高中化学 第一章 第二节 燃烧热能源学案 新人教版选修4

燃烧热 能源1.掌握燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。2.了解资源、能源是当今社会的重要热点问题。3了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发。知识点一燃烧热阅读教材P7，思考并填空。1定义：101 kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。单位：kJ/mol(或kJmol1)。2意义：H2的燃烧热H285.8 kJmol1所表示的含义：25_、101_kPa时，1_mol_H2完全燃烧生成液态水时所放出的热量为285.8_kJ。1判断正误(1)1 mol可燃物在任何条件下完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量即为该可燃物的燃烧热。()(2)1 mol H2完全燃烧生成水蒸气放出的热量叫H2的燃烧热。()(3)12 g碳在O2中燃烧产生稳定的CO气体，放出的总热量为碳的燃烧热。()答案：(1)(2)(3)2下列关于燃烧热的说法正确的是()A1 mol 物质燃烧时放出的热量B常温下，可燃物燃烧时放出的热量C在1.01105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D与化学方程式中物质化学式前的化学计量数有关解析：选C。依据燃烧热定义，C项正确。燃烧热与中和热的比较燃烧热中和热相同点能量变化放热反应H及其单位H0，单位均为kJmol1不同点反应物的量1 mol不一定为1 mol生成物的量不确定生成水的量为1 mol反应热的含义101 kPa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所放出的热量不同点表示方法燃烧热为a kJmol1或Ha kJmol1中和热为b kJmol1或Hb kJmol1对燃烧热的正确认识(1)不是任何燃烧反应的反应热都称之为燃烧热，燃烧热必须具备一定的条件，即“1 mol”“完全燃烧”“生成稳定的氧化物”。(2)稳定的氧化物是指不能再燃烧的、在常温常压状态下的氧化物。例如：CCO2(g)，H2H2O(l)，SSO2(g)。下列热化学方程式中H的数值表示可燃物燃烧热的是()AH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJ/molBCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802.3 kJ/molC2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molDCO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H283 kJ/mol解析燃烧热是指1 mol燃料充分燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。A中HCl不是氧化物，B中H2O为气态，C中H2为2 mol。故只有D正确。答案D根据例1C项能否得出H2的燃烧热？若能，则H2的燃烧热是多少？若不能，请说明理由。答案：能，H2的燃烧热是285.8 kJ/mol。 书写或判断表示燃烧热的热化学方程式要做到“三看”：“一看”可燃物的化学计量数是否为1。“二看”元素完全燃烧生成的物质是否为稳定氧化物。“三看”H是否为“”及单位是否正确。有关表示燃烧热的热化学方程式的判断125 、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是H393.5 kJ/mol、H285.8 kJ/mol、H890.31 kJ/mol、H2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是()AC(s)O2(g)=CO(g)H393.5 kJ/molB2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H571.6 kJ/molCCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.31 kJ/molDC6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJ/mol解析：选D。根据燃烧热概念中生成稳定氧化物的含义可知，CO2(g)是C的稳定氧化物，生成的H2O应该是液态的。选项A、B、C均不正确。2已知常温下燃烧1 g甲烷生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ。下列热化学方程式中不正确的是()ACH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1BCO2(g)2H2O(l)=CH4(g)2O2(g)H890 kJmol1C.CH4(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l)H445 kJmol1DCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H55.625 kJmol1解析：选D。先把质量转化成物质的量作为该物质的化学计量数，再书写热化学方程式，注意各物质前的化学计量数与H成正比。题目中给出的数据是燃烧1 g的甲烷放出55.625 kJ的热量，应该换算成燃烧1 mol甲烷放出的热量，热量为890 kJ。热化学方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1；A、C两项，化学计量数与热量相对应的方程式均正确；B项，其逆反应为吸热反应，H为“”，正确；D项，H的数值错误。有关燃烧热的判断与计算3下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ，101 kPa)：(1)C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H2 878 kJ/mol(2)C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)H2 658 kJ/mol(3)C4H10(g)O2(g)=4CO(g)5H2O(l)H1 746 kJ/mol(4)C4H10(g)O2(g)=4CO(g)5H2O(g)H1 526 kJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热是()A2 878 kJ/molB2 658 kJ/molC1 746 kJ/mol D1 526 kJ/mol解析：选A。燃烧热的概念：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。在该题中稳定的氧化物指的是生成的CO2(g) 和 H2O(l)，由此可知A项正确。4氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别如下：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol；CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/mol；C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJ/mol；CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ/mol。相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是()AH2(g)BCO(g)CC8H18(l) DCH4(g)解析：选B。由热化学方程式可知，相同质量的H2、CO、C8H18、CH4放出的热量分别为H2为285.8 kJ142.9m kJ，CO为283.010.1m kJ，C8H18为5 518 kJ48.4m kJ，CH4为890.3 kJ55.6m kJ，其中m为各物质的质量，比较可知选B。知识点二能源阅读教材P8P9，思考并填空。1能源(1)定义：能提供能量的资源。(2)分类常规能源，即化石燃料：包括煤、石油、天然气。新能源：包括太阳能、氢能、地热能、风能、海洋能、生物质能等。2我国能源的现状与解决途径(1)现状：主要能源是化石燃料，能源的利用率低。(2)解决途径：开源节流，即开发新的能源和节约现有的能源，提高能源的利用率。3新能源的优势新能源资源丰富，一般可以再生，没有污染或很少污染。1判断正误(1)液化石油气、天然气为清洁能源，因此它们属于新能源。()(2)科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率，可以节约能源。()(3)化石燃料主要包括石油、煤和天然气，它们蕴藏无限，可以再生。()答案：(1)(2)(3)2下列选项能说明乙醇作燃料的优点的是()燃烧时发生氧化反应充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种可再生能源燃烧时放出大量的热ABC D答案：D能源的分类标准分类定义举例按转换过程分一次能源从自然界直接取得的自然资源煤、原油、天然气等化石能源，水能、生物质能、太阳能等二次能源一次能源经过加工转换后获得的能源各种石油制品、煤气、蒸汽、电力、氢能、沼气等按性质分可再生能源可持续再生的能源风能、水能、生物质能、太阳能、潮汐能等不可再生能源经过亿万年形成的短期内无法恢复的能源石油、煤、天然气等化石能源，核能按利用历史分常规能源在一定历史时期和科学技术水平下，已被人们广泛利用的能源煤、石油、天然气新能源随着科技的不断发展，才开始被人类采用先进的方法加以利用的古老能源以及新发展的利用先进技术所获得的能源地热能、氢能、生物质能、核能、风能、太阳能、海洋能等按来源分来自太阳辐射的能量太阳能、煤、石油、天然气、生物质能、风能来自地球内部的能量地热能、水能来自其他天体的引力能量潮汐能(1)煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料，它们为不可再生能源。(2)煤直接燃烧时产生的CO、SO2等有毒气体及烟尘，对环境造成严重污染。煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用率低且运输不方便。可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化以及烟气净化脱硫等，大大减轻燃煤对环境的污染，提高煤的利用率。煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1131.3 kJ/mol2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2566.0 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H3483.6 kJ/mol下列有关说法正确的是()A水煤气只能用作燃料B水煤气是一种二次能源，比煤直接燃烧污染小C等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放热多D由反应可以确定H2的燃烧热为241.8 kJ/mol解析水煤气在工业上还可用作还原性气体，故A项错；水煤气属于二次能源，其燃烧产物为CO2和H2O，比煤直接燃烧污染小，故B正确；通过反应可以计算得出，等质量的H2比CO完全燃烧放热多，故C错误；H2燃烧生成的稳定的氧化物应为液态水，故D错误。答案B(1)水煤气是一种二次能源，你能再列举两种二次能源吗？(2)例2反应、中的能量是如何转化的？答案：(1)电能、沼气、汽油、焦炭、蒸汽、工业余热等。(2)反应：热能转化为化学能；反应：化学能转化为热能。 新能源的特点(1)太阳能能量巨大，取之不尽，用之不竭，清洁无污染，不需要开采和运输。缺点是能量密度小，受地域和季节的影响大。(2)氢能有三大优点：单位质量的燃烧热值高；资源丰富；无毒、无污染。缺点是储存、运输困难。(3)风能是太阳能的一种转换形式，风能能量巨大。缺点是不稳定，受地区、季节、气候影响较大。能源的分类1绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热能、天然气等；二级能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是()太阳能风能石油煤潮汐能木材A BC D解析：选D。石油、煤、木材等燃烧会造成环境污染。2关于能源，以下说法正确的是()A煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能B汽油是一种清洁能源C水能是不可再生能源D煤、石油等常规能源是取之不尽用之不竭的解析：选A。煤、石油、天然气等是由动、植物转化而来的，其来源可追溯到太阳能，A项正确；汽油燃烧会产生有毒气体，B项错误；水能是可再生能源，C项错误；煤、石油等的储存量是有限的，是不可再生能源，D项错误。能源的开发与利用3下列分别是利用不同能源发电的实例图，其中不属于新能源开发利用的是()解析：选C。火力发电是化石能源的利用，不属于新能源。4能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会人类面临的严峻课题。我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家，下列关于煤作燃料的论点不正确的是()A煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单燃烧掉太可惜，应该综合利用B煤是发热量很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤作燃料实惠C煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严重D通过洁净煤技术，如煤的气化和液化以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率解析：选B。煤是一种化石燃料，也是重要的化工原料，属于不可再生资源，把煤作燃料简单燃烧掉是一种浪费，而且煤中所含的硫在燃烧时生成的SO2会对环境造成污染，通过洁净煤技术，如煤的气化和液化以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，而且能提高煤燃烧的热利用率。 重难易错提炼1.熟练掌握书写表示燃烧热的热化学方程式的三要素(1)可燃物的物质的量为1 mol。(2)完全燃烧生成稳定氧化物。(3)注意反应的条件和各物质的聚集状态。2.了解能源的四种分类方法(1)常规能源和新能源。(2)一次能源和二次能源。(3)可再生能源与不可再生能源。(4)来自太阳、月球和其他天体的能源。课后达标检测基础巩固1下列说法中不正确的是()A化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的CO、SO2等有害气体C直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D将固体煤变为气体再燃烧，燃烧效率将提高解析：选A。燃料只有在与足量的空气或氧气充分接触的条件下才能充分燃烧。2“能源分类相关图”如图所示，下列选项中的能源全部符合图中阴影部分的是()A煤炭、石油、潮汐能B水能、生物质能、天然气C太阳能、风能、生物质能 D地热能、海洋能、核能解析：选C。煤炭、石油、天然气等均不是新能源；核能、地热能等不是来自太阳的能量；煤炭、石油、天然气、核能不可再生；太阳能、风能、生物质能等符合要求，故C项正确。3为了应对能源危机，满足不断增大的能源需求，根本出路是()A加速开采地球上的化石能源B积极寻找含能源丰富的星球供人类定居C依靠科学技术，不断开发新能源D尽可能地节约能源解析：选C。尽可能地节约能源对于应对能源危机有一定作用，但不是解决能源危机问题的根本出路。4下列热化学方程式中的反应热表示燃烧热的是()ANH3(g)O2(g)=NO(g)H2O(g)Ha kJ/molBC6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)Hb kJ/molC2CO(g)O2(g)=2CO2(g)Hc kJ/molDCH3CH2OH(l)O2(g)=CH3CHO(l)H2O(l)Hd kJ/mol解析：选B。根据燃烧热的定义：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫该物质的燃烧热。A中水为气态，C中CO为2 mol，D中C元素完全燃烧应生成CO2。故B正确。5已知：101 kPa时辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是()AC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H5 518 kJ/molBC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJ/molCHOH=H2OH57.3 kJ/molD2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(l)2H2O(l)H57.3 kJ/mol解析：选B。A项，因该反应为放热反应，H应取负值，同时水的聚集状态应为液态，故A错误；C项中应标注H、OH的状态是稀溶液状态(aq)，H2O为液态(l)，故C错误；D项中H257.3 kJ/mol，Na2SO4为稀溶液状态(aq)，故D错误。6已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ/molNa2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)H226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()ACO的燃烧热为283 kJB上图可表示由CO(g)生成CO2(g)的反应过程和能量关系C1 mol Na2O2(s)和1 mol CO2(g)具有的总能量高于1 mol Na2CO3(s)和 mol O2(g)具有的总能量DCO2(g)与Na2O2(s)反应放出226 kJ热量时，电子转移数为1.2041024解析：选C。A.燃烧热的单位是kJmol1，故错误；B根据题中信息，消耗2 mol CO(g)放出566 kJ的热量，但消耗1 mol CO(g)放出283 kJ热量，故错误；D1 mol Na2O2与1 mol CO2反应，转移6.021023个电子，故错误。7已知：CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1下列说法正确的是()A通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJmol1B由可知，1 mol CO(g)和 mol O2(g)反应生成1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量C可用下图表示2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应过程中的能量变化关系D分解1 mol H2O(g)，其反应热为241.8 kJ解析：选B。A项，热化学方程式中，H2O(g)不是稳定状态，所以241.8 kJmol1不是H2的燃烧热；B项，根据热化学方程式的含义可知正确；C项，忽视化学计量数与反应热的关系，且H应为“”；D项，分解1 mol H2O(g)吸收241.8 kJ热量，其反应热为241.8 kJmol1。8已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1Q1；H2(g)O2(g)=H2O(g)H2Q2；H2(g)O2(g)=H2O(l)H3Q3。常温下取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况)，经完全燃烧恢复到常温，放出的热量是()A0.4Q10.05Q2 B0.4Q10.1Q2C0.4Q10.05Q3 D0.4Q10.1Q3解析：选D。标准状况下，11.2 L混合气体中，n(CH4)0.5 mol0.4 mol，则n(H2)0.1 mol，由于完全燃烧恢复到室温时，水为液体，因此H2燃烧放出的热量应按反应进行计算，结果为0.4Q10.1Q3。9(2016南京高二检测)按要求写热化学方程式：(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式：_。(2)25 、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：_。解析：(1)由中和热的定义可知，1 mol NaOH与 mol H2SO4反应生成1 mol水时放热57.3 kJ。(2)CO2通入澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，即n(CO2)0.25 mol，则n(C4H10) mol，1 mol丁烷完全燃烧放出热量16Q kJ。答案：(1)H2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(2)C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H16Q kJmol110已知下列两个热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 220 kJ/mol根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：(1)H2的燃烧热为_，C3H8的燃烧热为_。(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为_。(3)已知：H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJ/mol，试写出丙烷燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式：_。解析：(1)燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，根据题给的热化学方程式可知，H2的燃烧热为571.6 kJ/mol2285.8 kJ/mol，C3H8的燃烧热为2 220 kJ/mol。(2)据公式Q放n(可燃物)其燃烧热，1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为285.8 kJ/mol1 mol2 220 kJ/mol2 mol4 725.8 kJ。(3)1 mol C3H8(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时H2 220 kJ/mol，则生成H2O(g)时，H(2 220444) kJ/mol2 044 kJ/mol。答案：(1)285.8 kJ/mol2 220 kJ/mol(2)4 725.8 kJ(3)C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(g)H2 044 kJ/mol能力提升11(2016嘉兴高二月考)一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热(kJmol1)化合物燃烧热(kJmol1)甲烷891.0正丁烷2 878.0乙烷1 560.8异丁烷2 869.6丙烷2 221.5异戊烷3 531.3下列说法正确的是()A热稳定性：正丁烷异丁烷B正戊烷的燃烧热大约是3 540 kJmol1C乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g)H1 560.8 kJmol1D在101 kPa下，甲烷的热值是891.0 kJg1(热值：单位质量燃料完全燃烧放出的热量)解析：选B。由表格中的数据可知，异丁烷的燃烧热比正丁烷的燃烧热小，则异丁烷的能量低，故热稳定性：正丁烷异丁烷，A错误；正戊烷和异戊烷互为同分异构体，由表格中正丁烷、异丁烷的燃烧热可知B正确；乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(l)H3 121.6 kJmol1，C错误；甲烷的热值55.7 kJg1，D错误。12(2016广州高二检测)下列说法不正确的是()A1 mol 硫蒸气与2 mol 硫蒸气完全燃烧时，燃烧热相同B已知2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(l)H3 119.6 kJmol1，则C2H6的燃烧热为1 559.8 kJmol1C在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol Ba(OH)2的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD在101 kPa、25 时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1解析：选D。A项中同种状态的同一物质燃烧热相同，A正确；B项中由2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(l)H3 119.6 kJmol1及燃烧热的定义知，C2H6的燃烧热为1 559.8 kJmol1，B正确；C项中CH3COOH为弱酸，电离时需吸收热量，故1 mol CH3COOH与1 mol Ba(OH)2反应时，放出的热量小于57.3 kJ，C正确；D项中H2燃烧为放热反应，H0，D错误。13已知H2的燃烧热为285.8 kJmol1，CO的燃烧热为282.8 kJmol1。现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，经充分燃烧后，一共放出热量710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是()ACO燃烧的热化学方程式为2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H282.8 kJmol1BH2燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H571.6 kJmol1C燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40%D混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，电子转移总数为2 mol解析：选C。A项为1 mol CO燃烧生成1 mol CO2放热282.8 kJ，H0，错误。B项中由于题目中已知的是H2的燃烧热，因此生成的H2O应为液态，错误。设56.0 L混合气体中含H2的物质的量为x，CO的物质的量为y，列式xy2.5 mol，285.8 kJmol1x282.8 kJmol1y710.0 kJ，联立解得x1 mol，则H2的体积分数为100%40%，C项正确。混合气体燃烧后生成H2O、CO2共2.5 mol，与足量的过氧化钠反应能产生O2 1.25 mol，其电子转移总数为2.5 mol，D项错误。14已知下列热化学方程式：H2O(l)=H2(g)O2(g)H285.8 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/molNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ/molC(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol回答下列问题：(1)上述反应中属于吸热反应的是_(填序号)。(2)C的燃烧热为_。(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为_。解析：(1)H0的反应为吸热反应，故是吸热反应，其余为放热反应。(2)C完全燃烧的生成物应该是CO2(g)，故其燃烧热为393.5 kJ/mol。(3)根据反应可知1 mol H2完全燃烧生成1 mol液态水时放出285.8 kJ的热量，故10 g H2完全燃烧生成液态水时放出的热量为285.8 kJ/mol1 429 kJ。答案：(1)(2)393.5 kJ/mol(3)1 429 kJ15碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：(1)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ/mol，CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g)Ha kJ/mol，则a_238.6(填“”“”或“”)。(2)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参加反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)3TiO2(s)3C(s)=2Al2O3(s)3TiC(s)H1 176 kJ/mol，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_。解析：(1)甲醇燃烧生成CO2(g)和H2(g)属于不完全燃烧，放出的热量少，故a238.6。(2)据题意确定化学方程式为2Cl22H2OC=4HClCO2，2 mol Cl2参加反应放出热量为2145 kJ290 kJ，故该反应的热化学方程式为2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)H290 kJ/mol。(3)所给反应中转移12 mol 电子，故每转移1 mol电子放出的热量为1 176 kJ1298 kJ。答案：(1)(2)2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)H290 kJ/mol(3)98 kJ