高二化学《弱电解质的电离》教学设计

第三章 水电解质的离子平衡第1节 弱电解质的电离 （第1课时）自 主 学 习 （一）、电解质与非电解质的区别（1）电解质 非电解质 （2）电离 （3）判断电解质非电解质1. Na 2. Br2 3.CaO 4.Al2O3 5. SO3 6. H2S 7. H2SO4 8. HCl 9. HClO 10. HF 11. Ba(OH)2 12. NH3H2O 13. NaCl 14. BaSO4 15. H2O 16. C2H5OH 17.NH3 18、氨水19、盐酸 20、氯化钠溶液 属于电解质的有 属于非电解质的有 是强电解质的是 弱电解质的是 （二）弱电解质的电离特点1：实验探究比较盐酸、醋酸的电离程度，可供选择的试剂有5mol/LHCl、1mol/LCH3COOH、1mol/LHCl、0.1mol/LCH3COOH，3mol/LHCl、0.5mol/LCH3COOH，0.01mol/LHCl、0.4mol/LCH3COOH、镁条强电解质弱电解质选择试剂和体积电离程度反应前溶液的pH13与等质量等体积的镁条反应的剧烈程度，最终产生H2体积以及所用的时间V(H2) V(H2) (填、=)t(HCl) t(CH3COOH) 反应前酸溶液中存在的微粒为减缓镁与盐酸的反应，又不影响生成H2体积的总量可以采用的方法是 加浓度更大的盐酸 加水 加CH3COONa固体 加MgO 加Na2CO3固体2比较强、弱电解质强电解质弱电解质电离程度完全部分电离平衡没有有、可能溶液中存在的微粒（水分子不计）书写表达用“=”只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子书写表达用“”即有电离出的阴、阳离子（少部分），又有电解质分子（大部分）。电离方程式举例H2SO4=2H+SO42CaCl2=Ca2+2ClNH3H2O NH4+OHH2S H+HS，HS H+S2实例绝大多数的盐（包括难溶性盐例如BaSO4）；碱性氧化物MgO强酸：H2SO4、HCl、HClO4等；强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。HCOOH、CH3COOH、C6H5OH、H2C2O4、HClO、H2CO3、HF、H2S、Al(OH)3、NH3H2O、3.弱电解质的电离的书写表达形式3.弱电解质的电离的书写表达形式（1）电离方程式的书写：强电解质用 ，弱电解质用 。(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：_，_。(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：_。CH3COOH NH3H2OH2S H2CO3 H3PO4 Mg(OH)2合作探究:1相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，c(H+)（HCl） c(H+) (CH3COOH ) (填、=); 电离程度HCl 电离（填完全或部分）；CH3COOH 电离（填完全或部分）。 2c(H+)=0.1mol/L的盐酸和醋酸，c(H+)（HCl） c(H+) (CH3COOH )(填、=)。 c(HCl) c(CH3COOH ) (填、=)。3.已知HF（氢氟酸）的酸性比HCN（氢氰酸）的酸性强。（1） 现有物质的量浓度和体积均相同的HF酸和HCN两种酸溶液，比较c(H+)（HF） c(H+) (HCN)(填、=)。若前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2。下列关系正确是： A n1=n2B n1n2 C n1n2 Dc(F-)c(CN-)（2）若HF酸和HCN溶液均为c(H+)=0.1mol/L，比较c(HF) c(HCN ) (填、=)。若要使c(HF)=c(HCN )需要加水的是 若将体积相同均为v，氢离子浓度均为c(H+)=0.1mol/L的盐酸、氢氟酸和氢氰酸三种溶液，氢离子浓度变为c(H+)=0.01mol/L，加水后的体积与V比较 V(HCl)= , V(HF) V(HCN) 且加水量V(HF) V(HCN) (填、=) 巩固练习：1下列各组物质全部是弱电解质的是（ ）。（A）H2O、NH3H2O、H3PO4、HF （B）Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa（C）H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 （D）H2SiO3、H2S、CO22下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（ ）。（A）氨水 （B）石碳酸 （C）HNO3 （D）HClO3医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂，HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水，易溶于氯化钠饱和溶液中。关于HgCl2的描述合理的是（ ）。（A）是难溶的共价化合物 （B）是离子化合物（C）是一种强电解质 （D）是一种弱电解质4下列叙述正确的是（ ） 熔融氢氧化钠 、石墨棒 、盐酸溶液 、固体氯化钠中导电性能最差的是盐酸溶液.分别将 Cl2溶于水，CO2溶于水，Na2O溶于水所形成的溶液均导电，说明三者都是电解质。强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强可溶性的电解质形成的溶液一定比难溶性电解质形成的溶液的导电性强强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质导电能力强易溶于水的电解质一定是强电解质 强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。弱电解质主要是某些共价化合物。 A. B. C. D. 5下列物质容易导电的是（ 双选 ）。（A）熔融的氯化钠 （B）硝酸钾溶液 （C）硫酸铜晶体 （D）无水乙醇6将0.1 molL-1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（ ）。（A）CH3COO- （B）OH- （C）H+ （D）CH3COOH7浓度与体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（双选 ）。（A）盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率 （B）盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率（C）盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多（D）盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多8关于强电解质和弱电解质的区别，正确的叙述是（ ）。（A）强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性（B）强电解质在溶液中的电离度大于弱电解质在溶液中的电离度（C）强电解质在任何浓度的溶液中都100%以离子的形态存在，而弱电解质则大多数以分子的形态存在于溶液中（D）在一般的浓度下，强电解质的一级电离是不可逆的，而弱电解质的电离是可逆的9.能说明甲酸是弱酸的是（双选）A1mol/L的甲酸溶液的pH=2（c(H+)=0.01mol/L） B甲酸能与水任意比混溶C10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LnaOH溶液完全反应D相同条件下，甲酸的导电性比NaOH溶液弱10在一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）随着加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：（1）“O”点导电能力为0的理由_；（2）a、b、c三点处，溶液的c(H)由小到大的顺序为_ _；（3）a、b、c三点处，电离度最大的是_ _；（4）若要使c点溶液中c(Ac-)增大，溶液的c(H)减小，可采取的措施是_ _、_ _、_ _。提高训练：强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较11.以盐酸和醋酸的电离为例，用“”、“”、“”或相应汉字填写下表。等物质的量的盐酸（a）与醋酸（b） 等氢离子浓度的盐酸c(H+)（HCl）与醋酸c(H+) (CH3COOH )比较大小c(H+)（HCl） c(H+) (CH3COOH )c(HCl) c(CH3COOH )溶液导电性（a） （b）（a） （b）等体积中和等体积等物质的量浓度NaOH溶液的量（a） （b）（a） （b）C(Cl-)与c(CH3COO-)大小比较C(Cl-) c(CH3COO-)C(Cl-) c(CH3COO-)12.画图（1）c(HCl)=c(CH3COOH )=0.1molL/L加水稀释为c(H+)（HCl）=c(H+) (CH3COOH )=10-7mol/L(2) c(H+)（HCl）=c(H+) (CH3COOH )=10-7mol/L加水稀释为c(H+)（HCl）=c(H+) (CH3COOH )=10-7mol/L自 主 学 习 （一）、电解质与非电解质的区别（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。叫非电解质 （2）电离在水溶液中或熔化状态下能够形成自由移动的离子的化合物。 （3） 属于电解质的有3.4.6.7.8.9.10.11.12.13.14.15 属于非电解质的有5.16.17 是强电解质的是3、7、8、11、13、14弱电解质的是6、9、10、12、15 （二）弱电解质的电离特点强电解质弱电解质选择试剂和体积1mol/LHCl，vL1mol/LCH3COOH ，v L电离程度完全电离部分电离反应前溶液的pH13与等质量等体积的镁条反应的剧烈程度，反应开始时剧烈比盐酸慢最终产生H2体积以及所用的时间V(H2) = V(H2) (填、=)t(HCl) t(CH3COOH) 反应前酸溶液中存在的微粒（不考虑水）H+,Cl-(极少量的OH-),H2OH+,CH3COO-,CH3COOH, ,H2O (极少量的OH-)合作探究:1、c(H+)（HCl）c(H+) (CH3COOH )，电离程度HCl完全电离，CH3COOH 部分电离2、c(H+)=0.1mol/L的盐酸和醋酸，c(H+)（HCl）=c(H+) (CH3COOH ) c(HCl) c(H+) (HCN) B（2）c(HF)10V V(HCN) 10V且加水量V(HF) V(HCN) 巩固练习参考答案1A，2C，3D，4D，5AB，6D，7AD。8D。9AD 10（1）在“O”点处还未加水，是纯醋酸，纯醋酸中醋酸分子没有电离，无自由移动的离子，所以导电能力为0。 （2）cac(H+) (CH3COOH )c(HCl) （b）（a）= （b）耗用等体积等物质的量浓度NaOH溶液的量（a）=（b）（a）c(CH3COO-)C(Cl-)=c(CH3COO-)12.画图 第1节 弱电解质的电离 （第2课时）自主学习：（一）实验启示：实验【3-2】向两支分别盛有0.1 mol/L醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现象。根据上述实验结果，你能否推测醋酸、碳酸和硼酸三种弱酸的相对强弱。结论： 查醋酸、碳酸和硼酸平衡常数表得出结论： （二）弱电解质的电离平衡及外界条件对弱电解质电离的影响分析弱电解质的电离存在着电离平衡，在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质 的速率和 的速率相等的状态。如下图所示：2特征电离常数1表达式对一元弱酸HA：HAHAKa 。 对一元弱碱BOH： BOHBOHKb 。2特点(1)电离常数只与 有关，升温，K值 。(2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ka1Ka2Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。(3)意义电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K值越大，电离程度越大，酸(或碱)性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO(4)溶液中存在着的守恒关系3影响电离的外界条件电离平衡是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。(1)浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡 移动，但溶质分子的电离程度减小；减小离子的浓度，电离平衡向右移动，溶质分子的电离程度 。(2)温度：升高温度，电离平衡 移动，电离程度增大；降低温度，电离平衡向左移动，电离程度 。合作探究:1溶液的导电性与什么因素有关 2有人说：强电解质的就是可溶的，弱电解质就是难容的，对吗？ 3电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？ 4为什么说温度升高电离平衡常数(Ka或Kb)增大？ 5为什么多元弱酸的Ka1Ka2Ka3? 6.以CH3COOHCH3COOH平衡体系为例，讨论外界条件对弱电解质电离的影响加水加热加少量NaOH(s)加少量CH3COONa(s)加少量HCl(g)加少量冰醋酸平衡移动电离程度n(H)c(H)pH溶液导电性7.溶液中存在的电离平衡、离子浓度大小比较及守恒关系（1）0.1 molL1 CH3COOH 存在着两种电离平衡（酸的电离平衡和水的电离平衡） c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1 molL1 c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-) c(CH3COOH) c(H+)c(CH3COO-) c(OH-)(2) 0.1 molL1NH3H2O （3）0.1 molL1NaCl溶液 提高训练：123456789101112131等浓度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的c(H+)由大到小排列正确的是A B C D2.在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，但是溶液中c(H+)减小C加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，(此时溶液一元酸HA的浓度c(HA)0.1 molL1) 下列叙述错误的是A该溶液的c(H)1104 molL1 B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍4判断正误(1)0.1 molL1 CH3COOH溶液的c(H) 0.1 molL1，（ ） (2)由0.1 molL1一元碱BOH溶液的c(OH-)= 10-4 molL1，可推知BOH溶液存在BOH=BOH ()(3)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度()(4)某醋酸溶液的c(H)=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的c(H)b，则ab()5下列关于电离常数(K)的说法中正确的是()A电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B电离常数(K)与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同D多元弱酸各步电离常数相互关系为：K1K2K36将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac(H) BKa(HF) C. D. 7常温下某浓度的醋酸溶液的c(H)=110-2 molL1，下列措施可能使溶液氢离子浓度变为c(H)= 110-3 molL1的措施是()A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸 D提高溶液的温度8室温下向10 mL c(H+)=10-3 molL1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变 C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D再加入10 mL c(OH-)=10-3 molL1的NaOH溶液，混合液pH79 pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy10在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是()A溶液显电中性 B溶液中检测不出CH3COOH分子存在C氢离子浓度恒定不变 Dc(H)c(CH3COO)11.在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，但是溶液中c(H+)减小C加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动12.(2011吉林月考)pH1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是() AA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C若a4，则A是强酸，B是弱酸 D若1aA开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量AB反应过程的平均速率BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余A B C D*14用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案如下：甲：称取一定质量的HA配制0.1 molL1的溶液100 mL；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100 mL；分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度和质量相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。(1)在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。(2)甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_1(选填“”、“碳酸硼酸查醋酸、碳酸和硼酸平衡常数表得出结论：对于一元酸，在相同温度下，电离常数较大的酸，则酸性较强，说明电离常数的大小可以反映出不同酸的酸性强弱。（二）弱电解质的电离平衡及外界条件对弱电解质电离的影响分析弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等的状态对一元弱酸HA：HAHAKa。对一元弱碱BOH：BOHBOHKb。2特点(1)电离常数只与温度有关，升温，K值增大。3影响电离的外界条件 电离平衡是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。(1)浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡向着电离的方向移动，溶质分子的电离程度增大。(2)温度：升高温度，电离平衡向右移动，电离程度增大；降低温度，电离平衡向左移动，电离程度增加。合作探究：1溶液的导电性与什么因素有关导电能力强弱要看溶液中离子浓度大小，离子浓度大的，导电性强，若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液导电能力强。2强电解质不一定易溶于水，如CaCO3、BaSO4都是强电解质，易溶于水的也不一定是强电解质，如NH3、H2O、H3PO4、HF等，故强、弱电解质与溶解性无必然联系。3都不一定。如对于CH3COOHCH3COOH平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H)都比原平衡时要小。4由于电解质的电离是吸热过程，升高温度，电离程度增大，故Ka或Kb增大。5(1)一级电离电离出的H抑制了二级电离，依次类推。(2)一级电离完成后，酸式酸根离子是一个阴离子，从阴离子中电离出H是比较耗能的，且酸式酸根离子带的负电荷越多，电离出H越困难。6.以CH3COOHCH3COOH平衡体系为例，讨论外界条件对弱电解质电离的影响一、右移右移右移左移左移右移增大增大增大减小减小减小增大增大减小减小增大增大减小增大减小减小增大增大增大减小增大增大减小减小减小增大增大增大增大增大7. (2) 0.1 molL1NH3H2O c(NH3H2O)+ c(NH4 +)=0.1 molL1 c(OH-) =c(H+)+ c(NH4 +) c(NH3H2O) c(OH-) c(NH4 +) c(H+)（3）0.1 molL1NaCl溶液 C(Na+)+ c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-) C(Na+)=c(Cl-) c(H+)=c(OH-)提高训练：12345678910111213DBBADBBCCBBC1D乙酸、碳酸和苯酚为弱电解质，其酸性强弱关系为乙酸碳酸苯酚，乙醇为非电解质，则等浓度的四种溶液pH由小到大的排列顺序为乙酸碳酸苯酚乙醇。 2.B 3B根据HA在水中的电离度可算出c(H)0.1% 0.1 molL1104 molL1，所以pH4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H)将增大，pH值会减小；C选项可由平衡常数表达式算出K1107 molL1，所以C正确；c(H)104 molL1，所以c(H，水电离) 1010 molL1，前者是后者的106倍。 4(1)解析因CH3COOH是弱酸，不能完全电离。(2)解析0.1 molL1 BOH溶液的pH10，说明BOH为弱碱，弱碱不能完全电离，存在电离平衡。(3)解析醋酸可发生电离：CH3COOHCH3COOH，而醋酸钠提供大量的CH3COO，从而导致上述可逆反应向逆反应方向移动，醋酸电离程度减弱。(4)解析对酸溶液进行稀释，氢离子浓度降低。 5A电离常数表示电离程度的大小，K值越大，电离程度越大。电离常数是一个温度常数，且多元弱酸的电离常数关系为K1K2K3。 6DHF为弱酸，存在电离平衡：HFHF。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c(H)减小，A错误；电离常数只受温度的影响，温度不变，电离常数Ka不变，B错误；当溶液无限稀释时，c(F)不断减小，但c(H)接近107 molL1，所以减小，C错误；，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n(H)增大，n(HF)减小，所以增大，D正确。 7B醋酸是弱酸，稀释10倍同时也促进了其电离，溶液中存在的关系是110-2 molL1 110-3 molL1，A错误；增大醋酸根离子浓度，电离平衡逆向移动c(H)减小B正确；盐酸完全电离，加入盐酸后溶液的c(H)变大，C错误；升高温度促进醋酸的电离，溶液的c(H)变大，D错误。 8BA项，醋酸加水稀释，促进电离，导电粒子的数目增加，故A错误；B项，由于温度不变，电离平衡常数K不变，由于KW不变，则题给比值不变，故B正确；C项，醋酸加水稀释，电离程度增大，但c(H)变小，故C错误；D项，加入10 mL c(OH-)=10-3 molL1的NaOH溶液，醋酸过量，混合后溶液显酸性，故D错误。9C由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量pHx1，pHy1，所以x为强酸，而y为弱酸。pH2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH至pH7时需NaOH溶液的体积则y要比x大。 10C电离平衡是一个动态平衡，弱电解质的电离不可能进行到底，且无论在任何时刻，溶液均显酸性，c(H)c(CH3COO)始终成立，只要达到平衡状态，各组分的浓度恒定不变。 11.B ; 12B盐酸是强酸，醋酸是弱酸，二者浓度相同时电离出H浓度不相同，A错；同浓度、同体积的两酸中和氢氧化钠的能力相同，B正确；pH3的两酸溶液稀释100倍时，盐酸pH5，而醋酸pH(3)(4)难以准确配制pH1的HA溶液；难以做到锌的表面积相同(5)配制NaA溶液，测其pH大于7，证明HA是弱电解质解析证明HA是弱电解质的原理有两个：一是证明HA不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是证明HA与强碱反应生成的盐具有弱碱性。甲、乙两同学都是利用了第一个原理。0.1 molL1的HA溶液pH1，说明c(H)7，即证明HA是弱电解质。另外解此题第一问时，很易丢掉容量瓶容积，要注意答题的严密性。15试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着：CH3COOHH+CH3COO-的电离平衡。要求从促进和抑制CH3COOH电离两个方面写出简要操作、现象及实验所能说明的问题或结论。（1）在醋酸溶液中滴入紫色石蕊试液，变红色；（2）将上述溶液加热，发现溶液红色明显加深，因为弱电解质的电离过程是吸热反应，升温使电离程度增大，H+浓度增大，故溶液红色加深，说明在醋酸溶液中存在着电离平衡。（3）向（1）中加入醋酸铵固体，振荡后溶液红色明显变浅，是由于醋酸铵溶解后，CH3COO-增大，平衡向左移动，即电离程度减小，H+减小，故溶液红色变浅。说明在醋酸溶液中存在着电离平衡。16方案一把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有0.1 molL1氨水的玻璃棒点试纸的中部，试纸上显示的颜色跟标准比色卡相比，记录溶液的pH值。由于氨水只有部分电离为OH，由上述测定的pH值小于13，就可推知NH3H2O是弱电解质。方案二取上述0.1 molL1氨水、0.1 molL1 NaOH溶液，分别加入等量的蒸馏水，再测定稀释后两种溶液的pH值，变化大的是0.1 molL1 NaOH溶液，变化小的是0.1 molL1氨水，说明随着氨水稀释，氨水的电离度不断增大，推知NH3H2O是弱电解质。方案三取上述0.1 molL1氨水，加入CH3COONH4固体(CH3COONH4溶液呈中性)，再测定混合溶液的pH值，发现溶液的pH值变小。因为加入CH3COONH4后，c(NH)增大，破坏了氨水的电离平衡，使氨水的电离平衡不断向逆反应方向移动，造成c(OH)减小，pH值也变小。方案四取上述0.1 molL1氨水和0.1 molL1盐酸等体积混合后，测定反应后溶液的pH值，结果溶液呈酸性，说明NH4Cl溶液能够水解而推知NH3H2O是弱电解质。方案五取上述0.1 molL1氨水测定溶液的pH值，然后稍微加热，再测定溶液的pH值。由于氨水电离平衡的正反应是吸热反应，温度升高平衡向正反应(吸热反应)进行，造成OH浓度增大，溶液的pH值升高。而0.1 molL1盐酸、0.1 molL1 NaOH是强电解质，完全电离，离子浓度受温度影响较小，故溶液的pH值基本不变。(以上方案任选其一)教学反思：