河北省石家庄市2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题

河北省石家庄市2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题 可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Br 80 Ba 137 第I卷（选择题，共60分）一、选择题：本题共30小题，每小题2分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下面是有关厨房中的常见操作或现象，其中不属于氧化还原反应的是 A烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B用气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷）为炒菜提供热量 C牛奶久置变质腐败 D氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解2表中对于相关物质的分类全部正确的一组是编号纯净物混合物碱性氧化物非电解质A液氯漂白粉Al2O3COB醋酸浓硫酸Na2O2乙醇C碱石灰盐酸K2OCl2D胆矾水玻璃CaOSO2 3下列说法中不正确的是 AAl2O3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料 B碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金 C“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 D绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物4NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A2.8g铁与0.05mol Cl2充分反应，转移0.15NA电子 B27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H2 C14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有的原子数目为3NA D0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.2NA个电子5下列说法不正确的是 A用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头 B光导纤维的主要成分是SiO2 C干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色D用Al(OH)3治疗胃酸过多6下列物质不能直接化合得到的是 AFeCl2 BNa2S CFe(OH)3 DCuS7实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，NaOH溶液大理石NaCl溶液氯水四种试剂通常各自存放在如下图所示的玻璃试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是 A B C D8可以肯定溶液中存在大量SO42的理由是 A加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 B加入稀盐酸溶液，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 C加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解 D加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解9下列说法正确的是 ASO2能使酸性KMnO4溶液、溴水、品红溶液褪色，且原理相同 B不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀10常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A在水溶液中： H、I、NO3、SiO32 B饱和氯水中： Cl、NO3、Na、SO32 C将足量CO2通入时：H、NH4、Al3、SO42D加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、Na、SO42、CH3COO 11将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是 12下列有关叙述正确的是 A相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11:7 B同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等 C配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g D1 L 0.45 molL1 NaCl溶液中Cl的物质的量浓度比0.1L 0.15 molL1 AlCl3溶液大13下列有关除杂方法正确的是 A除去Fe3+中Al3+：加入过量氨水充分反应后，过滤 B除去FeCl3溶液中少量CuCl2：用足量的铁粉，过滤 C除去石英中的碳酸钙：用足量稀盐酸溶解后，过滤 D除去铝粉中的镁粉：加入足量的氢氧化钠溶液后，过滤14在下列各溶液中逐渐通入CO2气体直至过量，会出现沉淀先产生后消失现象的是 饱和Na2CO3溶液澄清石灰水Ca(ClO)2溶液CaCl2溶液Na2SiO3溶液NaAlO2溶液A全部 B只有 C除 D只有15用下图所示装置能达到有关实验目的是 A用甲图装置证明密度(苯)(钠)(水) B用乙图装置分离酒精和四氯化碳 C用丙图装置干燥Cl2 D用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 甲 乙 丙 丁16下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是 ANa与O2 BNa2O2 与CO2 CCa(OH)2与NaHCO3 DNaOH与 CO2 17根据反应式：2Fe32I=2Fe2I2 ； r22Fe2=2Fe32Br 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是ABr 、Fe2 、Cl BI 、Fe2 、Br CBr 、I 、Fe2 DFe2 、I、Br18由Na、Mg、A1、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6 L H2（标准状况下），由此可判断混合物中必定含有 AFe BNa CMg DA119下列离子方程式正确的是A向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值： Al3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH2BaSO4+ AlO2+2H2O B向澄清石灰水中通入少量CO2：OH + CO2HCO3C醋酸溶液与水垢中CaCO3反应：CaCO3 + 2CH3COOHCa2+ 2CH3COO+H2O + CO2 D硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+ + CuCu2+ + Ag20某溶液只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为 A12 B14 C34 D3221将5.1 g镁铝合金溶于70 mL 4 mol/L硫酸中，当合金完全溶解后，再加入70 mL 8 mol/L的NaOH溶液，得沉淀的质量为13.6 g，则加入硫酸时，产生H2的物质的量为 A 0.2 mol B0.25 mol C0.3 mol D0.35 mol22向含有FeBr2 和FeI2各0.4mol的混合稀溶液中，逐滴滴加稀氯水至过量，反应分三个阶段进行，各阶段消耗氯气的物质的量之比依次是 A211 B121 C212 D11123实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸混合加热制备氯气。发生的离子反应如下：_Cr2O72+_Cl+_H_Cl2+ _Cr3+_ ，下列有关叙述不正确的是 A以上各物质对应的计量数依次为1、6、14、3、2、7 BCr2O72发生了还原反应 C 处对应的物质是H2O D若0.1mol Cr2O72参加反应，产生氯气物质的量是0.5mol24下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是AB中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑B实验开始时应先将活塞E 关闭C生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中D取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为： 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O4Fe(OH)325向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A溶液中一定含Cu2+ B溶液中一定含有Fe2+C加入KSCN溶液一定不变红色 D剩余固体中一定含铜26已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示。则甲和X不可能是 A甲为C，X为O2 B甲为SO2，X为NaOH溶液C甲为Fe，X为Cl2 D甲为AlCl3，X为NaOH溶液 27将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08 mol，放出标准状况下的气体0.224 L。则下列判断中正确的是 A向溶液中滴入KSCN溶液，显红色 B原混合溶液中n(Fe)n（Fe2O3）=21 C无法计算原混合物的质量 D此时溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3128将KCl和KBr的混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入过量的Cl2。反应后将溶液蒸干，得固体11.175 g,则原溶液中K+、Cl、Br的物质的量之比是 A123 B132 C231 D32129某混合物的溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH4、Cl、SO42，现分别取100mL的两份溶液进行如下实验。第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02 g固体第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生。下列有关叙述正确的是A由可知原溶液存在离子为NH4，其浓度为0.03mol/LB原溶液肯定没有Fe3、Mg2，一定含有NaCn(NH4)：n(Al3)：n(SO42)3：1：10 D原溶液一定存在Cl30取3.38g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25 mL溶液，往溶液中加入25 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH)0.8mol/L（忽略混合后溶液体积变化）。则原混合物中K2CO3和KHCO3 物质的量之比为 A 12 B11 C21 D23 第II卷（非选择题，共40分）二、非选择题：本题共5小题，共40分。31(10分)现有下列八种物质：铝、蔗糖、SiO2、H2SO4、NaOH、FeSO4溶液、Ba(OH)2、氢氧化铁胶体（1）上述物质中属于电解质的有 。(填序号)（2）向中加入少量的溶液，观察的现象为 。（3）上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为：H+OHH2O，则该反应的化学方程式为_。（4）若在中缓慢加入，产生的现象是 。（5）是玻璃的主要成分之一，与溶液反应的化学方程式为_，工艺师常用_(填物质名称)来雕刻玻璃。32（7分）Cl2是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题。（1）工业上将氯气通入消石灰中制取漂白粉，写出该反应的化学方程式 。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）_。（3）氯水与二氧化硫均具有漂白性，若将两者按适当比例混合则漂白性很差，用离子方程式表示其原因_ _。（4）实验室可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2。高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。某化学兴趣小组在实验室里用0.1mol/L KMnO4溶液与300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的体积为 mL。(已知MnO4在此条件被还原为Mn2) 33（10分）运用所学知识，回答下列问题。向硫酸铜溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反应完全，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。该反应的离子方程式为 ；取一定量上述反应后的上层棕色清液于一支试管中，加入一定量的苯，振荡，此时观察到的现象是_。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，只含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 回答下列问题：（1）上述反应是否都是氧化还原反应_（填“是”或“否”）；写出反应的化学方程式 。（2）反应后过滤的沉淀为 ，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程 。34（7分）为验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，设计如下实验： （1）写出浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式 ；（2）B中加入的试剂是 ，现象是 ； C的作用是 ，E的作用是 ；（3）如果将F放在B、C之间，则一定不能检出的物质是 。35（6分）已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液（密度为1.12 g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。 （1）原NaOH溶液的质量分数为 ； （2）所得溶液中Cl的物质的量为 mol； （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2) 。石家庄市第一中学 2016级高一上学期期末化学试题答案一、选择题（每题2分）题号12345678910答案DDCCCDD BBC题号11121314151617181920答案DBC DAB BACA题号21222324252627282930答案BDDBACBDBA 二、非选择题31（10分）（除注明分数外，每空2分）（1） （2）先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（3）H2SO4+2 NaOH= Na2SO4+ 2H2O（4）产生红褐色沉淀（1分）（5）SiO22NaOHNa2SiO3 + H2O 氢氟酸（1分）32（7分）（除注明分数外，每空2分）（1）2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O （2）Ca(ClO)2（1分）（3）SO2+Cl2+2H2O4H+SO42-+2Cl-（4）320 33（10分）（除注明分数外，每空2分） 4I2Cu 2+ 2CuII2； 溶液分层，上层溶液为紫红色 （2分，未答分层，扣1分）（1）否；（1分） Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O （2）Fe2O3 （1分） 取少量沉淀于一支洁净试管，加入适量稀硫酸（或盐酸）使其完全溶解，再滴加少量硫氰化钾（或硫氰化铵），若溶液呈（血）红色，说明它为Fe2O334（7分）（1）（2分）（2）无水硫酸铜（1分），白色粉末变蓝（1分）；检验是否生成SO2（1分），检验SO2是否被除尽（1分）； （3）CO2（1分）。35. （6分）（每空2分）（1）10.7%。 （2）0.25。 （3）32。 11