高中化学 第四章 第二节 富集在海水中的元素—氯（第1课时）学案 新人教版必修11

富集在海水中的元素氯（第1课时）【学习目标】1. 了解氯气的物理性质及其重要用途。2. 掌握氯气的化学性质与金属、非金属及水的反应。【学习过程】氯元素（Cl）是最重要的成盐元素，自然界中氯以化合态形式存在，主要以NaCl的形式存1氯气的物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水(12)。（1）在实验室闻氯气气味时，应用手轻轻在瓶口扇动，仅使少量的氯气飘入鼻孔。这是闻气体常用的方法。（2）氯气易液化，在低温和加压的条件下可以转变为液态(液氯)和固态。2氯气的化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。（1）与金属反应：氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。氯气能与绝大多数金属反应，把变价金属(如Fe、Cu)一般氧化到最高价。与钠反应：剧烈燃烧，产生大量白烟。NaCl22NaCl 与铜反应：剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟。反应结束后，加少量水与集气瓶中，溶液为蓝绿色。CuCl2CuCl2与铁反应 ：剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟。2Fe3Cl22FeCl3温馨提示：干燥的Cl2在常温下与Fe不反应，因此Cl2可用钢瓶贮存。（2）与非金属反应：与H2反应：化学反应实验现象备注Cl2H2 2HCl氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰。燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，观察到的现象是集气瓶口上方出现白雾燃烧是指发热发光的剧烈的化学反应。它强调的是发光时也要发热，反应剧烈，其实质是剧烈的氧化还原反应。所有发光发热的剧烈化学反应都称为燃烧H2Cl2 2HCl氯气和氢气的混合气体在强光照射时爆炸H2和Cl2混合后光照，反应瞬间完成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生爆炸温馨提示：H2可在空气中燃烧，也可在Cl2中燃烧，所以燃烧不一定要有氧气的参加。缓慢氧化不是燃烧，因为没有发光、发热。只有发光发热也不一定是燃烧，如电灯亮时也会发光发热，但不叫燃烧，因为没有发生化学反应。与非金属P反应：2P3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）温馨提示：化学现象中的烟、雾、气烟大量细小固体颗粒分散在气体中的现象。如Cu在Cl2中燃烧生成(CuCl2)棕黄色烟雾大量细小液滴分散在气体中。如HCl气体在空气中遇水蒸气生成的雾(盐酸小液滴)气是指气态物质。若气体无色，则肉眼看不到，气体有色才能观察到（3）与水的反应： 在25。C时，1体积的水可溶解约2体积的氯气。氯气的水溶液称为氯水（黄绿色），在常温下，溶于水的部分Cl2与水发生如何反应。Cl2 + H2O HCl+HClO反应的氧化剂是 Cl2，还原剂是 Cl2，氧化产物是HClO，还原产物是HCl。新制氯水的成分：将氯气溶于水得到浅黄绿色氯水，氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl、H+、OH(极少量，水微弱电离出来的)。次氯酸的性质：次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性还弱Cl2H2O=HClHClO次氯酸不稳定，见光易分解，放出氧气2HClO2HCl+O2次氯酸具有强氧化性，其氧化性比Cl2强用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂，使有色布条褪色温馨提示：次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌消毒，就是因为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。次氯酸可用作漂白剂，因为它能使染料和有机色质氧化而褪色。液氯新制氯水久置氯水成分Cl2H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-H+、Cl-分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性保存特制钢瓶棕色瓶盛装，放阴凉处，一般现用现配【当堂检测】1. 下列关于氯气的说法不正确的是()A尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B氯气和液氯是两种不同的物质C可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹2. 下列说法中，正确的是()A液氯和氯水都含有氯离子 B氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色C盐酸和氯水都含有氯离子 D盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色3. 下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是()AFeCl3 BCuCl2 CHCl DFeCl24. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸5. 有H2、Cl2混合气100 mL(标准状况)，其中一种气体体积为45 mL。光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为_ mL。为了说明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10 mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况。(1)若剩余_ mL，证明有_剩余；理由是_。(2)溶液有_性质，证明有_剩余；理由是_。答案与解析题号答案解析1B在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶储运， A正确；氯气和液氯是同一种物质的不同状态，B不正确；除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，因为氯气气体呈酸性，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥剂，如浓硫酸、无水氯化钙等，C正确；氯气有毒，对人体有害，可以用于制造毒气弹应用于战争中，D正确2CA项，液氯中不含有Cl；B项，Cl2和液氯均不能使干燥的有色布条褪色；D项，盐酸不能使有色布条褪色3DCl2的氧化性很强，与金属反应生成高价态的氯化物，所以FeCl2不能由两种单质直接化合制取4BCl2与Fe反应需要点燃或加热5100(1)10H2H2不溶于水(2)漂白Cl2Cl2溶于水生成有漂白性的HClO因为H2Cl22HCl是一个反应前后气体体积不变的反应，故不管反应进行到何种程度(恰好完全反应或是有一种反应物剩余)，反应后气体的总体积总是和反应前的总体积相等，即仍为100 mL。由题给条件可知，反应后生成90 mL HCl，剩余反应物 10 mL(可能是H2或Cl2)。根据H2、Cl2本身的性质，即可证明是何种气体有剩余