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第四章非金属及其化合物,第三节 硫和氮的氧化物,第1课时,1,请同学们准备好 1、课本 2、学案 硫和氮的氧化物第一课时 3、课堂笔记,2,本节学习内容,本节为硫及其化合物，学习主线为： H2SS SO3 H2SO4 SO42- 每种物质学习主线为： 结构性质 存在、用途、保存、制备 S的常见化合价：-2 0 +4 +6,物理性质,化学性质,SO2,H2SO3,SO32-,3,一.硫元素的存在和硫单质的性质,1.硫元素在自然界的存在形式： 游离态：火山口附近或地壳的岩石 化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝（Na2SO4.10H2O）,2.硫单质的性质： （1）物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,4,（2）化学性质,1. 氧化性： Cu + S = Cu 2S 点燃 FeS FeS 2 Fe3Cl2 2FeCl3,现象：硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，同时产生剌激性气味的气体。,S + O2 = SO2 SO2的产生,2. 还原性,点燃,5,(1)CS2 （2）热氢氧化钠溶液,思考2：试管内壁附着硫怎样洗掉？,氯气和变价金属反应生成高价态盐 硫和变价金属反应生成低价态盐,思考1：硫与铁铜在一定条件下反应生成的产物与氯气在一定条件下与铁、铜的反应产物有什么不同？,6,二、二氧化硫的性质 (一) 物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫。,实验室用什么方法收集二氧化硫气体？,7,亚硫酸是一种弱酸，不稳定。,(二) 化学性质: 1.具有酸性氧化物的通性 (1) 与H2O反应:,可逆反应: 在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应。,8,SO2与水的反应,9,(2) 与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (3) 与碱性氧化物反应： SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO=CaSO3 （亚硫酸钙） 实验室制取SO2时，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染。,10,(4)与盐的反应,SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2 SO2 + Na2SO3+ H2O =2 NaHSO3,用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中SO2,思考(1)如何除去CO2中的SO2气体？ (2) 如何除去CO2中的HCl气体？ (3)如何除去SO2中的HCl气体？,通入饱和碳酸氢钠溶液,通入饱和亚硫酸氢钠溶液,11,加热，又恢复原来的颜色。,(二）SO2 的漂白性 漂白性实验.flv:,实验现象：,品红溶液褪色,SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。,漂白原理,化合漂白,12,(二）SO2 的漂白性,13,几种具有漂白性物质的性质比较：,14,SO2既有氧化性，又有还原性（但还原性较强）,15,a. 与O2的反应:,b. 与Cl2单质的反应:,SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl,（氯水褪色）,c. 与其他氧化剂反应:,例如：与紫色的酸性KMnO4 反应使KMnO4 溶液褪色,（三）还原性:,16,问题：氯水和SO2都具有漂白作用，则1molSO2通入含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用加强吗？,不会，SO2+ Cl2+ 2H2O = H2SO4+ 2HCl,（四） 具有氧化性,SO2+ 2H2S = 3S+2H2O,SO2的氧化性很弱，只有碰到-2价 S时才表现氧化性,17,小结 ： SO2“褪色”面面观,18,三、SO2的实验室制取,(1） 制取方程式： Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O （2）制取装置：固+液气 （分液漏斗,圆底烧瓶） （3）检验 ：先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色 （4）干燥：通入浓H2SO4(除水蒸气) （5）收集：向上排气法或排饱和NaHSO3溶液法。 （6）尾气处理：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,19,四、二氧化硫的用途,SO3 + H2O = H2SO4,可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。,杀灭霉菌和细菌。,作食物和干果的防腐剂。,制造硫酸：,20,五.三氧化硫,1、 SO3的物理性质 SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8，沸点为44.8。 状态：标准状况 固态 常温常压（或室温或通常状况下） 液态 工业制硫酸 气态,SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。,工业上怎样制硫酸？,21,二氧化硫,化学性质,1、与水反应生成酸 SO2 + H2O H2SO3 2、与碱反应生成盐和水 SO2 + 2 NaOH=Na2SO3 + H2O 3、既有氧化性，又有还原性 2SO2 + O2 2SO3 4、漂白性：暂时性漂白，可逆 品红 褪色 红色 无色,SO2,课堂小结,点燃,22,1.下列反应中通入的气体只做氧化剂的是（ ） A. SO2通入H2S溶液中 B. Cl2通入NaOH溶液 C. SO2通入KOH溶液中 D. Cl2通入水中,A,随堂练习,23,3、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（ ） A、酸雨 B、光化学烟雾 C、臭氧空洞 D、温室效应 4、能鉴别SO2和CO2的试剂是（ ） A、品红溶液 B、澄清石灰水 C、紫色石蕊试液 D、高锰酸钾溶液,A,A D,24,关于SO2的下列说法不正确的是 A.是无色无味的气体 B.易液化 C.一定条件下能与O2反应 D.具有氧化性和还原性 E.水溶液具有强酸性 F.能使品红溶液褪色,关于SO2的下列说法不正确的是 A.是无色无味的气体 B.易液化 C.一定条件下能与O2反应 D.具有氧化性和还原性 E.水溶液具有强酸性 F.能使品红溶液褪色,25,下列变化中不属于化学变化的是 A.SO2使品红溶液褪色 B.氯水使有色布条褪色 C.活性碳使红墨水褪色 D.O3使某些染料褪色,下列变化中不属于化学变化的是 A.SO2使品红溶液褪色 B.氯水使有色布条褪色 C.活性碳使红墨水褪色 D.O3使某些染料褪色,26,4、填空：下列化学方程式或实验现象体现SO2的什么性质,27,
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