高中化学 模块综合测评 苏教版 (2)

模块综合测评一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理中，正确的是()【导学号：39700069】A金属的冶炼方法与金属的活动性有很大的关系，所以银和汞可以用热分解的方法冶炼B某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2C糖尿病人应少吃含糖的食品，某八宝粥中注明未加糖，所以糖尿病人可以放心食用D将镁条和铝片用导线连接起来再插进稀NaOH溶液中，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼【解析】根据冶炼金属与金属的活动性关系可知A正确。B中引起酸雨的不一定是SO2，C中淀粉也属糖类，D中用NaOH溶液不能判断Mg、Al的金属性相对强弱。【答案】A2下列说法与“节能减排”不相符的是()A为推广氢能的使用，工业上可采用电解水法制取大量氢气B将石油裂化、裂解，综合利用石油资源C有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源D倡导“绿色化学”理念，逐步实现化工企业零排放【解析】A项中氢能的使用固然能减排，但用电解水法制取氢气会消耗大量的能量；B项中将石油进行深加工将更能提高原料的利用率，达到“节能”的目的；资源是有限的，有效合理地开采各种化石原料是目前倡导的节能方式，C项正确；D项中实现工业零排放是原子经济性的目的，符合“绿色化学”理念。【答案】A3(2014山东高考)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2、K半径逐渐减小D.Cl与Cl得电子能力相同【解析】A同主族的非金属元素，从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性依次减弱。含氧酸不一定是最高价含氧酸，该选项错误。B.K、Ca2、S2、Cl的核外电子排布相同，都是 ，但化学性质不同，如S2、Cl具有还原性，而K、Ca2具有氧化性，该选项错误。C.根据“具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大微粒半径越小”可知，半径：S2ClKCa2，该选项错误。D.C与Cl属于同种元素，具有相同的核外电子排布： ，得电子能力相同，该选项正确。【答案】D4(2016西安二模)A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A和D、C和E分别同主族，E的原子序数为C的两倍，B的最外层电子数为A的最外层电子数的4倍。下列叙述正确的是 ()AA、B、C三种元素形成的化合物一定是非电解质BA与C只能形成化学式为A2C的化合物C第三周期中，D的原子半径最大DE的氧化物对应的水化物一定具有强氧化性【解析】由题意可知A、B、C、D、E分别为氢、碳、氧、钠、硫。【答案】C5(2016上海十三校联考)物质X的结构简式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂。下列关于物质X的说法正确的是()AX的分子式为C6H6O7B1 mol物质X可以和3 mol氢气发生加成反应CX分子不可以发生消去反应D足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体物质的量相同【解析】X的分子式为C6H8O7，A错误；羧基中的碳氧双键不能和氢气加成，B错误；X分子中有醇羟基，且相邻碳原子上有H原子，所以可以发生消去反应，C错误；羧基能和NaHCO3或Na2CO3反应产生CO2气体，由于X足量，按NaHCO3或Na2CO3计算产生气体的量，而NaHCO3和Na2CO3的物质的量相等，因此产生的CO2的物质的量也相同，D正确。【答案】D6(2016湖南五市十校3月模拟)Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：rYrXrQrWBX、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应CZ元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性D元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物【解析】根据题干信息可知X为钠元素，Q为碳元素，W为氧元素，Z为硫元素，Y为铝元素。根据微粒半径的比较方法得rXrYrQrW，A项错误；X、Y的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，两者能发生反应，B项错误；O的非金属性强于S，则W元素的氢化物稳定性大于Z元素的氢化物稳定性，C项错误；Q和Z能形成共价化合物CS2，D项正确。【答案】D7(2016甘肃部分高中第一次联考)元素周期表中短周期的一部分如图所示，关于X、Y、Z、W、Q的说法正确的是 ()A元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9B原子半径的大小顺序为WZYC离子半径的大小顺序为W2Y2Z3DW的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q的强【解析】根据元素周期表可判断，X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl。Y(氧元素)无最高正价，A项错误；Z、W是同周期元素，原子半径ZW，B项错误；W2核外有三层电子，Y2和Z3均有两层电子，故离子半径的大小顺序为W2Y2Z3，C项正确；HCl的热稳定性比H2S的强，D项错误。【答案】C8(2016舟山高一检测)下列叙述中，正确的是()A化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B离子化合物中一定有金属元素C蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体D共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构【解析】B项，离子化合物中不一定有金属元素，如NH4Cl；C项，葡萄糖溶液不是胶体；D项，共价化合物中各原子不一定满足最外层8电子稳定结构，如H2O中的H原子为2电子稳定结构。【答案】A9硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2O22SO3的说法不正确的是()A该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零C一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题【解析】对于可逆反应来说，在一定条件下反应物不可能全部转化为产物，反应只能进行到一定程度。从反应开始到达平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，最终正、逆反应速率相等，即达到平衡，此时反应物和生成物的浓度都不再随时间的变化而变化，但反应并没有停止，正、逆反应都依然进行着。【答案】B10在25 时，在容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。则下列叙述错误的是()A反应进行到5分钟时达到平衡B25 时，反应可表示为X(g)3Y(g)2Z(g)C增大压强可使反应速率减小D从反应开始到5 min，用Z表示的反应速率为0.01 molL1min1【解析】由图示知反应进行到5分钟时各物质的物质的量不再改变，达到平衡状态；从反应开始到5 min，用Z表示的反应速率为0.01 molL1min1；该反应的方程式为 X(g)3Y(g)2Z(g)；增大压强，浓度增大，反应速率增大。【答案】C11根据热化学方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1，下列说法或表达正确的是()A2 mol水蒸气分解生成2 mol氢气与1 mol氧气需吸收483.6 kJ的热量B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H483.6 kJmol1CH2(g)O2(g)=H2O(l)H241.8 kJmol1D1 mol氢气与0.5 mol 氧气总能量小于1 mol水蒸气的总能量【解析】互为逆反应的两个反应，热量的吸收或放出正好相反，但吸收或放出的热量相等，表现在热化学方程式中就是热量的绝对值相等，符号相反，故A项正确；气态水变成液态水要放出热量，故等量的氢气与氧气反应生成液态水放出的热量要多于生成气态水放出的热量，B项错误；C项的H缺负号；D项1 mol氢气与0.5 mol氧气总能量大于1 mol 水蒸气的总能量。【答案】A12(2016河北普通高中质检)某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法中正确的是 ()A能和碳酸钠溶液反应的官能团有2种B1 mol该有机物最多能与 2mol H2发生加成反应D既可以发生取代反应又可以发生氧化反应【解析】A项，能和碳酸钠溶液反应的官能团只有COOH一种；B项，COOH中的碳氧双键不能和H2加成，1 mol该有机物最多只能与1 mol H2发生加成反应；C项，二者的分子式中H原子个数不同，不是同分异构体；D项，该有机物中的醇羟基、羧基及饱和碳原子上的氢原子都可以发生取代反应，碳碳双键可以发生氧化反应。【答案】D二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)(2016郑州高一检测)有A、B、C、D四种元素，A元素形成的离子中只有一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的3倍，C元素的一价阳离子核外有10个电子，D元素的原子得到一个电子后能形成与氩原子电子层结构相同的离子。回答下列问题：(1)画出D元素的离子结构示意图_；(2)工业上用电解C和D两元素形成的化合物的水溶液的方法生产D的单质，写出该反应的化学方程式：_，电解后的溶液能使酚酞变红的是与电源的_极相连接的区域；(3)D单质能和A、B、C三元素形成的化合物反应，该反应的化学方程式是_，当有0.1 mol的D单质反应时，电子转移_个；(4)C2B2的电子式为_。【解析】A元素形成的离子中只有一个质子，故为氢；B元素的最外层电子数是次外层的3倍，即次外层为K层，最外层为L层，故B元素为氧；C元素的一价阳离子核外有10个电子，则为钠；D元素得一个电子与氩电子层结构相同，即形成18个电子的阴离子，则D为氯。14(14分)某高二化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀盐酸偏向石墨4Mg、Al氢氧化钠溶液偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向Al根据表中的实验现象回答下列问题：(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同_(填“是”或“否”)。(2)根据实验3完成下列填空：铝为_极，电极反应式：_。石墨为_极，电极反应式：_。电池总反应方程式：_。(3)实验4中铝作负极还是正极_，理由是_。写出铝电极的电极反应式_。(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：_。(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：_。【解析】在这样的原电池中，相对较活泼的金属材料作负极。在稀盐酸中的活泼性MgAl、AlCu。由实验1和2可知，在这里的原电池中电流计指针是偏向正极。在实验3中电流计指针偏向石墨，由上述规律可知，Al是负极，石墨是正极。化学反应是Al失去电子被氧化为Al3，盐酸中的H得到电子被还原为H2。在NaOH溶液中活泼性AlMg，则Al是负极，Mg是正极。Al在浓硝酸中被钝化，Zn在浓硝酸中被氧化，即在浓硝酸中活泼性ZnAl，Zn是负极，Al是正极，所以在实验5中电流计指针偏向Al。【答案】(1)否(2)负2Al6e=2Al3正6H6e=3H22Al6HCl=2AlCl33H2(3)负极在NaOH溶液中，活泼性AlMg2Al6e8OH=2AlO4H2O(4)在浓硝酸中，活泼性ZnAl，Zn是原电池的负极(5)另一个电极材料的活泼性；电解质溶液的氧化性15(14分)通过石油裂解可以获得乙烯，再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品，已知D有香味，试根据下图回答有关问题：(1)有机物B的名称为_；A、C的官能团名称分别是_和_；聚乙烯的结构简式为_。(2)写出图示中、反应的化学方程式，并指明反应类型：_；反应类型：_。_；反应类型：_。_；反应类型：_。【解析】本题以CH2=CH2作为原料制取乙酸乙酯的合成路线已确定，用顺推法可知A为乙醇，B为乙醛，C为乙酸，D为乙酸乙酯。【答案】(1)乙醛羟基羧基CH2CH2(2)CH2=CH2H2OCH3CH2OH加成反应2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O氧化反应CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O酯化反应(或取代反应)16(12分)现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高。2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570 的电解池中，氢气和氮气在电极上合成了氨，反应物转化率大大提高。【导学号：39700070】请回答：(1)哈伯合成氨的化学方程式为_；在电解法合成氨的电解池中_(填“能”或“不能”)用水作电解质溶液的溶剂，原因是_。(2)新法合成氨电解池中的电解质能传导H，请写出阴极反应式_。(3)氨是一种重要的化工原料，在一定条件下氨可与其他物质反应生成化肥尿素CO(NH2)2。已知3.011022个尿素分子在高温、高压下分解生成0.85 gNH3、0.56 L CO2(标准状况下)和一定数量的三聚氰胺分子。三聚氰胺的相对分子质量为126，则三聚氰胺的分子式为_，尿素分解的化学反应方程式为_。已知三个A分子可反应得到一分子三聚氰胺，请写出A的结构简式_。【解析】(1)电解池的工作温度是570 ，此时水为蒸气状态，并且水会参与电极反应而影响合成氨反应。(2)电解质能传导H，所以N2在阴极得电子后与H结合成NH3，阴极反应式为N26H6e=2NH3。(3)0.05 mol尿素分解生成0.05 mol NH3、0.025 mol CO2，根据质量守恒定律得，三聚氰胺的最简式为CH2N2，结合三聚氰胺的相对分子质量可得其分子式为C3H6N6。所以尿素分解的化学方程式为6CO(NH2)26NH33CO2C3H6N6。【答案】(1)N23H22NH3不能新法合成氨电解池的反应温度是570 时，水为气态；在电解条件下，水会参与电解反应而影响合成氨反应(2)N26e6H=2NH3(3)C3H6N66CO(NH2)26NH33CO2C3H6N6HN=C=NH