高中化学 第二章 第四节 化学反应进行的方向课后达标检测 新人教版选修4

化学反应进行的方向课后达标检测基础巩固1下列说法中正确的是()A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B自发反应一定熵增大，非自发反应一定熵减小或不变C熵增加且放热的反应一定是自发反应D非自发反应在任何条件下都不能实现解析：选C。反应的自发性同时受焓变和熵变的影响。放热反应不都是自发的，吸热反应也不都是非自发的。自发反应不一定熵增大，非自发反应也不一定熵减小或不变。反应能不能发生受外界条件的影响，非自发反应在一定条件下也可能发生。2向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。将烧瓶放在一块木板上，并在瓶底和木板间滴少量水，一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀，有液体生成，瓶壁变冷，小木板因少量水结冰冻结，而将烧瓶黏住，这时打开瓶塞，散发出来的气体有氨味。这是因为自发地发生了反应：Ba(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)。下列结论正确的是()A自发反应一定是放热反应B自发反应一定是吸热反应C有的吸热反应也能自发进行D吸热反应不能自发进行解析：选C。Ba(OH)28H2O和NH4Cl混合后，瓶壁变冷，说明该反应为吸热反应，又因为该反应能自发进行，故C正确。3美国亚利桑那州大学(ASU)和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为2H2O(g)2H2(g)O2(g)。有关该反应的说法正确的是()AH0BS0C化学能转变为电能 D氢能是理想的绿色能源解析：选D。该反应是熵增的吸热反应，太阳能转化为化学能。4下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是()A焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的解析：选A。用复合判据GHTS判断：当H0，S0时，不能判断GHTS的正负。当H0，S0时，GHTS0，是非自发反应。当H0，S0时，GHTS0，一定是自发反应。当H0，S0时，不能判断GHTS的正负。5(2016泉州高二检测)在如图所示图1中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的气体。若将中间活塞打开，两种气体分子立即都分布在两个容器中(见图2)。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法中不正确的是()A此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增大的过程B此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C此过程从有序到无序，混乱度增大D此过程是自发可逆的解析：选D。由题意知H0、S0，由HTS知该过程的逆过程不能自发进行，所以D错。6(2016南京高二检测)某化学反应其H122 kJmol1，S231 Jmol1K1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行()A在任何温度下都能自发进行B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行D仅在低温下自发进行解析：选A。GHTS122 kJmol1T231103 kJmol1K10，则T取任意温度反应都能自发进行。7分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是()A2N2(g)O2(g)=2N2O(g)H163 kJmol1BAg(s)Cl2(g)=AgCl(s)H127 kJmol1CHgO(s)=Hg(l)O2(g)H91 kJmol1DH2O2(l)=O2(g)H2O(l)H98 kJmol1解析：选D。反应能自发进行的前提条件是反应的HTS0，S0，即任何温度下，反应都不能自发进行；对于B项，H0，S0，在较低温度下，HTS0，S0，若使反应自发进行，即HTS0，必须提高温度，即反应只有在较高温度时能自发进行；对于D项，H0，在任何温度下，都有HTS0，简述该设想能否实现的依据：_。(2)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/molL12.41033.41034.81036.81039.4103氨基甲酸铵分解反应的焓变H_0，熵变S_0。(填“”“”或“”)解析：(1)2CO(g)=2C(s)O2(g)，该反应是焓增、熵减的反应。根据GHTS0，不能实现。(2)根据表中数据，升温，平衡正向移动，H0，固体分解为气体，S0。答案：(1)该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行(2)