高三化学上学期期中素质测试试题

马鞍山二中2016-2017学年度高三第一学期期中素质测试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H1，B11，O16，Mg24，S32，K39，Fe56，Cu64，Ba137第卷（共48分）一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确的答案，每小题3分，共48分）1下列物质用途对应不正确的是（ ）2利用下列实验装置进行的相应实验不能达到实验目的的是( ) A. 图1所示装置可制备氨气 B. 图2所示装置可分离H2O和CH3COOC2H5的混合液 C. 图3所示装置可制备、收集乙烯并验证其易被氧化 D. 图4所示装置可制备氧气3下列物质均为Wg，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到过量的过氧化钠固体中，则 过氧化钠固体增重为Wg的是（ ） CO H2 CH4 HCHO CH3COOH HCOOH A B C D4NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) A标况下，44.8L的SO3含有2NA的S原子 BNa2O2与1molSO2完全反应时转移的电子数为NA C常温常压下，1mol CO2与NO2的混合物中含有的氧原子数为2NA D1L 0.5mol/L的Na2CO3 溶液中的CO32-数目为0.5NA5下列离子方程式的书写正确的是 ( ) A向0.1mol/L HCl溶液中加入少量的0.1mol/L的Na2CO3 溶液：CO32-+ H+ = HCO3- BNaHCO3溶液中滴加过量的Ca(OH) 2溶液：HCO3-+ Ca2+ OH- = CaCO3 + H2O C氢氧化钙溶液与稀硫酸混合：Ca2+ OH- + H+ + SO42-= CaSO4+ H2O D向NaClO中通入过量的SO2：ClO-+ SO2 + H2O = HClO + HSO3- -6已知神九火箭中使用的燃料为偏二甲肼（CH3-NH-NH-CH3)和四氧化二氮（N2O4)。在火箭升 空时，燃料发生的反应：CH3-NH-NH-CH3 + 2N2O4 = 2CO2 + 3N2 + 4H2O提供能量，下列叙述正确的是 ( ) AN2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂 BCO2是氧化产物，N2是还原产物 C偏二甲肼中C的化合价为+4 D每生成0.6molN2，转移电子数为2.4NA7. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是 ( )8下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ） 澄清透明的溶液中：K+、Na+、Cu2+ 、SO42- pH=14的溶液中：CO32- 、Na+、AlO2- 、NO3- 加入Al能放出H2的溶液中：Cl- 、HCO3- 、NO3- 、Na+ 含有大量NH4+的溶液中：Ba2+ 、K+ 、Cl- 、H+ 能使甲基橙变红的溶液：Na+、Cl- 、K+ 、SiO32- 强酸性溶液中：Fe2+ 、Al3+ 、NO3- 、Cl- 、 A B C D9向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的 变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ） Aa点对应的溶液中：Na+、Fe2+ 、SO42- 、K+ Bb点对应的溶液中：Na+、S2- 、SO32- 、Cl- Cc点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、Na+ Dd点对应的溶液中：K+、NH4+、I、HCO310.下列叙述正确的是( ) AFe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 BAl、Fe、Cu三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C可用Ba(NO3)2或FeCl3溶液来检验SO2和CO2气体 DC、P、Cl、S的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强11.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝: 加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀 加入盐酸生成Al（OH）3沉淀 加入过量烧碱溶液 下述操作步骤中最恰当的组合是（ ） A B C D12. 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的 溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V可能为( ) A. 9.0 B. 13.5 C. 15.7 D. 16.813. 根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 （ ） 14某无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略水电离产生的H、OH）： H+、NH4+ 、K+ 、Mg2+ 、Fe3+ 、Al3+ 、NO3- 、CO32- 、SO42- ，现取三份100 mL溶液进行如下实验： 第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生； 第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g； 第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如下图。 根据上述实验，以下推测不正确的是（ ） A依据电荷守恒，原溶液中NO3的物质的量应为0.03 mol B原溶液一定不存在H+ 、Fe3+ 、CO32- C原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+ )n(Al3+ )n( NH4+) = 112 D实验所加的NaOH的浓度为2 mol/L15将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产 物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为2mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉 淀的质量比原合金的质量增加3.4g，则下列有关叙述中正确的是( ) A标况下产物NO体积为4.48L B参加反应的硝酸的物质的量为0.2mol C沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mL D开始加入合金的质量可能为5.6g 化学试题 第3页 共6页16. 某种RO2氧化物受热分解产物中R的化合价有+2和+4价，其中RO2能和浓盐酸生成Cl2， 现将1moL该固体加热，再向固体中加入浓盐酸，得到O2和Cl2的物质的量之比为1:2，则 加热分解后的剩余固体的组成及物质的量之比为（ ） A. R3O4 RO 1:1 BRO2 R3O4 1:1 C RO2 R3O4 RO 1:2:1 DRO2 R3O4 RO 1:1:2第II卷（共52分）17.(14分) 根据要求回答下列问题：(1) 制取MgCl 的过程中涉及反应：MgCl2.6H2O MgCl2+6H2O，该反应要在HCl气氛中 进行，原因是_。(2) 在实验室模拟氯碱工业电解饱和食盐水，用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，生成大量 白烟。写出化学方程式_。直接电解氯化钠稀溶液可制备“84” 消毒液，所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：_ 加入下列物质能增强“84”消毒液杀菌能力的是 (填序号) a适量醋酸 b适量亚硫酸 c少量NaOH粉末 d.适量的稀盐酸(3) 生活中常用ClO2净化自来水，将SO2通入硫酸酸化的KClO3可以制备ClO2，氧化剂和还原 剂的物质的量之比为_。(4) 某学习小组探究过氧化钠和二氧化硫的化学反应，有同学认为类似于过氧化钠和二氧化碳的 反应，有同学认为二氧化硫全被氧化，现向过氧化钠中通入足量的二氧化硫，请设计实验证 明二氧化硫部分被氧化：_ _。(5) Cl2在70的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量比为6：1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为_18(14分）硼酸（H3BO3)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgOB2O3H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：已知：I. Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4。H3BO3在20、40、60、100时的溶解度依次为5.0 g、8.7g、14.8 g、40. 2 g。(1) 为了提高硼镁矿粉的浸出率，可采取的措施有_(至少答两条)。(2) “浸出液”显酸性，含H3BO3 和Mg2+、SO42-，还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，H2O2的作用是_ (用离子方程式表示)，MgO除去的杂质离子是_。(3) 已知 H3BO3与过量的 NaOH 反应生成 NaB(OH)4，试写出 H3BO3在溶液中的电离方程 式 。(4) “浸取”后，采用“热过滤”的目的是 ，母液中的主要溶质有 。(5) 测定所得产品的纯度：取a g硼酸，小心加热使其分解脱去水分（杂质受热不分解），得残 留固体b g，则产品的纯度为 。19（16分）实验室用如图所示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe（NO3）3溶液反应制备高 效净水剂K2FeO4 已知：K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在05的强碱性溶液中较稳定 【制备KClO及K2FeO4】(1) 装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是 (2) C中得到足量KClO后将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，水 浴控制反应温度为25，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K2FeO4），该反应的离子方程 式为 再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶 体，过滤，得到K2FeO4粗产品(3) K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，其提纯步骤为： 将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中， , ， 搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤23次，用乙醇洗涤的理由_ . 在真空干燥箱中干燥(4) 称取提纯后的K2FeO4样品0.2100 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，发生的反应为： ；过滤后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，此 时反应的离子方程式为： (5) 将（4）反应后的溶液配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的（NH4） 2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液30.00 mL滴 定时发生的离子反应为： 计算该K2FeO4样品的纯度 为 20.（8分）在一定条件下（不需添加另的反应物），经不同的化学反应，可实现如下图的各种变 化。其中，反应属氧化还原反应，而反应、属非氧化还原反应。X、F和Y为单 质，且F是空气的主要成份之一，其余为化合物，据此请填空：(1) 物质A是 ，F是 ，X是 ，Y是 。(2) 写出反应的化学方程式： (3) 写出反应的化学方程式，并注明反应条件： 。参考答案 一 选择题12345678BCCCBACC910111213141516BCBAAADB 二 17（每空2分，共14分）(1). 抑制Mg2+的水解（2分）(2). 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl（2分） NaCI+NaCINaClO+H2 (2分) ad (2分)(3). 2:1 (2分) (4). 取反应后的固体少许于试管中，加水溶解，先加足量盐酸，有刺激性气味气体放出，证明有SO32-存在，再加BaCl2溶液有白色沉淀，证明有SO42-存在，故二氧化硫部分氧化。(5) 11：618（14分）1）加热、搅拌、将矿石粉碎或适当提高硫酸的浓度等（2分，合理答案均给分） 19.(每空2分，共16分）（1）防止Cl2与KOH反应生成KClO3；（2）3ClO+2Fe3+10OH2FeO42+3Cl+5H2O； （或3ClO+2Fe（OH）3+4 OH2FeO42+3Cl+5H2O也给分）（3）过滤； 将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液； K2FeO4易溶于水，防止用水洗涤时晶体损失；（4） CrO42+2H+H2O+Cr2O72；（5） Cr2O72+6Fe2+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O； 94.3%20.（第一题没空1分，后面每空2分，共8分） A是(NH4)2CO3或(NH4HCO3)，F是N2，X是H2，Y是Cl2。 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(或CO2+NaOH=NaHCO3) N2+3H2 2NH3