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2016-2017学年度第二学期高二化学3月份联考测试卷 满分：100分 考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Cu 64一选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1下列物质的类别与所含官能团都正确的是 （ ）A 酚类OH B 羧酸CHOCCH3-O-CH3 醚类 D 醛类CHO 2. 下列各有机物的分类或命名正确的是 （ ） A. 2-甲基-3-丙基戊烷 B. 2-乙基丁烷 C. 2-甲基-1-丙醇 D. 3-甲基-1-丁烯3设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 （ ）A溶液中，CH3COOH分子数为NAB1 mol甲基（CH3）所含的电子总数为10 NAC标准状况下，22.4L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数目约为NAD2.8 g乙烯和丁烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA4. 在通常情况下，下列各组物质的性质排列不正确的是 （ ） A沸点：乙烷戊烷2甲基丁烷 B同分异构体种类：戊烷戊烯C密度：苯水乙烷5. 下列化学用语正确的是 （ ） A. 丁烷的结构简式为:CH3CH2CH2CH2CH3 B. 甲醛的电子式为:C. 有机物CH2CHCH2CH3的键线式为: D. 乙酸(CH3COOH)的最简式为:C2H4O26. 高分子化合物的结构如下： 其单体可能是: CH2=CHCN；乙烯；1，3-丁二烯；苯乙炔；苯乙烯；1-丁烯 （ ） A B C D7. 从柑橘中可提取出一种有机物：1,8-萜二烯，即，下列有关它的推测不正确的是（ ） A. 常温下为液态，难溶于水 B. 它不能使高锰酸钾酸性溶液褪色C. 分子式为C10H16 D. 与过量的溴的CCl4溶液反应后产物是 8. 下列关于同分异构体数目的叙述不正确的是 （ ） A甲苯苯环上的1个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种 B已知丙烷的二氯代物有4种异构体，则其六氯代物的异构体数目也为4种 C含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯代物有3种 D菲的结构为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物9. 某有机物分子的结构简式如图所示：下列相关叙述正确的是 （ ） A该有机化合物含有3种官能团B该有机物分子中最多有14个碳原子在同一平面内C该有机物分子中最多有6个碳原子共线D该有机物分子中最多有12个碳原子在同一平面内10. 历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是A. 靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B. 它的分子式是C16H10N2O2C. 它是芳香族有机物D. 该物质是高分子化合物 11.下列说法正确的是 （ ） 石油裂解得到的汽油是纯净物 石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯的原料天然气是一种清洁的化石燃料 用酸性高锰酸钾溶液鉴别四氯化碳、环己烯和环己烷石油产品都可用于聚合反应 甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体煤液化为化学变化 煤中含有苯和甲苯，可以用蒸馏的方法把它们分离出来A B C D12. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物 （ ）A B C D 13. 实验中，所选取的分离装置与对应原理都正确的是 （ ）选项目 的装置原 理A氢氧化铁胶体的纯化 胶体粒子不能通过滤纸，离子及小分子可以通过滤纸B分离苯中的溴苯 苯(0.88 g/mL)和溴苯(1.5 g/mL)的密度不同C粗盐提纯NaCl在水中的溶解度很大D除去环己醇中的环烯 环己醇的沸点(161 )与环己烯的沸点(83 )相差较大14. 25时，某溶液中由水电离出的c（OH）=11013mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是ANH4+、Fe3+、SO42、Cl BHCO3、Na+、HSO3、K+CNa+、SO42、NO3、Cl DCO32、PO43、K+、Na+15. 常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是 （ ）A. NH4+浓度相同的下列溶液：(NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2CO3 (NH4)2SO4，溶液浓度由大到小的顺序为B. 由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是c（CH3COO）c(Na+)c(H+)c(OH)C. pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13pH71610 mL某气态混合烃在80 mL O2中充分燃烧，得到体积为65 mL的混合气体（气体体积均在相同条件20时测定），则该混合物不可能是 （ ）A丙烷和丙烯 B乙烷和丙烯C丙烯和丁炔 D丁烯和丙炔二、非选择题（共52分）17.（7分）（1）有机物的系统命名是_，将其在催化剂存在的条件下完全氢化，所得烷烃的系统命名是_。（2）有机物的系统命名是_，将其在催化剂存在的条件下完全氢化，所得烷烃的系统命名是_。（3）的名称为_或_。（4）3-苯基-1-丙烯的结构简式为_。18. （10分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（gcm-3）沸点/溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g回答下列问题：（1）装置b的名称是_。（2）加入碎瓷片的作用是_；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_（填正确答案标号）A立即补加 B重新配料C不需补加 D冷却后补（3） 分液漏斗在使用前须清洗干净并_；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_（填“上口倒出”或“下口倒出”）（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_（填正确答案标号）。A圆底烧瓶 B温度计 C吸滤瓶 D球形冷凝管 E接收器（6）本实验所得到的环己烯产率是_（填正确答案标号）A.41% B.50% C.61% D.70%19. （8分）白藜芦醇的结构简式为：，根据要求回答问题：（1）白藜芦醇的分子式为_。 （2）白藜芦醇所含官能团的名称为_。 （3）下列关于白藜芦醇的分类判断正确的是_。 A.它属于链状烯烃 B.它属于脂环化合物 C.它属于芳香化合物 D.它属于烃的衍生物（4）具备下列条件的白藜芦醇的同分异构体有_种。 碳的骨架和官能团种类不变 两个苯环上都有官能团 仅改变含氧官能团的位置20. （12分）某同学设计如图所示的实验装置来粗略测定电石中碳化钙的质量分数。（1）烧瓶中发生反应的化学方程式是_。装置B和C的作用是_。烧瓶要干燥，放入电石后应塞紧橡皮塞，这是为了_。容器A中弯曲的玻璃管的作用是_。（2）所用的电石质量不能太大，否则_；也不能太小，否则_。若容器B的容积为250mL，则所用的电石质量应在_g左右（从以下数据选填：0.30、0.60、1.00、1.50、2.00）（气体体积以标准状况计）。（3）实验室能否用启普发生器制乙炔，其原因是_。（4）为了得到比较平稳的乙炔气流，常可用_代替水。（5）实验中测得排入量筒中水的体积为VmL（以标准状况计），电石质量为mg。则电石中碳化钙的质量分数是_（不计算导管中残留的水；气体中饱和水蒸气也忽略不计）。21. （9分）某化合物的结构如图甲，,图乙是计算机软件模拟出的该分子氢原子的核磁共振波谱图,单位是ppm;氢原子在分子中的化学环境(原子之间相互作用)不同,在核磁谱图中就处于不同的位置,化学环境相同的氢原子越多,吸收峰面积(或高度)越大(或高).其核磁共振波谱图如:参考上述结构式,分析核磁谱图,回答下列问题:（1）分子中共有_种化学环境不同的氢原子；谱线最高者表示有_个环境相同的氢原子，谱线最低者表示有_个环境相同的氢原子。（2） 结构式中的Et表示烷烃基,从图谱中可以推断结构式中的这个烷烃基是_（写出结构简式）某含氧有机化合物，它的相对分子质量为88.0，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，经红外光谱测定含有一个羟基，核磁共振氢谱显示该分子中有3个甲基，且有三种不同环境的氢原子。（3）其分子式为_，结构简式为_。（4）其同分异构体中与其含有相同官能团的共有_种（不含此有机物，填数字）。22. （6分）某有机物由C、H、O三种元素组成，先取0.1mol和5.6L氧气（标准状况下）恰好反应完全,所得产物为CO2、CO、H2O(气),产物通过盛浓硫酸的洗气瓶,洗气瓶的质量增加了5.4g,再通过灼热的氧化铜,氧化铜的质量减轻了1.6g,再通过装有碱石灰的干燥管,干燥管增加了8.8g。求有机物的分子式，并写出它可能的结构简式。 高二化学试卷答案一、选择题（每题3分，共48分）题号12345678答案CDDACABC题号910111213141516答案BDBDDBCA二、非选择题（共52分）17. （7分） （1）3,4-二甲基-2-戊烯（1分），2,3-二甲基戊烷（1分） （2）3,5,6-三甲基-1-庚炔（1分），2,3,5-三甲基庚烷（1分） （3）1,3,5-三甲苯（1分），间三甲苯（1分） （4）（1分）18. （10分） （1）冷凝管（1分） （2）防止暴沸（1分），D（1分） （3）检漏（1分），上口倒出（1分） （4）弃去产物中少量的水（1分） （5）C、D（2分） （6）C（2分）19. （8分） （1）C14H12O3（2分） （2）碳碳双键，（酚）羟基（2分） （3）C、D（2分） （4）17（2分）20.（12分） （1）CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2;（2分） B贮水，以便烧瓶中生成的C2H2气体进入B时排出与它等体积的水进入量筒C来测定生成乙炔的量;（1分） 防止电石与残留水作用，防止产生的C2H2逸到大气中;（1分） 便于液体顺利滴加（1分） （2）生成C2H2太多，超过B的容积，无法测定其体积；（1分） 生成的C2H2太少，测定误差大；（1分） 0.60（1分） （3）反应速率快，放出大量热，生成的Ca(OH)2悬浊液堵塞导管（1分） （4）饱和食盐水（1分） （5）（2分）21.（9分） （1）8；3；1（各1分） （2）CH3CH2（1分） （3）C5H12O（1分），（2分） （4）7（2分）22. （6分）解：依据题意，燃烧生成水5.4g，n(H2O)。 再通过灼热的氧化铜，氧化铜的质量减轻了1.6g，表明氧化铜中有的氧原子被CO夺取，即CO的物质的量为0.1mol，CO和氧化铜反应生成的二氧化碳也为0.1mol，该有机物燃烧生成的二氧化碳为。 （2分）5.6L氧气为。 设该有机物的分子式为CxHyOx，0.1mol该有机物中，n(C)0.1x0.1mol0.1mol，x2； n(H)0.1y0.3mol2，y6；n(O)0.1z0.3mol0.1mol0.1mol20.25mol2，z1。 该有机物的分子式为C2H6O。（2分）其可能的两种结构简式为CH3CH2OH、CH3OCH3。（2分）12
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