高三化学 1_3 氧化还原反应课时测试（含解析）

1-3 氧化还原反应测试时间：45分钟 满分 100分）姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1在下列变化工业制盐酸 工业制漂粉精 实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是 （ ）A B C D【答案】D【解析】试题分析：工业制盐酸，是利用氯气与氢气化合，Cl2H22HCl，产物被水吸收得到，氯元素被还原；工业制漂粉精反应方程式是：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。在该反应中氯元素既被氧化又被还原；实验室制氯气方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。在该反应中氯元素被氧化。故按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是，选项是D。考点：考查在氧化还原反应中氯元素的性质及作用的应用的知识。2SO2与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应如下(未配平)：SO2+Fe3+H2OSO42-+Fe2+H+，Cr2O72-+Fe2+H+Cr3+Fe3+H2O。下列有关说法正确的是（ ）A反应配平后H2O的化学计量系数为3 B反应中每生成14molH2O，电子转移6mol电子CCr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂【答案】C.【解析】试题分析：A、根据化合价升降法反应配平后H2O的化学计量系数为2，A错误；B、根据化合价升降法反应配平后为Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O中每生成14molH2O，电子转移12mol电子，B错误；C、Cr2O72-具有氧化性能将Na2SO3氧化成Na2SO4 ，C正确；D、反应中Fe2(SO4)3作氧化剂，反应中为氧化产物，D错误；答案选C。考点：氧化还原反应3下列说法正确的是 （ ） A根据反应CuH2SO4CuSO4H2可推出Cu的还原性比H2的强B电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu2、H、Pb2+C含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体D因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I22NaClO3=2NaIO3Cl2不能发生【答案】C【解析】试题分析：A根据反应CuH2SO4CuSO4H2不能推出Cu的还原性比H2的强，因为该反应不是自发进行的，电解是最强有力的氧化还原反应手段，A错误；B电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阳极上阳离子得电子次顺依次是Cu2、H、Pb2+，B错误；C根据方程式2S2SO22H2O3S4OH可知含amolNa2S的溶液消耗0.5amolSO2，同时产生2amol氢氧根，而氢氧根也能与SO2反应，即OHSO2HSO3，所以最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体，C正确；D氯酸钠的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I22NaClO3=2NaIO3Cl2能发生，D错误，答案选C。考点：考查氧化还原反应、电解的有关应用与判断4铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍。下列叙述错误的是 （ ） A发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性BK2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶C在反应Cr2OIHCr3I2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为32D污水中的Cr3在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O【答案】D【解析】试题分析：A六价铬据氧化性，维生素C具有还原性因此发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，A正确；BK2Cr2O7具有强氧化性，可以氧化乙醇，而使颜色发生变化，因此该反应可用于检查酒后驾驶，B正确；C在反应Cr2OIHCr3I2H2O中，氧化产物是碘，得到1mol碘转移2mol单质。还原产物是Cr3，得到1molCr3转移3mol单质，因此根据电子得失守恒可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为32，C正确；D氧气不能把污水中的Cr3氧化为Cr2O，D错误，答案选D。考点：考查氧化还原反应判断5根据下列方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- ；HClO+HCl=Cl2+H2O ；2Fe3Cu=2Fe2+Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2+Cu，判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是 （ ）AFe3+HClOCl2Fe2+Cu2+ BHClOCl2Fe3+Cu2+Fe2+CCl2HClOFe3+Cu2+Fe2+ DHClOFe3+Cl2Cu2+Fe2+【答案】B【解析】此题看起来很复杂，但问题解决起来却非常简单，所依据的规律就是常说的“强制弱”规律。所谓的“强制弱”规律，指的是氧化性（还原性）强的物质可以把还原性（氧化性）弱的物质制出来，具体到某一个特定反应中的意思是说，具有氧化性的氧化剂（还原性的还原剂）可以把具有氧化性的生成物（还原性的生成物）制出来。由可知，Cl2氧化性强于Fe3+，即Cl2Fe3+，由可知，HClOCl2，由可知，Fe3+Cu2+，由可知，Cu2+Fe2+。由此可进一步推知，正确答案为B6工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝：2Al2(SO4)33S 2Al2O39SO2，下列有关说法中正确的是 （ ）A反应中Al2(SO4)3被氧化 BAl2O3是氧化产物C该反应中，每转移0.3 mol电子生成5.04 L SO2 D氧化产物与还原产物的质量之比为12【答案】D【解析】试题分析：A在反应中Al2(SO4)3中的S在反应中得到电子，元素的化合价降低，被还原，错误；BAl2O3中的元素的化合价在反应前后没有变化，因此既不是氧化产物，也不是还原产物，错误；C该反应中，每转移12mol的电子，会产生9mol的气体。现在转移0.3 mol电子，生成SO2的物质的量是(0.39) 12=0.225mol。在标准状况下气体的体积是0.225mol 22.4L/mol=5.04 L，但是现在没有说明气体的状况，因此气体的物质的量不能确定，错误；D在发生反应中SO2既是氧化产物，也是还原产物，在9mol的气体中有3mol的氧化产物和6mol的还原产物，所以它们的质量之比为12，正确。考点：考查氧化还原反应的有关知识。7已知Fe3+、Fe2+、NO3、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是 （ ）A还原产物为NH4+B氧化剂与还原剂的物质的量之比为18CFe3+和Fe2+分别属于反应物和生成物D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+e- = Fe3+【答案】C【解析】试题分析：根据题意知，发生反应的离子方程式为：8Fe2+10H+NO3=8Fe3+NH4+3H2O，氧化剂为NO3，还原剂为Fe2+，氧化产物为Fe3+，还原产物为NH4+。A、还原产物为NH4+，正确；B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为18，正确；C、Fe3+和Fe2+分别属于生成物和反应物，错误；D、若把该反应设计为原电池，则负极发生氧化反应，电极反应为Fe2+e- = Fe3+，正确。考点：考查氧化还原反应。8化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl =2CoCl2+Cl2+6H2O2Fe(OH)2+ I2+2KOH = 2Fe(OH)3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN +K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2 下列说法不正确是 （）A氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co(OH)3 I2 B还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3C热稳定性：NaCl NaClO4 NaClO D酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN【答案】A【解析】试题分析：A、在2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl反应中，氧化性：FeCl3I2，在2Co（OH）3+6HCl2CoCl2+Cl2+6H2O中，氧化性：Co（OH）3Cl2，又Cl2FeCl3，故Co（OH）3FeCl3，则有：Co（OH）3FeCl3I2，故A项说法错误；B、在3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O反应中，I2既是氧化剂又是还原剂，其还原性介于高低价态产物之间KII2KIO3；在2Fe（OH）2+I2+2KOH2Fe（OH）3+2KI反应中，反应物中作还原剂的是该反应中所有物质中还原性最强的，即Fe（OH）2I2；Fe（OH）2Fe（OH）3；Fe（OH）2KI，故还原性应为：Fe（OH）2I2KIO3，故B项说法正确；C、物质分解时生成更加稳定的物质，在反应中4NaClO3NaCl+NaClO4，稳定性NaClO4NaClO，在反应中NaClO4NaCl+2O2中，稳定性NaClNaClO4，则稳定性NaClNaClO4NaClO，故C项说法正确；D、化学反应遵循强酸制弱酸的规律，在反应2HSCN+K2CO32KSCN+CO2+H2O中，酸性HSCNH2CO3，在反应中KCN+CO2+H2OHCN+KHCO3，酸性H2CO3HCN，则酸性为HSCNH2CO3HCN，故D项说法正确；本题选A。考点：氧化还原反应原理。9SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是 （ ）A上述过程中，最终被还原的是NO3B从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3Fe3+稀硫酸C上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D假设通入的 SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为 11【答案】D【解析】试题分析：A、SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，这说明铁离子被还原为亚铁离子。但立即又变成棕黄色，这说明亚铁离子又被氧化为铁离子。滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀，这说明反应中SO2被氧化生成硫酸，进而生成硫酸钡沉淀，所以最终被氧化的是SO2，被还原的是硝酸，A正确；B、在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则根据以上分析可知氧化性是HNO3Fe3+稀硫酸，B正确；C、稀硝酸的还原产物是NO，NO是一种无色难溶于水的气体，C正确；D、SO2在反应中失去2个电子，硝酸得到3个电子转化为NO，所以根据电子得失守恒可知SO2和逸出气体的体积比为32，D错误，答案选D。考点：考查氧化还原反应的有关判断10已知溶液中：还原性HSO3-I-，氧化性IO3-I2SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是 （ ） Aa点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素 Bb点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O Cc点到d点的反应中共转移0.6mol电子 D往200mL 1 molL的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H+H2O【答案】D【解析】试题分析：向NaHSO3的溶液中加入IO3-溶液，开始没有产生I2，在a点首先碘发生反应：6HSO3-+2IO3- = 6SO42-+2I-+6H+。在该反应中还原剂是NaHSO3，其中被氧化的元素是S元素，错误；B.由于在b点时n(IO3-)=0.6mol，反应消耗HSO3-的物质的量是1.8mol，发生的反应是：6HSO3-+2IO3- = 6SO42-+2I-+6H+。错误；Cc点到d点由于反应产生I2，所以发生的反应是：5I-+IO3- +6H+=3I2+3H2O，根据图像可知产生I2的物质的量是0.6mol。由于发生反应每转移5mol的电子，产生3mol的I2。现在产生0.6mol的I2，所以一共转移1mol电子，错误；D往200mL 1 molL的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，由于开始时KIO3过量，所以发生反应6HSO3-+2IO3- = 6SO42-+2I-+6H+产生的I-立即被氧化变为I2，因此开始时总反应的离子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H+H2O，正确。考点：考查氧化还原反应中电子转移、反应的先后顺序及反应产物的判断的知识。二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11（13分）近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展，电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其反应的化学方程式为： C + K2Cr2O7 + H2SO4（稀）= CO2+ K2SO4+ Cr2(SO4)3+ （1）完成并配平上述反应的化学方程式。（2）此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 。A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性（4）上述反应中若产生11.2 L（标准状况下）的气体物质，则转移的电子数目为 。【答案】（13分）（1）3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8 H2O（3分）（2）K2Cr2O7 CO2（各2分） （3）A （3分） （4）1.2041024（3分）【解析】试题分析：根据化合价升降法可配平氧化还原反应方程式，反应中C的化合价升高氧化产物为CO2 ，K2Cr2O7 中Cr元素化合价降低，K2Cr2O7为氧化剂；H2SO4在反应中化合价没变，只表现出了酸性；根据配平后的方程式，生成3mol气体时转移12mol电子，当生成标况下11.2 L气体时，转移电子11.2L/22.4L/mol/312mol=2mol，即1.2041024个电子。考点：氧化还原反应方程式的配平及计算12（15分）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：（2）整个过程中的还原剂是 。（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为_ _色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。（4）加碘盐中含碘量为20mg50mgkg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若庄KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。【答案】（1）I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl；（3分）（2）KI、I2；（3分）（3）红棕、（3分）HBrO3Cl2HIO3；（3分）（4）10.58。（3分）【解析】在第一个过程中氯水现将碘离子氧化为碘单质，然后继续氧化为碘酸根；根据化合价升降法，可以对其配平；将碘换成溴，可以氧化为溴单质，但不能继续氧化，故有其氧化性强弱的关系：HBrO3Cl2HIO3；（4）可用关系式法：I 3Cl2 127g 322.4L 2010-3g/Kg1000Kg VL 解得V=10.58L13（9分）已知KCl、K2Cr2O7、CrCl3、Cl2 、HCl在溶液中可以形成一个氧化还原反应体系。（1） 已知反应中有水生成，则反应物分别是K2Cr2O7和 （填化学式），当电子转移数为6mol时，化学方程式中水的化学计量数是 。（2） 反应过程中，被还原的元素是_。【答案】（共9分，每空3分） （1） HCl ， 7 （2） Cr【解析】试题分析：（1）反应中有水生成，则反应物中有含H元素的物质参加，所以反应物除K2Cr2O7外，还应有HCl；由所给物质可知，HCl被氧化为氯气，该反应的化学方程式为K2Cr2O7+14HCl= 2CrCl3+3Cl2+7H2O+2KCl，当电子转移数为6mol时，即生成3mol氯气，所以水的系数为7；（2）该反应中，Cl元素被氧化，Cr元素的化合价从+6价降低到+3价，所以Cr元素被还原。考点：考查氧化还原反应的分析，及化学方程式的配平14（13分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3 + 4H+ + 3e-NO+2H2O； KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：_ 。（2）反应中硝酸体现了等化学性质。（3）反应中若产生0.2 mol气体,则转移电子的物质的量是mol。（4）若1 mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加，原因是 。【答案】（1） 14HNO3+3Cu2O6Cu(NO3)2+2NO+7H2O（2） 酸性氧化性（3） 0.6 （4） 使用了较浓的硝酸,产物中有部分二氧化氮生成【解析】.试题分析：（1）根据题意，硝酸根离子被还原，作氧化剂，则还原剂中元素的化合价升高，根据所给物质，则Cu2O中Cu元素的化合价是+1价，被氧化到+2价，与硝酸发生氧化还原反应生成铜离子，硝酸被还原为NO，则发生的化学方程式是14HNO3+3Cu2O6Cu(NO3)2+2NO+7H2O；（2）在该反应中，硝酸部分被还原，作氧化剂，所以硝酸体现了酸性和氧化性；（3）若生成0.2molNO气体，每生成1个NO，则得到3个电子，所以生成0.2molNO时转移电子的物质的量是0.2mol3=0.6mol；（4）甲的物质的量固定，转移的电子的物质的量固定，当被还原硝酸的物质的量增加，说明还原产物中N元素的化合价部分升高，所以原因是硝酸的浓度过高，产物中有二氧化氮生成。考点：考查氧化还原反应的分析判断，氧化还原反应的计算