高三化学一轮复习《富集在海水中的元素-氯》复习学案

富集在海水中的元素-氯学习目标： 1、了解氯气的物理性质。2、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、水、非金属、碱、还原性物质的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。3、学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的过程与方法。4、体验化学物质间的相互变化，形成物质转化观念。教学重点：氯气的化学性质。教学难点：氯气的化学性质。 学习过程：【课前检测】1、氯在自然界的存在形式：_2、硫在元素周期表中的位置 _ 氯原子结构示意图 _ 氯离子结构示意图_ 【课堂学习】【活动1】根据氯的原子结构，氯气在化学变化中体现什么性质？请同学们写出化学方程式。【活动2】1、从化合价角度认识Cl2的化学性质，请同学们写出化学方程式及离子方程式。2、从平衡的角度理解氯水的成分。氯水中存在的平衡关系：根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。1 氯水中的分子：2 氯水中存在的离子：【小结】氯的转化网络【巩固练习】1、可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质？( ) 密度比空气大 易液化 能溶于水 有毒 A、 B、 C、 D、 2、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( ) A、CuCl2 B、FeCl2 C、FeCl3 D、AlCl3 3.下列关于氯水的说法中正确的是( )A.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B.新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D.氯水放置数天后酸性增强 4、某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（ ）A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH= Cl+ ClO+ H2OB该消毒液的pH约为12：ClO+ H2OHClO+ OHC该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H+ Cl+ ClO= Cl2 + H2OD该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO5、【2014年高考江苏卷第13题】在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）A氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H.D向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO6、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为一只大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 1)工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为 。 2)漂白粉的有效成分是 (填化学式)。 3)漂白粉溶于水后，受空气中CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，发生化学反应的离子方程式为 4)反应1)和3)中属于氧化还原反应的是(填编号) 。 5)瓶装漂白粉久置于空气中会呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中失效的原因是 。