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专题08 钠及其化合物（满分60分 时间25分钟）姓名： 班级： 得分： 1下列对于Na2O2的叙述中正确的是( )ANa2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物BNa2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体干燥剂CNa2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂DNa2O2与二氧化碳反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂【答案】D考点：考查了过氧化钠的性质的相关知识。2下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 ( )A、与稀盐酸反应放出气体的快慢：Na2CO3NaHCO3B、配制成同物质的量浓度的溶液时，溶液的pH：Na2 CO3NaHCO3C、106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3NaHCO3D、在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中，加CaCl2溶液都有白色沉淀生成。【答案】B【解析】试题分析：A、与稀盐酸反应放出气体的快慢：NaHCO3 Na2CO3，故A错误；B、配制成同物质的量浓度的溶液时，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，溶液的pH：Na2 CO3NaHCO3，故B正确；C、106gNa2CO3和84gNaHCO3的物质的量都为1mol，分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量相等，故C错误；D、NaHCO3与CaCl2溶液不发生反应，故D错误；故选B。【考点定位】考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较【名师点晴】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累。溶于水并观察现象,溶解度较大其溶于水放热的是碳酸钠,溶解度较小且水温无明显变化的是碳酸氢钠；溶于水加热,再通入澄清的石灰水,有气泡产生且有白沉淀的是碳酸氢钠,无变化的是碳酸钠；用pH试纸或pH计测试其pH值,碱性较强的是碳酸钠,碱性较弱的是碳酸氢钠；溶于水并加氢氧化钙或氢氧化钡,有白色沉淀生成的是碳酸钠,无变化的是碳酸氢钠。3将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是【答案】C【考点定位】考查有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算【名师点晴】此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应是分步进行的，首先发生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。4在一密闭容器中盛有2molNa2O2与2molNaHCO3，将其加热到150，经充分反应后，容器内残留的固体是( )A1molNa2CO3和2molNaOH B2molNa2CO3和2molNaOHC2molNa2CO3和1molNa2O2 D只有2molNa2CO3【答案】B考点：化学计算5将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中不正确的是( )A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应【答案】D【解析】试题分析：钠露置在空气中，此过程涉及的反应有4NaO2=2Na2O，Na2OH2O=2NaOH，2NaOHCO2=Na2CO3H2O，而Na2O生成NaOH、NaOH生成Na2CO3均不是氧化还原反应，选项D符合题意。考点：考查钠及其化合物的性质等知识。6下列说法正确的是( )A2mol钠与过量盐酸反应生成NA个H2分子B金属钠加到冷水中，反应的离子方程式是：Na2H2O=NaOHH2C1molNa2O2与足量的水反应，转移电子数为2NA个D为测定熔融NaOH的导电性，可在瓷坩埚中熔化NaOH固体后进行测量【答案】A考点：考查了阿伏伽德罗常数的判断、离子方程式的正误判断、二氧化硅的性质等相关知识。7将2.5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 molL1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示：（1） 写出OA段所发生反应的离子方程式_。（2）当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为_mL(标准状况)。（3）原混合物中NaOH的质量为_g，碳酸钠的质量分数为_。【答案】（1）OHH=H2O，CO32H=HCO3；（2）224；（3）0.6g；（4）42.4%。【解析】试题分析：（1）结合H能力：OHCO32HCO3，因此OA段发生离子反应方程式为：OHH=H2O，CO32H=HCO3；（2）2535mL，发生离子反应方程式为：HCO3H=H2OCO2，因此产生CO2的体积为(35 25) 103 1 22.4L = 0.224L = 224mL；（3）设NaOH为xmol，Na2CO3为ymol，NaHCO3为zmol，根据题意有40x106y84z=2.5，yz=(4525)1031，xy=251031，三式联立解得，x=0.015mol，y=z=0.01mol，因此氢氧化钠的质量0.01540g=0.6g，碳酸钠的质量分数为：0.01106/2.5100%=42.4%。考点：考查钠化合物的性质、化学计算等知识。8现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)。请回答下列问题：(1) 装置A中的液体试剂选用 。(2) 装置B的作用是 ，装置E中碱石灰的作用是 。(3) 装置D中发生反应的化学方程式是： 、 。(4) 若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得生成气体的体积为224 mL(标准状况)，则试样中Na2O2的纯度为 。【答案】（1） 6mol/L盐酸（2）除去气体中的HCl；吸收装置D中反应剩余的CO2（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 （4）78%【考点定位】考查物质含量测定实验方案设计【名师点晴】明确实验原理及相关物质的性质是解答的关键，实验原理是解答实验题的核心，是实验设计的依据和起点。实验原理可从题给的化学情景(或题首所给实验目的)并结合元素化合物等有关知识获取。在此基础上，遵循可靠性、简捷性、安全性的原则，确定符合实验目的、要求的方案。另外还要看准图，分析各项实验装置的作用。有许多综合实验题图文结合，思考容量大。在分析解答过程中，要认真细致地分析图中所示的各项装置，并结合实验目的和原理，确定它们在该实验中的作用。
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