江苏省常州市武进区中考化学专题讲解常见的碱练习无答案沪教版

常见的碱 知识讲解板块一常见的碱一、 常见的碱氢氧化钠 NaOH氢氧化钙 Ca(OH)2颜色、状态白色颗粒状固体白色粉末状固体溶解性易溶、且溶解时放出大量的热微溶腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性俗名苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰用途重要化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；生活中可用来除油污。重要的建筑材料，也是一种工业原料。如漂白粉，农业上用于改良酸性土壤，农药波尔多液。说明1NaOH易潮解，易吸收CO2 生成Na2CO3发生变质，因此要密封保存。2由于NaOH易溶于水，而Ca(OH)2微溶于水，所以实验室检验CO2气体用Ca(OH)2溶液，吸收或除去CO2气体，常用NaOH溶液。3常用的碱还有氢氧化钾（KOH）（苛性钾）、氨水（NH3H2O）等。二、 碱的通性1 碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞试液变红。2 能与酸发生中和反应生成盐和水。NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O3 能与某些盐反应。 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 蓝色沉淀2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 白色沉淀6NaOH + Fe2 (SO4)3 = 2Fe (OH)3 + 3 Na2SO4红褐色沉淀4 能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，这些氧化物又被称为酸性氧化物。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCa(OH) 2 + CO2 = CaCO3 + 2H2O三、 溶液酸碱度的表示法pH溶液的酸碱性是指溶液显酸性、中性或碱性。常用 pH表示，范围通常在014之间。pH7，呈中性溶液pH7，呈酸性溶液，pH越小酸性越强pH7，呈碱性溶液，pH越大碱性越强溶液pH的测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到pH试纸上把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得到溶液的pH。注：1. 不能直接将pH试纸浸入待测的溶液中，因为用试纸直接蘸待测液会使待测液受到污染2. 不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测液。如果试纸先用蒸馏水润湿，则溶液就被稀释了，所测得的pH就不准确。3. 用pH试纸测溶液的pH比较粗略，一般读数为整数。4. 检验气体的酸性或碱性，可将试纸润湿再用。NH3 CO2例题精讲知识点：常见的碱【例1】 下列关于氢氧化钠的叙述中错误的是A其水溶液能使石蕊溶液变红B能去除油污，可做厨房的清洁剂C固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂D如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液【例2】 向澄清石灰水中通入过量的CO2，发生如下反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O ，CO2 + CaCO3 + H2O = Ca(HCO3)2 ，Ca(HCO3)2易溶于水。下列图示正确的是（ ）【例3】 下列各组气体均可用固体NaOH干燥的是（） AH2、O2、SO2BCO、CO2、NO2 CH2、O2、CODCO2、H2、HCl【例4】 氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能 ，这一变化的化学方程式可表示为 。所以氢氧化钠固体必须密封保存。（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2 + 2NaOH = X + H2O，试推断X的化学式为 。【例5】 归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。（1）为了验证反应，小明将无色酚嗽试液滴入NaOH液中，溶液变成 色。（2）依据反应说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为： 。（3）小明用徽观示意图（图2）来说明反应的发生，用化学反应方程式表示为： 从该图可以看出，反应前后没有发生变化的徽观粒子有 。（4）为了验证反应能够发生，你选择的物质是 。ANa2CO3 BHCl CCuSO4 DNaCl知识点：有关pH的问题 【例6】 测得某强力除油污试剂的pH=14，关于它的说法正确的是A. 能使无色酚酞试剂变红B显酸性C一定能与盐酸反应产生气体 D露置空气中一段时间后pH将变大【例7】 “测土选种”是现代农业生产常用科学方法，取武当山特区某村土壤浸出的溶液，加入五色酚酞溶液后显红色。下表为四种农作物适宜生长的pH范围，你认为该村土壤比较适宜种植的农作物是：农作物水稻茶树玉米马铃薯pH6.07.06.07.07.08.14.85.5A玉米 B茶数 C水稻 D马铃薯【例8】 根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（）名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH5.86.26.36.66.7A酸性不变 B酸性变强 C酸性变弱 D碱性变弱【例9】 人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常，与上述事实最接近的图像是（ ）【例10】 “雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，若晃动后打开瓶盖，其pH将（ ）A变小 B变大 C不变 D无法确定【例11】 下列各组物质反应后，能使溶液pH变大的是（ ）ACa(OH)2溶液中通入适量的CO2 BNaOH溶液中加入MgCl2溶液C食盐溶液中滴入AgNO3溶液 D稀硫酸中加铁屑【例12】 下列图象对应叙述关系正确的是（ ）A向pH=3的溶液中加水 B一定质量的稀盐酸与锌粒反应 C向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液 D煅烧一定质量的石灰石【例13】 烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如下图所示。则符合该变化的一组物质是（ ）【例14】 某溶液的pH=3，若要使溶液的pH提高至8，可采用的方法是（ ）A加适量的蒸馏水B加适量pH=8烧碱溶液C加适量稀硫酸D加适量pH=10的溶液【例15】 下列说法正确的是（ ）A凡能跟酸反应生成盐和水的反应都是中和反应BpH小于7的溶液一定是酸溶液C测定溶液的pH时，可将pH试纸直接伸入待测液中测量DpH小于7的溶液可以使紫色石蕊溶液变红色【例16】 完全中和a g H2SO4，需要b g NaOH，若改用b g KOH的溶液中和a g H2SO4时，反应后溶液的pH是（ ）A大于7B等于7C小于7D无法确定知识点：pH的测定【例17】 小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较A偏低 B偏高 C不变 D无法判定【例18】 溶液的酸碱度常用pH来表示，请回答下列与pH相关的问题：（1）请分别指出酸性溶液与碱性溶液的pH范围。酸性溶液： 碱性溶液： （2）用酚酞溶液检测NaOH溶液，将看到什么颜色？用pH试纸呢？用酚酞溶液： 用pH试纸： （3）电解pH=4的稀硫酸（实质是电解水），随着电解的进行，溶液的pH将发生怎样的变化？并请总结出溶液的pH变化与溶液中H+浓度变化的关系。知识点：中和反应【例19】 2007年，我国首次调整饮用水标准。新标准规定，饮用水的pH在6.5-8.0之间，符合健康标准。由于受酸雨影响（在我国酸雨中一般含有少量的硫酸），目前我国天然水体大多呈弱酸性。要使pH低于6. 5的天然水达到饮用水的酸碱度范围，下列处理方法最可行的是A加热 B加入适量纯碱 C加入适量氯化钡 D加入适量明矾【例20】 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是A施用熟石灰改良酸性土壤B服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多C用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸【例21】 质量相同、溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色是（ ）A红色 B蓝色 C紫色 D无色