高中化学 第一章 从实验学化学 重难点十一 一定物质的量浓度溶液的配制（含解析）新人教版必修11

重难点十一 一定物质的量浓度溶液的配制【要点解读】1容量瓶使用时要注意“一查五忌一原则”（1）第一步操作查漏：关键词：注水盖塞倒立观察正立旋180倒立观察。具体操作：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。（2）使用容量瓶注意“五忌”：一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌把容量瓶加热；四忌把容量瓶当作反应容器；五忌用容量瓶长期存放溶液。（3）选择容量瓶的原则：选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。如配制480 mL 1 molL1 NaOH溶液时需选择500 mL容量瓶，称量NaOH固体20.0 g。2一定体积一定物质的量浓度溶液的配制（1）一定物质的量浓度溶液的配制步骤：配制溶液“十字”表达：算(计算)量(称量或量取)溶(溶解)冷(冷却)移(移液)洗(洗涤)振定(定容)摇(摇匀)贴(转入试剂瓶，贴标签)。（2）配制过程中的重要操作：复温溶液注入容量瓶前需恢复到常温，因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在常温下使用。移液向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，以防注入操作时液体流出，造成溶质损失。洗液用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，将洗涤液都注入容量瓶中。定容将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线下23 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。读数读数时，要平视刻度线，使刻度线与瓶内凹液面的最低处相切。【重难点指数】【重难点考向一】溶液的配制方法【例1】（1）用18 molL1硫酸溶液配制100 mL 1 molL1硫酸溶液，若实验仪器有：A100 mL量筒 B托盘天平C玻璃棒 D50 mL容量瓶E10 mL量筒 F胶头滴管 G50 mL烧杯 H100 mL容量瓶实验时应选用仪器的先后顺序是 (填字母)。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 (填字母)。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中， 缓慢加入蒸馏水至接近刻度线12 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓 慢加入蒸馏水至接近刻度线12 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线E盖好瓶塞，一只手拿住瓶颈，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次【答案】（1）G、E、C、H、F或E、G、C、H、F（2）B、C、D【重难点点睛】（1）转移溶液时，若有液体损失，要重新配制。（2）定容加蒸馏水，一旦超过刻度线，要重新配制。（3）定容反复摇匀、静置后，液面低于刻度线，是由于部分溶液附着在容量瓶刻度线以上内壁及塞上，不能再加蒸馏水，否则浓度偏低。（4）使用前要检查容量瓶是否漏水。【重难点特训】1配制100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）A称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，不用玻璃棒，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀【答案】D【解析】试题分析：A.容量瓶不能用来溶解固体，A项错误；B.准确配制100mL 1mol/L的碳酸钠溶液，应该用100ml容量瓶，B项错误；C.转移溶液时，必须用玻璃棒引流，防止有液体溅出，C项错误；D. 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀，D项正确；答案选D。考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。2下列关于容量瓶的使用操作中正确的是（ ）A使用容量瓶前应先检查它是否漏水B容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线12 cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中【答案】A考点：考查容量瓶的使用。3用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）【答案】B考点：考查了化学实验基本操作的相关知识。4实验室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整（1）选择仪器完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的两片滤纸（2）计算配制该溶液需取NaCl晶体_g（3）称量天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图1中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中NaCl晶体应放于天平的_（填“左盘”或“右盘”）称量完毕，将药品倒入烧杯中（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_（5）转移、洗涤在转移时应使用_引流，需要洗涤烧杯23次是为了_（6）定容，摇匀（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、_、_（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图2所示，所配溶液的浓度会_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）【答案】（1）500mL容量瓶胶头滴管（2）14.6（3）左盘（4）搅拌，加速NaCl溶解（5）玻璃棒，保证溶质全部转移入容量瓶中（7）浓度名称偏低【考点定位】考查配制一定物质的量浓度溶液的实验等知识。【名师点晴】明确实验原理是解答的关键，难点是误差分析，根据cB可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量B和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。