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水的电离 溶液的酸碱性基础夯实1.下列说法正确的是()A.水的电离方程式:H2OH+OH-B.升高温度,水的电离程度增大C.在NaOH溶液中没有H+,在HCl溶液中没有OH-D.纯水中c(H+)=1.010-7 molL-1解析:水是极弱的电解质,只有少部分电离,应用“”表示,故A项错误;水的电离是吸热的,所以升高温度,电离程度增大,B项正确;在NaOH溶液中c(OH-)c(H+),在HCl溶液中c(OH-)c(OH-)C.35 时的水比25 时的水电离程度小D.水的电离是个吸热过程解析:35 时水的离子积大于25 时水的离子积,说明35 时水中c(H+)、c(OH-)大于25 时水中c(H+)、c(OH-),但c(H+)仍等于c(OH-);亦说明升高温度,水的电离程度增大,即水的电离是吸热过程。答案:D6.已知25 时KW=1.010-14,如果100 时KW=5.510-13,这说明()A.100 时水的电离程度较小B.前者c(H+)较后者大C.水的电离过程是一个吸热过程D.100 时0.1 molL-1 DCl的重水溶液中水的电离程度一定是常温时电离程度的10倍解析:由题意知,随温度升高,KW随之增大。即c(H+)c(OH-)较大。c(H+)c(OH-)较大,说明H2OH+OH-向右进行的程度大,由此可知水的电离是吸热的。所以A、B两项错误,C项正确;当改用重水作溶剂时,由于重水的电离程度与普通水的电离程度不一定相同(事实上不同),所以常温时重水的离子积c(D+)c(OD-)不一定等于110-14,也不能将普通水在100 时的离子积常数应用于重水溶液,尽管DCl是强酸,在重水溶液中能够完全电离,题目告诉的浓度可以求出溶液中的c(D+),但因不知道两种温度条件下的重水离子积常数,所以无法得出c(OD-),也就是说无法知道两种温度条件下重水分子本身的电离程度,所以D项错误。答案:C7.在由水电离的c(H+)=1.010-14 molL-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是()A.K+、Fe2+、S、MnB.Na+、Cl-、N、SC.Al3+、N、Cl-、SD.Na+、Al、Br-、Cl-解析:由水电离出的c(H+)=1.010-14 molL-1的溶液可能有大量H+,也可能有大量OH-。A项中,在酸性条件下Mn具有强氧化性,能把具有还原性的Fe2+和S氧化而不能大量共存,在碱性条件下Fe2+不能大量存在;B项中,各离子与H+或OH-都能大量共存;C项中,Al3+、N和OH-反应,分别生成Al(OH)3沉淀和NH3H2O而不能大量共存;D项中Al与H+、H2O反应生成Al(OH)3沉淀而不能大量共存。答案:B8.如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是()(导学号52110089)A.两条曲线间任意点均有c(H+)c(OH-)=KWB.M区域内任意点均有c(H+)c(OH-)C.图中T1T2D.XZ线上任意点均有KW=110-14解析:A项,水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积为水的离子积常数;B项,由图看出M区域中c(H+)c(OH-);C项,升高温度水的电离程度增大,c(H+)与c(OH-)都增大,由图可知Z点的pH小于X点,故T1”“升温促进水电离,KW增大(2)碱性110-7(3)210-7 molL-1810-9 molL-1能力提升11.在水的电离平衡中,c(H+)和c(OH-)的关系如图所示:(导学号52110090)(1)A点水的离子积为110-14,B点水的离子积为。造成水的离子积变化的原因是。(2)100 时,若向溶液中滴加盐酸,能否使体系处于B点位置?(填“能”或“否”),原因是。(3)100 时,若盐酸中c(H+)=510-4 molL-1,则由水电离产生的c(H+)是。解析:(1)KW只受温度影响,温度越高,KW越大。(2)溶液处于B点时,c(H+)=c(OH-),而在盐酸中,c(H+)c(OH-)。(3)c(H+)水=c(OH-)水= molL-1=210-9 molL-1。答案:(1)110-12水的电离要吸热,温度升高,水的电离程度增大,即水的离子积增大(2)否在盐酸中c(H+)c(OH-),所以不能使体系处在B点(3)210-9 molL-1
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