河南省兰考县2016-2017学年高二化学下学期第一次月考试题

河南省兰考县2016-2017学年高二化学下学期第一次月考试题(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意)1下列有关键的说法错误的是()A如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成ss 键Bs电子与p电子形成sp 键Cp电子与p电子不能形成键DHCl分子里含一个sp 键2下列说法中正确的是()A处于最低能量的原子叫做基态原子 B3p2表示3p能级有两个轨道C同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多3下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()A原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B位于周期表中第三周期A族的元素C原子最外层电子排布为2s22p4的元素 D原子最外层电子排布为3s23p3的元素4按F、Cl、Br、I顺序递增的是()A外围电子 B第一电离能 C电负性 D原子半径5下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是()AX原子和Y原子最外层都只有一个电子BX原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2CX原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子DX原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子6下列说法正确的是()ASiH4比CH4稳定 BO2半径比F的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱7已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物()AX与Y BX与WCY与Z DY与W8.短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是()A原子半径：丙丁丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙9元素A的各级电离能数据如下：I1I2I3I4I5I6I/(kJmol1)5781 8172 74511 57814 83118 378则元素A常见价态是()A1 B2 C3 D410A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是()AC元素的最高正价为7价 B原子半径：ABCC离子半径：A2CB2 D还原性：A2C11X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知()AX的原子半径大于Y的原子半径 BX的电负性大于Y的电负性CX的氧化性小于Y的氧化性 DX的第一电离能小于Y的第一电离能12下列不是元素电负性的应用的是()A判断一种元素是金属还是非金属 B判断化合物中元素化合价正负C判断化学键类型 D判断化合物溶解度13电子排布为Ar3d54s2的元素是()A位于族 B过渡元素C主族元素 D卤族元素14基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有()A1种 B2种 C3种 D8种15下列各组粒子中不属于等电子体的是()ACH4、NH BH2S、HCl CCO2、N2O DCO、NO16下图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法正确的是()A.y轴表示的可能是电离能B.y轴表示的可能是电负性C.y轴表示的可能是原子半径D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数17关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是()A键角是描述分子立体构型的重要参数 B键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D键角的大小与键长、键能的大小无关18.下列分子中的键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是()AH2 BCl2 CNaH DHF19.在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 A.ns2np3 B.ns2np5 C.ns2np4 D.ns2np620.下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是A.它的元素符号为O B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C.它可与H2生成常温下成液态化合物 D.其电子排布图为： 1s 2s 2p 3s 3p二、非选择题(本题包括3小题,共40分)21(14分)原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第_周期_族。(2)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布图为_。(3)写出原子序数最小的第族元素原子的核外电子排布式：_ 。(4)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：_ _ (5)日常生活中广泛使用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为_。22(14分)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素试回答下列问题：（1）A的元素符号；D的原子结构示意图；C原子的外围电子排布式；写出B2A的电子式；（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示） （3）B的最高价氧化物的水化物与D元素的单质在水溶液中反应的方程式是 （4）H2O的空间构型_，杂化轨道_。23(12分)短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有3个未成对电子。(1)若A为非金属元素，则A与C形成的化合物与A与D形成的化合物相比，稳定性为_(填化学式)。(2)n2时B的最高价氧化物对应水化物与当n3时B的最高价氧化物对应水化物相比，二者酸性_(填化学式)。通过实验_ _加以证明。(3)若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素原子的价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。 高二化学参考答案答案 1_CACDC5 , 6 CCCCC10, 11 BDBCB15 , 16 BCDCB2022.（1）A的元素符号O；D的原子结构示意图；C原子的外围电子排布式3s23p4；写出B2A的电子式；（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）S2O2Na+；（3）B的最高价氧化物的水化物与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O23（8分）短周期元素A、B、C、DA元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有3个未成对电子（1）若A为非金属元素，则A与C形成的化合物与A与D形成的化合物相比，稳定性为H2OPH3（填化学式）（2）n=2时B的最高价氧化物对应水化物与当n=3时B的最高价氧化物对应水化物相比，二者酸性H2CO3H2SiO3（填化学式）通过实验强酸制取弱酸的反应加以证明（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素原子的价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是OPSiLi（用元素符号表示）5