高一化学 1_2_1 元素周期律（课时练习）（含解析）

元素周期律1短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是（ ）A原子半径：ABCDB非金属性：ACC最高价氧化物对应水化物的酸性：DCD单质B常温下能溶于浓硝酸【答案】B【解析】短周期元素A、C的原子序数的差为8，说明A、C同主族，结合三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半令B的最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解得x=3，再根据短周期元素A、B、C，原子序数依次递增，则A为氧元素，B为铝元素，C为硫元素，D为氯元素， A、由于B、C、D同周期，原子序数依次增大，同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径BCD，原子半径为DA，则原子半径为BCDA，故错误；B、A、C同主族，自上而下金属性增强，非金属性减弱，所以非金属性AC，故正确；C、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C、D同周期，从左到右非金属性增强，所以非金属性DC，则最高价氧化物对应水化物的酸性DC，故错误；D、B为铝元素，常温下铝在浓硝酸中钝化，不能溶解，故错误。2关于砹(85At)及其化合物的说法中正确的是（ ） A稳定性：HAt HCl B氧化性：At2 I2CAt2为分子晶体 DNaAt的水溶液呈碱性【答案】C【解析】At属于卤族元素，A、非金属性越强，其氢化物越稳定，同主族自上而下非金属性减弱，因为稳定性HAtHCl，故错误；B、同主族自上而下，非金属性减弱，其单质的氧化性减弱，即At2P，同主族自上而下，非金属性减弱，即CSi，磷酸是中强酸，碳酸是弱酸，因此酸性：H2SiO3H2CO3H3PO4H2SO4，故说法正确；B、非金属性越强，其氢化物越稳定，Cl、S、P属于同周期，非金属性ClSP，P和As属于同主族，自上而下，非金属性减弱，因此非金属性PAs，因此氢化物的热稳定性：HClH2SPH3AsH3，故说法正确；C、原子半径一看电子层数，电子层数越多半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的递增为减小，因此半径大小：NaMgAlF，故说法错误；D、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性KNaMgAl，即碱性：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3，故说法正确。4同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是（ ）A原子序数：XYZ B非金属性：XYZC原子半径：XYZ D气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3【答案】C【解析】非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，同周期自左向右，非金属性增强，A、根据上述推断，原子序数：XYZ，故说法正确；B、非金属性：XYZ，故说法正确；C、同周期自左向右，原子半径减小，因此半径ZYX，故说法错误；D、非金属性越强，其氢化物越稳定，故说法正确。5几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+3、+5、-3-2下列叙述正确的是 （ ）AX、Y元素的金属性 XY B一定条件下，W单质可以将Z从其氢化物中置换出来 CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D常温下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 【答案】B【解析】根据原子半径及主要化合价，可知X、Y、Z、W分别为Mg、Al、N、O元素，A、元素的金属性 XY，故错误； B、一定条件下，氮没有氧活泼，所以氧在一定条件下可以置换氨气中的氮，故正确；C、Al(OH)3不溶于稀氨水，故错误；D、常温下，氮气与氧气不能直接生成NO2 ，故错误。6电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K 层多l，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是（ ）AZ的氢化物的热稳定性强于W的氢化物BZ的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸CX、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大DX、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应【答案】D【解析】Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，则Z为Si，因为是电子层数相同，都属于第三周期，W的原子半径是同周期中最小的，则W为Cl，X的最外层电子数比K层少1，K层有2个电子，则最外层有1个，即Na，Y的最外层电子数比K 层多l，则Y为Al，A、非金属性越强，其氢化物越稳定，同周期自左向右，非金属性增强，即ClSi，氢化物HClSiH4，故错误；B、SiO2不溶于水，不能得到硅酸，故错误；C、三种元素的离子分别是Na+、Al3+、Cl-，电子层数越多，半径越大，电子层相同，看原子序数，半径随原子序数递增而减小，因此Cl- Na+ Al3+，故错误；D、最高价氧化物对应水化物化学式为NaOH、Al(OH)3、HClO4，氢氧化铝表现两性，因此两两之间能发生反应，故正确。7下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是不正确的是（ ）元素代号ABCDEFG原子半径/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071主要化合价+1+2+2+3+6-2-1-1A气态氢化物的稳定性HGHFH2E BB2+、D3+、E2-、G-四种离子的核外电子排布相同 CA、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐 DC元素的原子最外层电子数等于电子层数【答案】B【解析】根据原子半径的变化和主要化合价，推出：A：Na，B为：Mg，C为：Be，D：Al，E为S，F：Cl，G：F，A、非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：FClS，即氢化物：HFHClH2S，故说法正确；B、前两者核外有2个电子层，后两者有3个电子层，电子层数不同，故说法错误；C、可以形成Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3，故说法正确；D、C为铝，最外层有3个电子，铝元素位于第三周期，因此相等，故说法正确。8比较下列性质（填“”、 “；C的非金属性，则填“Mg，填“”；K是第四周期IA族，Ra是第七周期A族元素，Ra的电子层数比K多，对最外层电子的束缚能力比K离子弱，因此填“S，填“”；同周期非金属性从左向右增（稀有气体除外），因此CF。