高中化学 3_3_2 盐类水解的影响因素和应用同步测试 新人教版选修4

第三章第三节第二课时盐类水解的影响因素和应用一、 选择题1 在0.1 molL-1 Na2CO3溶液中，欲使CO32的浓度尽量接近0.1 molL-1，则应向溶液中加()AHClBAlCl3CNaClDKOH2下列说法正确的是()A将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液3t 时，某浓度氯化铵溶液的pH4，下列说法中一定正确的是()A由水电离出的氢离子浓度为1010 molL1B溶液中c(H)c(OH)11014C溶液中c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)D溶液中c(NH3H2O)c(NH)c(Cl)c(OH)4室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()加入的物质结论A50 mL 1 molL1 H2SO4反应结束后，c(Na)c(SO)B0.05 mol CaO溶液中增大C50 mL H2O由水电离出的c(H)c(OH)不变D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na)不变5 将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()Na2O2Na2ONa2CO3NaClABC=D=6 室温下，0.5 molL-1相同体积的下列四种溶液：KCl、FeCl3、HF、Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是()A=BCD7室温下一种强酸HB溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液的pH7，下列判断一定正确的是()A加入的碱过量B生成的盐不发生水解C混合前酸与碱溶液中溶质的物质的量相等D反应后溶液中B、M物质的量浓度相等8把浓度均为0.1molL1的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等体积混合，所得混合液中各种离子浓度的大小顺序是()Ac(SO)c(Na)c(NH)c(OH)c(H)Bc(Na)c(NH)c(SO)c(H)c(OH)Cc(SO)c(Na)c(NH)c(H)c(OH)Dc(SO)c(Na)c(H)c(NH)c(OH)9 用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是()Ac(OH-)c(H+)Bc(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 molL-1Cc(CH3COOH)c(CH3COO-)Dc(CH3COO-)+c(OH-)=0.1 molL-110 (双选)某溶液中仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是()A若溶液中离子间满足：c(CH3COO-)=c(Na+)，则该溶液一定呈中性B该溶液中一定满足：c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)C溶液中四种离子之间可能满足：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)D若溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH，则溶液中离子间一定满足：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)11 在25 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL-1 CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是()A对于曲线上AB间任一点，溶液中都有：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B在B点，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)C在C点，c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)D在D点，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)12常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是()A某物质的溶液中由水电离出的c(H)110a mol/L，若a7，则该溶液的pH一定为14aB某溶液中存在的离子有S2、HS、OH、Na、H，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)CpH3的二元弱酸H2R溶液与pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(R2)c(HR)c(Na)D将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH)2c(H)c(HA)c(A)13在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小14某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY的电离程度小于HY的水解程度，有关叙述中正确的是()AH2Y电离方程式为H2YH2OHYH3OB在该盐溶液中，离子浓度为c(Na)c(Y2)c(HY)c(OH)c(H)C在该盐溶液中，离子浓度为c(Na)c(HY)c(Y2)c(OH)c(H)DHY的水解方程式为HYH2OY2H3O二、 非选择题1525 时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液：(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：_，_，_。(2)溶液中共有_种粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中，浓度是0.01 molL1的是_，浓度是0.002 molL1的是_。(4)_和_物质的量之和等于0.01 mol。16.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2BH+HB-，HB-H+B2-。回答下列问题：(1)Na2B溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是 (用离子方程式表示)。(2)在0.1 molL-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是。A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 molL-1B.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)(3)0.1 molL-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。17Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，原因是_ _(用离子方程式表示)。加热后颜色变_，原因是_。若在该溶液中滴加过量的BaCl2溶液，观察到的现象是_，其原因是_ _(用离子方程式和简要的文字说明)。18现有室温下浓度均为1103 molL1的几种溶液：盐酸、硫酸、醋酸、氯化铵、氨水、NaOH溶液。回答下列问题：(1)上述6种溶液中，水电离出的c(H)最大的是_(填序号，下同)，最小的是_。(2)将、混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为_(填“”、“”、“”、“c(NH)c(H)c(OH)，C项正确；由物料守恒可知c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)，D项错误。【题型】选择题【难度】一般4. 【答案】B【解析】0.05 mol Na2CO3与0.05 mol H2SO4刚好反应生成Na2SO4，即所得溶液为Na2SO4溶液，c(Na)2c(SO)，A项正确；向含0.05 mol Na2CO3的溶液中加入0.05 mol CaO，得到CaCO3和NaOH，c(OH)增大，c(HCO3)减小，故增大，B项正确；加水稀释Na2CO3溶液，促进了盐的水解，提高水的电离程度，由水电离出的c(H)c(OH)发生了改变，C项错误；NaHSO4和Na2CO3充分反应后所得溶液为Na2SO4溶液，溶液中c(Na)增大，D项错误。【题型】选择题【难度】一般5. 【答案】C【解析】、溶于水且都与水反应，溶质都是0.02 mol，c(OH-)约为0.2 molL-1中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于。因此C选项正确。【题型】选择题【难度】容易6. 【答案】D【解析】由于电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中Na2CO3电离的阳离子数最多，HF为弱电解质，电离出的H+最少，KCl和FeCl3如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3+存在水解且一个Fe3+可水解生成三个H+，导致其溶液中阳离子数增多，故选出D项。【题型】选择题【难度】一般7. 【答案】D【解析】一元强酸HB中加入一元碱MOH后，溶液pH7，有两种可能：当MOH是强碱时，生成的盐不发生水解，溶液呈中性；当MOH是弱碱时，须加入的MOH过量。由于溶液中存在电荷守恒关系：c(M)c(H)c(OH)c(B)，当c(H)c(OH)时，故反应后溶液c(B)c(M)。【题型】选择题【难度】容易8. 【答案】C【解析】由化学反应方程式及量的关系，最后得到的是同浓度的Na2SO4、(NH4)2SO4的溶液，由于NH水解显酸性，使得c(H)c(OH)。【题型】选择题【难度】容易9. 【答案】B【解析】CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知c(CH3COO-)c(Na+)，根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，可得出c(OH-)0.1 molL-1，D项错误。【题型】选择题【难度】一般10. 【答案】BD【解析】根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，若c(CH3COO-)=c(Na+)，则c(H+)=c(OH-)，A项正确；由c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)可知：溶液呈碱性，c(OH-)有可能大于c(CH3COOH)，B项错误；若溶液中NaOH过量，则c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)，C项正确。若溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH，则溶液不一定显酸性，D项错误。【题型】选择题【难度】一般11. 【答案】C【解析】开始加入醋酸时，氢氧根离子浓度大于醋酸根离子，A项错误；B点pH=7，说明c(OH-)=c(H+)、c(Na+)=c(CH3COO-)，但是这两组浓度不相等，B项错误；溶液不论组成如何、酸碱性如何，都存在电荷守恒，即c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，进行移项就得到：c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)，C项正确；在D点，加入CH3COOH的量是NaOH的2倍，所以c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，D项错误。【题型】选择题【难度】一般12. 【答案】D【解析】常温时，某溶液中由水电离出的c(H)110a mol/L，若a7，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液也可能为碱溶液，若为酸溶液，则pHa，若为碱溶液，则pH14a，A项错误；当溶质为硫化钠时，浓度大小关系符合，当溶质为硫氢化钠和硫化氢，且溶液呈酸性时，浓度大小关系不符合，B项错误；由电荷守恒知，2c(R2)c(HR)c(OH)c(Na)c(H)，混合液的pH等于7，故c(OH)c(H)，应有2c(R2)c(HR)c(Na)，C项错误；根据电荷守恒知，c(OH)c(A)c(H)c(Na)，根据物料守恒知，c(A)c(HA)2c(Na)，二者联立可得：2c(OH)c(A)2c(H)c(HA)，D项正确。【题型】选择题【难度】一般13. 【答案】B【解析】水解平衡常数只与温度有关，稀释溶液水解平衡常数不变，A项错误；二氧化碳能和OH反应，使得平衡项正反应方向移动，B项正确；盐类水解是吸热反应，升高温度，水解平衡向右移动，所以应增大，C项错误；加入NaOH固体，使溶液中OH浓度明显增大，所以溶液pH增大，D项错误。【题型】选择题【难度】容易14. 【答案】A【解析】HY的电离程度小于水解程度，溶液显碱性。离子浓度关系为：c(Na)c(HY)c(OH)c(H)c(Y2)，B、C项错误；HY的水解方程式为：HYH2OH2YOH，D项错误。【题型】选择题【难度】容易15. 【答案】(1)CH3COOHCH3COOHCH3COOH2OCH3COOHOHH2OHOH(2)7(3)NaCl(4)CH3COOCH3COOH【解析】(1)因CH3COONaHCl=CH3COOHNaCl，则溶液中存在弱电解质的电离平衡(H2O和CH3COOH)和CH3COO的水解平衡。(2)二者反应生成CH3COOH和NaCl，所以溶液中有H2O、CH3COOH、CH3COO、H、Cl、Na、OH7种粒子。(3)Na、Cl不水解，所以它们的浓度不变。(4)根据物料守恒，CH3COO与CH3COOH物质的量之和为0.01 mol。【题型】填空题【难度】容易16. 【答案】(1)碱性B2-+H2OHB-+OH-(2)B、C、D(3)c(Na+)c(HB-)c(H+)c(B2-)c(OH-)【解析】（1）通过二元酸H2B在水中的第一步电离完全电离HB不会水解，但HB-只能部分电离，存在电离平衡，B2水解显碱性。(2)在0.1 molL-1的Na2B溶液中，存在两个平衡：B2-+H2OHB-+OH-，H2OH+OH-，存在的离子有：Na+、H+、OH-、HB-、B2-，存在的分子为H2O，A项错误，B为质子守恒；C为电荷守恒；D为物料守恒B、C、D项正确。(3)0.1 molL-1 NaHB溶液呈酸性，存在以下两个平衡：HB-H+B2-，H2OH+OH-可知：c(Na+)c(HB-)c(H+)c(B2-)c(OH-)。【题型】填空题【难度】一般17. 【答案】COH2OHCOOH深加热，温度升高，使CO水解平衡右移，c(OH)增大，溶液碱性增强，所以红色加深产生白色沉淀，且红色慢慢消失当加入BaCl2后，Ba2CO=BaCO3，由于c(CO)减小，水解平衡左移，c(OH)也随之减小，酚酞的红色慢慢消失【解析】碳酸根离子水解显碱性，故碳酸钠溶液滴加酚酞后呈红色；水解为吸热反应，故加热后平衡向水解方向移动，故溶液的颜色加深。加入氯化钡后形成碳酸钡沉淀，水解平衡逆向移动，OH的浓度减小，颜色变浅。【难度】容易18. 【答案】(1)(2)c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)(3)(5)(6)c(H)1c(H)3，c(H)越大，反应速率越快。由于酸提供的H总量n(H)2n(H)1n(H)3，由此可知产生H2的总量关系为。(5)由于在盐酸中加入CH3COONa溶液会先反应生成醋酸，因此溶液pH上升较慢，故混合液的pH：。(6)虽然加热能促使氨水的电离，但仍不可能完全电离，而且由于温度升高，NH3会挥发，因此溶液的pH：。【题型】填空题【难度】容易19. 【答案】(1)B(2)由题意可知CH3COONH4溶液显中性，加入到Mg(OH)2悬浊液中，若Mg(OH)2固体溶解，则说明乙同学的解释正确；若Mg(OH)2固体不溶，则说明甲同学的解释正确(3)乙(4)Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2O【解析】根据题给信息可以设计：利用CH3COONH4水解显中性，加CH3COONH4，若Mg(OH)2溶解，则乙正确；若Mg(OH)2不溶解，则甲正确。因为NH4NO3溶液中既有NH，又水解显酸性，故不能判断哪位同学的解释合理；NH3H2O溶液中NH与H都少，且氨水与Mg(OH)2不反应，所以不能选用；Na2CO3水解显碱性，与Mg(OH)2不反应，同样不能选用。【题型】填空题【难度】一般