河南省太康县2016届高三化学上学期第二次考试试题

河南省太康县2016届高三化学上学期第二次考试试题 考生须知1、满分为100分。考试时间 90分钟。2、可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ba 137I卷（共54分）一、单项选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1下列说法正确的是A非金属氧化物一定是非电解质。 BNOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源D高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强2下列操作中，完全正确的一组是（ ）用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热 把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将滴管垂直伸进试管内滴加液体 稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中来检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。ABCD3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A滴入酚酞呈无色的溶液中：K、Al3、Cl、CO32-B澄清的溶液中：Na、K、MnO4、AlO2C10-13 molL1的溶液：Na、Ag(NH3)2、OH、NO3Dc(I)0.1 molL1的溶液中：Na、H、ClO、SO42-4. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.310-9 m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中不正确的是A.“钴酞菁”分子所形成的分散系不具有丁达尔效应B.“钴酞菁”分子能透过滤纸 C.此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D.此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面5.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的 原子总数；质子总数；分子总数；质量。A B C D6.在标准状况下，1L氧气约含有n个分子，则阿伏加德罗常数的值可表示为An/22.4 Bn/32 Cn/16 D22.4n7用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A用图1装置验证化学能转化为电能B用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯C用图3装置制备氢氧化亚铁D利用图4装置证明酸性：CH3COOHH2CO3苯酚8.某混合溶液中所含离子的物质的量浓度如下表，则M可能为()所含离子NOSOHM物质的量浓度(molL1)2121 A.Mg2 BBa2 CF DNa9. 相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别与过量的硝酸银溶液反应，所生成的沉淀物质的量相同，则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为( )A.1 ：2 ：3 B.3 ：2 ：1 C.6 ：3 ：1 D.6 ：3 ：2 10甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是甲乙丙戊NH3O2NOH2OFe H2OH2Fe2O3Al2O3NaOH溶液NaAlO2溶液过量CO2Na2O2CO2O2NaA B C D11下列离子方程式错误的是A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2OB酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO45H2O26H=2Mn25O28H2OC等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2D铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO42H2O2e= PbO24HSO4212用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A1 mol O2与金属钠反应，O2一定得到4NA个电子B常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC标准状况下，22.4 L SO2和22.4 L SO3中所含分子数均为NAD物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA 13.据最新报道，科学家发现了如下反应：O2PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt的化合价为5，F元素在化合物中化合价-1，对于此反应，下列说法正确的是A在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂 BO2(PtF6)中氧元素的化合价为1CO2(PtF6)只是氧化产物 D每生成1 mol O2(PtF6)则转移1 mol电子14.下列实验与物质微粒大小无直接关系的是() 15.现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：物质 化学式熔点/ 沸点/ 密度/g.cm-3在水中溶解度甲C3H6O2-985750.93易溶乙C4H8O2-84770.90易溶 据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是 （ ）A 萃取法 B蒸发法 C蒸馏法 D 分液法16.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液B向浓度均为0.1molL1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42D向淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2，煮沸没有生成砖红色沉淀淀粉未水解17.下列实验方案不可行或结论不正确的是A用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pHB通过观察图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀C向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3Mg(OH)2D向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸盐酸1822. 为测定人体血液中Ca2的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O若血液样品为15 mL，滴定生成的草酸消耗0.001 molL1的KMnO4溶液15.0 mL，则这种血液样品中的含钙量为()A0.001 molL1 B0.0025 molL1 C0.003 molL1 D0.0035 molL1 第卷（共46分） 19.（8分）(1)12.4 g Na2R含Na0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_， R的相对原子质量为_(2)配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需用98%的浓硫酸溶液（=1.84g/L）体积_,在通常状况下，1体积的水能溶解500体积的氯化氢气体，设溶液密度为，所得溶液即为浓盐酸，写出该溶液物质的量浓度的计算式_，该溶液若在空气中敞口放置，浓度会_（填增大、减小、不变）(3)为检验精盐纯度，需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是： 若在定容时仰视，则所配溶液的浓度 0.2 mol/L(填大于或小于或等于)；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是： 。20（14分）（一）化学小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；来源:Z.xx.k.ComF从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H静置，分层。就此实验，完成下列填空：正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写） AG EF上述G步骤操作的目的 能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 （二）切黄豆粒大小一块钠，用铝箔包好，并在铝箔上刺些小孔，用镊子夹住(如图)，放到漏斗下面，以排水法收集气体。待试管中气体已收集满时，验证生成的气体。(1)将试管套在漏斗颈上的具体操作方法是_。(2)验证生成的气体的方法_(3)下图中A、B、C装置可以代替上图实验的还有_(填字母代号)。(4) 检查C装置的气密性的方法是_。 21.（12分）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂，食品膨松剂等。已知AlCl3、FeCl3分别在183、315时升华，无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾。I工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳单质）制备无水AlCl3的流程如下：（1）焙烧炉中发生反应：Fe2O3(s) +3C(s) 2Fe(s) +3CO(g)； 3CO(g)+Fe2O3(s) 2Fe(s)+3CO2(g) 则反应的平衡常数的表达式为K 。（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C在高温下发生反应的化学方程式为 ；炉气中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其离子方程式为 。（3）精制无水AlCl3的合格品中，AlCl3的质量分数不得低于96%。现称取16.25 g精制后的无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，其残留固体质量为0.16g。该样品中AlCl3的质量分数为 。II实验室可用下列装置制备无水AlCl3。装置B、C中应盛放的试剂名称分别为 、 ，F中所盛放试剂的作用是 。22（12分）镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛。（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：Mg(s) + H2(g) MgH2(s) H174.5kJmol1 Mg2Ni(s) + 2H2(g) Mg2NiH4(s) H264.4kJmol1 Mg2Ni(s)+2MgH2(s) 2Mg(s)+Mg2NiH4(s) 的H3 。 （2）一种用水氯镁石(主要成分为MgCl26H2O)制备金属镁工艺的关键流程如下：为探究MgCl26H2O“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将MgCl26H2O在不同温度下分解，测得残留固体物质的X-射线衍射谱图如下图所示（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在）。测得E中Mg元素质量分数为60.0%，则E的化学式为 。“一段脱水”的目的是制备MgCl22H2O，温度不高于180 的原因是 。若电解时电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率。生成MgO的化学方程式为 。（3）储氢材料Mg(AlH4)2在110-200C的反应为：Mg(AlH4)2MgH2 +2A1+3H2每生成27gAl转移电子的物质的量为 。（4）“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示，该电池的正极反应式为 。高三化学 月考答案2015.09 题号123456789答案DABAADCA D题号101112131415161718答案ACBDCCBAB 19：（8分） 每空1分(1) 62 g/mol ； 16 (2) 13.59L 略 减小 (3) 略20：（6分） 每小问2分 C B D AG H EF 平衡压力便于液体流出CCl4不溶于水; 碘在CCl4中的溶解度远大于碘在水中的溶解度 CCl4的密度大于水 21.(8分)(1)先向大烧杯中加水漫过漏斗颈，然后再将盛满水的试管移到漏斗颈上(2)用拇指堵住试管口，小心地取出试管，移近酒精灯，迅速移开拇指，若听到爆鸣声，说明生成的气体是氢气。 (3)ABC（两个给1分，1个及有错不给分）(4)夹紧止水夹，从漏斗加入一定量的水，U形管两边产生液面差，一段时间后液面保持不动，则说明气密性良好9