0时，反应不能向正反应方向自发进行。12C【解析】试题分析：A、b中使用了催化剂，A错误；B、反应物能量高于生成物，反应为放热反应，H=生成物能量反应物能量，B错误；C、不同的催化剂，反应的活化能不同，C正确；D、E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，D错误，答案选C。考点：考查反应的活化能，以及催化剂能够降低反应的活化能的相关知识13A【解析】试题分析：A、N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2，都体现的正反应方向，未体现正与逆的关系，故A错误；B、烧瓶内气体的颜色不再加深，说明二氧化氮的浓度不变，达平衡状态，故B正确；C、烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化，说明气体的物质的量不变，达平衡状态，故C正确；D、烧瓶内气体的压强不再变化，说明气体的物质的量不变，达平衡状态，故D正确；故选A。【考点定位】考查化学平衡状态的判断【名师点晴】本题考查了化学平衡状态的判断，完成本题的关键是熟练掌握化学平衡状态的实质以及判断的依据。达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、物质的量、百分含量不变，对于反应前后气体的化学计量数之和不相等的反应来说，达到平衡时压强也不变。14D【解析】试题分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快。A.=0.15mol(Lmin)-1；B. =0.2mol(Lmin)-1；C. =0.2mol(Lmin)-1；DVD=0.01 mol(Ls)-1=0.6mol(Lmin)-1，=0.6mol(Lmin)-1，故反应速率VDVB=VCVA，故选D。【考点定位】考查化学反应速率的大小比较【名师点晴】本题考查化学反应速率及其表示法的理解及应用，解题方法是：把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，注意单位是否相同。常用比较方法有两种：1、归一法，即转化为同一物质表示的速率比较，如本题的解析，2、比值法，某物质表示的速率与该物质的化学计量数的比值，比值越大，速率越快。15C【解析】试题分析：保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍的瞬间，A的浓度降为0.25mol/L。但达新平衡时A的浓度变为0.3mol/L，这说明降低压强，平衡向逆反应方向移动，即正反应是体积减小的可逆反应，所以x+yz，B的转化率降低，C的体积分数减小，所以答案选C。考点：考查平衡移动16D【解析】试题分析：A、在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量使用燃烧热时要注意两个关键点：反应物用量：可燃物为1mol；产物要求：充分燃烧成稳定氧化物HH2O(l)、CCO2 (g)、SSO2 (g)，该反应没有生成稳定氧化物，故A错误；B、的反应热为-221kJ/mol，故B错误；C、已知中和热为放热反应，则叙述中和热时不用“-”，即稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJmol-1，故C错误；D稀盐酸与稀NaOH溶液反应属于强酸和强碱的反应，生成lmol水，放出的热量为57.3kJ，故D正确；故选D。【考点定位】考查燃烧热；中和热【名师点晴】本题考查了燃烧热、中和热概念的理解应用，注意概念的条件和实质分析。中和热是指强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，如CCO2，HH2O(液)，SSO2(气)。17A【解析】试题分析：A.X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，若X2完全反应，生成Z的浓度为0.4mol/L，实际上对于可逆反应，反应物不能完全进行，Z的浓度小于0.4mol/L，A项正确；B.按系数比加入各物质，各物质的转化率才相等，而X2、Y2的浓度比为1:3，平衡时X2、Y2的转化率不相等，B项错误；C.化学反应速率之比等于化学计量数之比，则平衡时，Y2和Z的生成速率之比为1:2，C项错误；D.若该反应为放热反应，升高温度，反应的平衡常数将减小，若该反应为吸热反应，升高温度，反应的平衡常数将增大，D项错误；答案选A。考点：考查化学平衡的计算。18B【解析】试题分析：恒温恒容，甲与乙起始n(SO2)：n(O2)=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n(SO2)=2mol，n(O2)=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等。A、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故压强P甲=P丙，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故P乙P甲2P乙，故P甲=P丙2P乙，故A错误；B、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故质量m甲=m丙，甲等效为在乙到达平衡的基础上，再加入1mol SO2和0.5mol O2，增大压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，m甲2m乙，故m甲=m丙2m乙，故B正确；C、对于甲、乙，SO2、O2起始物质的量之比等于化学计量数之比，c(SO2)与c(O2)之比为定值2：1，丙为分解反应，丙中c(SO2)与c(O2)之比为2：1，故k甲=k丙=k乙=2，故C错误；D、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故Q甲+Q丙=197，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，故Q甲2Q乙，故D错误；故选B。考点：考查了化学平衡移动与计算的相关知识。19（1）D （2）738.5；大 （3）红磷；低【解析】试题分析：（1）白磷和红磷均是由磷元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，答案选D。（2）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，则根据方程式 可知红磷的燃烧热是2954 kJ/mol4738.5kJ/mol745.8kJ/mol，因此白磷的燃烧热比红磷的燃烧热大。（3）白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(s，白磷)=4P(s，红磷)H29.2 kJmol1，这说明反应放热，因此白磷的总能量高于红磷，能量越低越稳定，所以白磷的稳定性比红磷低。考点：考查反应热的有关判断与计算20（1）增大压强；t2t3 ；K3K1=K2（2）向左；不改变（3）【解析】试题分析：（1）N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJ/mol，反应是放热反应，反应前后气体体积减小，依据反应速率与时间的关系图象分析，t1时正逆反应速率都增大，平衡正向移动，引起平衡移动的条件可能是增大压强；t3时是升高温度，正逆反应速率都增大，平衡逆向移动，NH3的含量减少；t5时是加入催化剂，正逆反应速率不变，NH3的含量不变，所以平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是t2t3；平衡常数随温度变化，升高温度平衡左移，平衡常数减小，那么K1，K2，K3的大小关系是：K1=K2K3；（2）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，为保持恒压，体积增大，平衡向逆向进行；催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，反应焓变不变；（3）温度为T时，将2a mol H2和 a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数可以列出三段式计算平衡浓度，依据平衡常数概念计算：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）开始 2amol/L 4amol/L 0反应 amol/L 3amol/L 2amol/L平衡 amol/L amol/L 2amol/L所以化学平衡常数K=（mol/L）-2；考点：考查平衡图像分析，平衡常数的计算等21（1）B；（2）H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l) H2=285.8kJmol1；（3）2H1+3H22H3；（4）MnO2+2I+4H+=Mn2+I2+2H2O；299。【解析】试题分析：（1）A、该反应热化学方程式为：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）H=41kJmol-1，故A错误；B、反应物能量小于生成物，正反应吸热，故B正确；C、正反应吸热，故C错误；D、水由气态变为液态放热，所以该反应吸热减少，其反应热的值小于41kJmol-1，故D错误；故答案为：B；（2）1g氢气的物质的量为=0.5mol，即0.5molH2完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，则2molH2完全燃烧生成液态水时放出热量为142.9kJ4=571.6kJ，则该反应的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）H=-571.6kJmol-1，故答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1） H=-571.6kJmol-1；（3）由N2（g）+O2（g）2NO（g）H1，2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H3，结合盖斯定律可知，2+3-2可得4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），则H4=2H1+3H2-2H3，故答案为：2H1+3H2-2H3；（4）海藻中的碘元素以碘化物形式存在，反应中I元素发生氧化反应，Mn元素被还原，还原产物应为硫酸锰，反应的离子方程式为：2I-+MnO2+4H+=Mn2+I2+2H2O，故答案为：2I-+MnO2+4H+=Mn2+I2+2H2O；设1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为x kJ，则：2x kJ-436kJ-151kJ=11kJ，解得x=299，故答案为：299kJ。【考点定位】考查化学反应中的能量变化、热化学方程式的书写、盖斯定律【名师点晴】本题考查热化学方程式的书写、利用盖斯定律确定反应及其能量的关系，为高频考点，把握物质的量与热量的关系、热化学方程式的书写方法等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意放热反应的焓变为负值。注意键能计算焓变的方法，化学反应的焓变可以用反应物和生成物的键能计算，依据H=反应物键能之和-生成物键能之和。22（1）0.05mol/(L.min)；（2）AD；（3）AC；（4）不变；（5）正反应方向进行,因为浓度商QcK【解析】试题分析：（1）5分钟内，n(O2)=1mol-0.5mol=0.5mol，由N2(g)+O2(g)2NO(g)可知n(N2)=0.5mol，v(N2)= =0.05mol/(Lmin)，故答案为：0.05mol/(Lmin)；（2）A消耗1mol N2等效于消耗1mol O2，同时生成1mol O2，故选；B混合气体密度一直不变，故不选；C混合气体平均相对分子质量不变，总质量是个定值，总物质的量是个定值，混合气体的平均相对分子质量一直不变，故不选；D2v(N2)正=v(NO)正=v(NO)逆，故选；故选AD；（3）A、该反应的正反应为吸热反应，则升高温度平衡向正反应进行，平衡常数增大，故A正确；B、加入催化剂，反应速率增大，但平衡不发生移动，故B错误；C、升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大，故C正确故答案为：AC；（4）该反应中，气体的化学计量数之和前后相等，压强对平衡移动没有影响，只要是在相同温度下，则平衡状态相同，与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数，故答案为：不变；（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.510-1mol/L、4.010-2mol/L和3.010-3mol/L，则有该时刻生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为：=910-4K，则反应应向正反应方向进行，故答案为：向正反应方向进行 因为浓度商QcK。考点：考查了化学平衡的有关计算的相关知识。23(1)H1H2 K1/K2 吸热 (2)2.0 0.67(或2/3) A bc【解析】试题分析：(1)已知反应 Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g) H1，平衡常数为K1反应 Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g) H2，平衡常数为K2根据盖斯定律可知即得到反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)的HH1H2，平衡常数KK1/K2；根据表中数据可知随温度的升高，K1增大，K2减小，所以K值随温度升高而增大，因此反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)是吸热反应。（2）根据表中数据可知平衡时二氧化碳浓度是0.5mol/L，消耗二氧化碳浓度是1.0mol/L，因此生成CO浓度是1.0mol/L，则该条件下反应的平衡常数为；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 molL1，设平衡时CO2的浓度为xmol/L，则，解得x。A正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向进行，则增大，A正确；B反应前后体积不变，增大压强不变，B错误；C再充入一定量的CO2平衡常数不变，则不变，C错误；D再加入一定量铁粉，平衡不移动，不变，D错误，答案选A。a. 反应前后体积不变，则容器中的压强始终不变，a错误；b.反应前后气体的质量变化，容积不变，则气体的密度不再改变说明反应达到平衡状态，b正确；c. v正(CO)v逆(CO)表示反应速率方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，说明反应达到平衡状态，c正确；d. c(CO)c(CO)没有指明反应的方向，则反应不一定达到平衡状态，d错误；e. 反应前后体积，则容器内气体总物质的量始终不变，不能说明反应达到平衡状态，e错误，答案选bc。【考点定位】考查可逆反应平衡状态判断、平衡常数应用以及外界条件对平衡状态的影响和反应热计算【名师点晴】该题的难点是平衡状态判断，可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：正反应速率和逆反应速率相等。反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变