高中化学 第1章 第1节 原子结构（第2课时）学案鲁科版必修2

核外电子排布【学习目标】1.了解118号元素原子的核外电子排布。2.了解核外电子的排布规律。(重点)3.了解原子的最外层电子数与元素原子得失电子的能力和化合价的关系。(重点)【自学自测】一、核外电子的分层排布1依据：电子能量高低、运动区域离核远近。2电子层与电子能量的关系电子层数1234567电子层符号KLMNOPQ电子能量3.核外电子排布规律4核外电子排布的表示方法原子结构示意图人们常用原子结构示意图来简明地表示电子在原子核外的分层排布情况。钠原子的结构示意图如图所示：【自研自悟】1请讨论分析以下几种微粒的结构示意图是否正确，不正确的违背了哪条规律？【自学】二、元素核外电子排布与元素化学性质的关系1元素性质与原子的最外层电子排布的关系(1)稀有气体元素原子最外层电子数为8(He为2)，结构 ，性质不活泼。(2)金属元素原子最外层电子数一般 ，较易 形成阳离子。(3)非金属元素原子最外层电子数一般 ，较易 ，形成8电子稳定结构。2元素化合价与原子结构的关系化合价是元素的一种重要性质。元素的化合价的数值，与原子的电子层结构特别是 有关。【自研自悟】2请以Na、Cl为例分析元素化合价与最外层电子数的关系。【自测】1易误诊断(1)离核越近的电子能量越高。()(2)每个电子层最多容纳2n2个电子。()(3)最外层电子数只要不超过8个即可。()(4)金属元素无负价。()2下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是()A8 B14 C20 D173写出元素符号并画出下列元素的原子结构示意图。(1)原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子_。(2)质量数为23，中子数为12的原子_。(3)电子总数是最外层电子数3倍的原子_。【自提】1. 本节课你有哪些收获？2. 本节课你还有哪些疑问？ 3.2