高中化学 章末综合测评1 鲁科版选修4

章末综合测评(一)(时间：45分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1已知在25 、101 kPa下，0.5 mol辛烷C8H8燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2 759 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()AC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H48.40 kJmol1BC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJmol1CC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJmol1D2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H11 036 kJmol1【解析】1 mol C8H18燃烧放出热量2 759 kJ25 518 kJ。2 mol C8H18燃烧放出热量为11 036 kJ，但是一定要注意符号是“”还是“”。【答案】B2某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是()AFe作正极，发生氧化反应B负极反应：2H2e=H2C工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变D工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl)增大【解析】Fe作负极，电极反应为Fe2e=Fe2，发生氧化反应，所以A、B项均错；石墨为正极，发生2H2e=H2，c(H)减小，pH增大，所以C项错误；原电池中阴离子向负极移动，所以D正确。【答案】D3铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01 mo1L1的食盐溶液中，可能出现的现象是 () 【导学号：05310046】A铁棒附近产生OHB铁棒被腐蚀C石墨棒上放出Cl2 D石墨棒上放出O2【解析】铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01 molL1的食盐溶液中形成原电池，铁棒为负极：Fe2e=Fe2，铁棒被腐蚀；石墨棒为正极：2H2OO24e=4OH，石墨棒周围c(OH)增大，石墨棒上并不放出Cl2和O2。【答案】B4欲在金属表面镀银，应把镀件接在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是()AAg和AgCl溶液 BAg和AgNO3溶液CFe和AgNO3溶液 DPt和Ag2SO4溶液【解析】电镀槽中，要求镀件作阴极，可用镀层金属作阳极，电镀液通常采用含有镀层金属离子的盐溶液，A项中AgCl和D项中Ag2SO4均为沉淀，只有B项符合要求。【答案】B5下列叙述正确的是 ()锌跟足量稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率且不影响产气量镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极冶炼铝时，可以电解熔融态的AlCl3钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3nH2OA BC D【解析】因为锌置换出铜后，构成原电池，反应加快，但消耗一部分锌，产气量减少；金属的活动性锌铁锡，故白铁比马口铁耐腐蚀；AlCl3是共价化合物，熔融时不导电，无法电解，工业上是电解熔融的氧化铝来制金属铝。【答案】C6下列关于原电池和电解池的说法，不正确的是 () 【导学号：05310047】A燃料电池的优点是能量转化率很高，反应物不必全部储藏在电池内B电解质为KOH，氢气和氧气构成的燃料电池在放电过程中KOH溶液的浓度不变C电池充电时，原电池的正极变成了电解池的阳极D钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为O24e2H2O=4OH【解析】燃料电池能将化学能全部转化为电能，两极反应物可在电池工作时再充入，故A正确；因为氢氧燃料电池反应后生成水，故KOH浓度减小，B错误；充电时与电源的正极相连的是电解池的阳极，C正确；吸氧腐蚀正极是氧气得电子，反应为O24e2H2O=4OH，D正确。【答案】B7(2016德州高二质检)在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为()AH4(H1H23H3)BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3)DH4(H1H23H3)【解析】根据盖斯定律将第1个反应和第2个反应都乘以，相加再减去第3个反应的2倍就得到反应2S(g)=S2(g)，故H4(H1H2)2H3，即答案为A。【答案】A8SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为()A1 780 kJmol1 B1 220 kJmol1C450 kJmol1 D430 kJmol1【答案】B9将0.2 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2和0.6 mol KCl溶于水配成100 mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.3 mol Cu，此时，另一极上的气体体积(标准状况)为() 【导学号：05310047】A4.48 L B5.6 LC6.7 L D7.8 L【解析】由于AgCl=AgCl，故溶液中溶质为0.4 mol Cu(NO3)2、0.2 mol KNO3和0.4 mol KCl，当析出0.3 mol Cu时，转移0.6 mol电子，此时溶液中0.4 mol Cl全部转化为0.2 mol Cl2，再生成氧气0.05 mol，共生成气体0.25 mol，在标准状况下的体积为5.6 L。【答案】B10(2014广东高考)某同学组装了下图所示的电化学装置，电极为Al，其他均为Cu，则()A电流方向：电极A电极B电极发生还原反应C电极逐渐溶解D电极的电极反应：Cu22e=Cu【解析】当多个池串联时，两电极材料活泼性相差大的作原电池，其他池作电解池，由此可知图示中左边两池组成原电池，右边组成电解池。A.电子移动方向：电极A电极，电流方向与电子移动方向相反，A正确；B.原电池负极在工作中失电子，被氧化，发生氧化反应，B错误；C.原电池正极为得电子极，铜离子在电极上得电子，生成铜单质，该电极质量逐渐增大，C错误；D.电解池中阳极为非惰性电极时，电极本身失电子，形成离子进入溶液中，因为电极为正极，因此电极为电解池的阳极，其电极反应式为Cu2e=Cu2，D错误。【答案】A11(2014福建高考)某原电池装置如图所示，电池总反应为2AgCl2=2AgCl。下列说法正确的是()A正极反应为AgCle=AgClB放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子【解析】根据电池总反应可以看出Cl2得电子，Ag失电子，所以在原电池中Cl2在正极上发生还原反应，Ag在负极上发生氧化反应。正极反应为Cl22e=2Cl，A项错误。因为电解质溶液为盐酸，所以负极上Ag失电子生成的Ag随即与附近的Cl反应生成白色沉淀，B项错误。用氯化钠代替盐酸后，电极反应不发生改变，C项错误。当电路中转移0.01 mol e时，负极生成0.01 mol Ag，由于AgCl=AgCl，所以消耗0.01 mol Cl，由于电荷守恒，同时有0.01 mol H通过阳离子交换膜转移至右侧，D项正确。【答案】D12镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法不正确的是 () 【导学号：05310048】A此燃料电池的总反应为MgH2O2=Mg(OH)2B正极发生的电极反应为H2O22H2e=2H2OC工作时，正极周周海水的pH增大D电池工作时，溶液中的H向正极移动【解析】由于电解质溶液中加入一定量的酸，Mg(OH)2不能存在，电池总反应为MgH2O22H=Mg22H2O。负极反应为Mg2e=Mg2；正极反应为H2O22H2e=2H2O，消耗H，工作时正极周围海水pH增大，溶液中的H向正极移动。【答案】A二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(10分)天然气、氨在工农业生产中具有重要意义。(1)25 、101 kPa时，32 g CH4完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1 780.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_ _。(2)合成氨用的氢气，工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)，已知有关反应的能量变化如下图：则该反应的焓变H_。【答案】(1)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1(2)161.1 kJmol114(13分)按如图装置进行实验，并回答下列问题。(1)判断装置的名称：A池为_，B池为_。(2)锌极为_，电极反应式为_ _。铜极为_极，电极反应式为_ _。石墨棒C1为_极，电极反应式为_。石墨棒C2附近发生的实验现象为_。【解析】A池中Zn、Cu放入CuSO4溶液中构成原电池，B池中两个电极均为石墨电极，在以A为电源的情况下构成电解池，即原电池A带动电解池B，A池中Zn为负极，Cu为正极，B池中C1为阳极，析出Cl2，C2为阴极，析出H2，C2周围有OH富集，含酚酞的溶液变红。【答案】(1)原电池电解池(2)负Zn2e=Zn2正Cu22e=Cu阳2Cl2e=Cl2有无色气体产生，附近溶液出现红色15(14分)(1)已知在101 kPa时，32.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出热量624 kJ(25 时)，N2H4完全燃烧的热化学方程式是_。(2)肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是_；负极的电极反应式是_。(3)如图是一个电解过程示意图。锌片上发生的电极反应式是_。假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128 g，则肼空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_L(假设空气中氧气体积分数为20%)。【解析】本题的难点有两点：一是由氧化还原反应的方程式写电极反应式，氧化反应为原电池的负极反应，如(2)中N2H4在负极失电子。还原反应为原电池的正极反应，如O2在正极得电子，生成OH。二是根据氧化还原反应的原理写化学方程式，注意反应中一定要有氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。【答案】(1)N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H624 kJmol1(2)O22H2O4e=4OHN2H44OH4e=4H2ON2(3)Cu22e=Cu11216(15分)对金属制品进行腐蚀处理，可延长其使用寿命。 【导学号：05310049】(1)以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_(用离子方程式表示)。为将碱洗后槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。aNH3bCO2 cNaOHdHNO3以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为_。(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_。(3)利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_。【解析】(1)铝与碱反应产生H2，离子方程式为2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2；通CO2气体，可以让溶液中的Al(OH)4全部转化为Al(OH)3沉淀。阳极材料是铝，属于活泼金属电极，电极本身参与反应，反应过程中失去电子而生成Al2O3。电解质溶液是稀硫酸，溶液中的水为金属铝提供了氧元素，所以电极反应式为2Al3H3O6e=Al2O36H。(2)电镀时，镀件做阴极，镀层金属做阳极，镀层金属的盐溶液做电解液。(3)X为碳棒时，接M时，Fe做负极，被腐蚀；接N时，Fe做阴极，被保护。X为Zn时，接M时，形成原电池，Zn为负极，Fe为正极，属于牺牲阳极保护法。【答案】(1)2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2b2Al3H2O6e=Al2O36H(2)补充溶液中的Cu2，保持溶液中Cu2的浓度恒定(3)N牺牲阳极保护法