广东省普宁市华侨中学2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题

普宁侨中2018届高一级第一学期 期末考试化学试题注意事项：1、答题前，考生务必将自己的考号、班别、姓名写在答卷密封线内。2、答案填写在答卷上，必须在指定区域内、用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，不能超出指定区域或在非指定区域作答，否则答案无效。可能用到的相对原子质量：第I卷 （共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，共30分。）1 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A所含质子数为B1摩尔氦气所含的原子数为C在标准状况下水所含分子数为D与足量盐酸反应转移的电子数为2 下列关于胶体的叙述不正确的是 A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C用平行光照射溶液和胶体时，产生的现象相同D胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的3 下列各组离子方程式可用表示的是 A硫酸溶液中和氢氧化钠溶液B硫酸溶液中和氢氧化钡溶液C盐酸溶解氧化铜D盐酸溶解氢氧化镁4 需要有适当的氧化剂才能实现的反应是 ABCD5 下列装置或操作能达到实验目的的是 A用于实验室从食盐水中提取氯化钠B配制一定物质的量浓度的硫酸溶液C用于苯萃取碘水中的碘后放出碘的苯溶液D用于除去中混有的6 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示图中两圆相交部分、表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 ABCD7 在下列反应中，水只作氧化剂的是 AB CD8 已知：和，则下列判断不正确的是 A、氧化性依次减弱B可发生反应：C、还原性依次减弱D将铁、铜混合粉末放入溶液中，铁粉先溶解9 用下列方法均可制得氧气： 若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为 ABCD10饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原为，反应的转化为： （未配平） 下列有关该反应说法不正确的是 A表现碱性B是氧化产物，是还原产物C每生成转移D氧化剂与还原剂物质的量之比为二、选择题（本题包括5小题每小题有一个或两个选项符合题意，共20分）11下列离子方程式正确的是 A向溶液中加入粉：B向溶液中通入：C饱和溶液滴入沸水中制胶体：D溶液与溶液混合：12在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A、B、C、D、13下列反应过程中溶液的导电性有显著变化的是 A向溶液中滴加盐酸至完全中和B向溶液中滴加盐酸至完全中和C向溶液中滴加硫酸至完全中和D向溶液中滴加至沉淀完全14某化工厂按如下步骤进行生产：以煤为燃料煅烧碳酸钙；用饱和溶液吸收步骤中产生的（转化为小苏打）；使步骤中产生的跟水反应生成消石灰；消石灰跟溶液反应，所得产品之一循环利用下列说法不正确的是 A生产过程中没有涉及到氧化还原反应B生产过程中没有涉及到置换反应C该厂生产的主要原料为煤、纯碱D该厂生产的最终产品是小苏打及烧碱15在和的混合溶液中加入，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱交加热可得到，则原溶液中的浓度为 ABCD第II卷 （共50分）三、非选择题：16（12分）某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 molL1 NaOH溶液以备使用。（1）该同学应选择_mL的容量瓶。使用容量瓶前必须进行的一步操作是_（2）其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的_（填选项字母）之间。A与 B与 C与（3）该同学应称取NaOH固体_g（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？用“偏高”“偏低”或“无影响”填空：定容时俯视刻度线：；摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水： ；17、(8分)在50 mL 1molL1的AlCl3溶液中加入50 mL a molL1NaOH溶液。（1）当a3时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为_。（2）当a满足_条件时，无沉淀产生。（3）当a满足_条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3 的质量为_g。18(16分)兴趣小组探究实验室中制备Cl2的过程，为证明过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：（1）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标况）总是小于1.12L的原因 。 （2）装置B中盛放的试剂名称为 ，作用是 ，现象是 。装置D和E中出现的不同现象说明的问题是 。装置F的作用是 。写出装置G中发生反应的离子方程式： 。（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在 与 之间（填装置字母序号），装置中应加入 （填写试剂或用品名称）19(10分)将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO的物质的量为_mol，NO2的物质的量为_mol。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL、amolL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_molL1。（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水_g。（书写计算过程） 普宁侨中2018届高二级第一学期 期末考试化学试题参考答案1345678910DAADCBCBA11131415ACACC16.（12分）（1）500 检漏（2）C（3）10.0g （4）偏高 无影响17(8分)（1） mol（每空2分） （2）a4 （3）3a4；3.9(4a)18.（16分）（1）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标况）总是小于1.12L的原因 2分 。 （2）装置B中盛放的试剂名称为 2分 ，作用是 1分 ，现象是 1分 。装置D和E中出现的不同现象说明的问题是 2分 。装置F的作用是 2分 。写出装置G中发生反应的离子方程式： 2分 。（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在 1分 与 1分 之间（填装置字母序号），装置中应加入 2分 （填写试剂或用品名称）19.答案：(1)0.26（3）0.24（3）(2) （2） (3)57.8（2）7