广东省普宁市勤建学校2017届高三化学上学期期末考试试题

广东省普宁市勤建学校2017届高三化学上学期期末考试试题注意事项：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2.第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。第卷必须用0.5毫米黑色签字笔书写作答.若在试题卷上作答，答案无效。3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。第卷（选择题，共42分）一、选择题（14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（ ）A氯气作水杀菌消毒剂 B肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂C二氧化硫作纸浆的漂白剂 D硅胶作袋装食品的干燥剂2. 下列物质中不与二氧化硅反应的是（）A烧碱 B氢氟酸 C硝酸 D生石灰3在强酸性无色溶液中，下列离子组能大量共存的是ANa+、K+ 、OH-、Cl- BNa+、Cu2+、SO42-、NO3-CK+、Mg2+、SO42-、Cl- DBa2+、HCO32-、NO3-、K+4下列离子方程式正确的是A氯气和水发生反应：Cl2 + H2O2H+ + Cl- + ClO-B用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜时产生气泡：2Al+2OH-+6H2O =2Al(OH)4-+3H2C金属钠和水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2D将铁粉加入稀硫酸和硝酸钾混合溶液中，铁粉溶解：Fe + 2H+ = Fe2+ + H25分子式为C5H12O的醇有多种结构，其中能发生催化氧化生成醛的结构有（不考虑立体异构）A3种 B4种 C5种 D6种6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下11.2 L乙烯气体含有的分子数为0.5NA B1 L 1 molL-1CH3 COONa溶液中含有NA个CH3 COO-C1 mol OH(羟基)中含有10 NA个电子D16gCH3OH分子中含有的共价键数目为2.5NA个7短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素，Y与X2-具有相同的电子层结构，Y与Z位于相邻主族，W与X同主族。下列说法正确的是AW的氢化物比X的氢化物稳定BY在周期表中的位置为第3周期、IB族CZ的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Y的弱DX的单质与含W化合物不可能发生置换反应8下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中一定有Fe3+，可能有Fe2+ B气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气C用铂丝蘸取白色粉末灼烧，火焰成黄色，证明原粉末中一定有Na+，可能有K+D向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-或SO32- 9工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示。下列有关说法正确的是 A对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pHB饱和食盐水中先通入的气体为CO2C流程图中的“系列操作”若在实验室中进行，一定需要玻璃棒D如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性10在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g) H0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A02min的平均速率(Z) = 2.0103molL1min-1B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前(逆)(正)C该温度下此反应的平衡常数K =1.44D其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大11下列图示与对应的叙述不相符的是KNO3 图1 图2 图3 图4A图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液B图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到滴定曲线D图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，随着NaOH溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化12环保、安全的铝-空气电池的工作原理如图所示，下列有关叙述错误的是A电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大B正极的电极反应式为O2 + 4e+ 2H2O =4OHCNaCl的作用是增强溶液的导电性D用该电池做电源电解KI溶液制取1 mol KIO3，消耗铝电极的质量为54 g13有一未完成的离子方程式：（）+ XO3- + 6H+ 3X2+3H2O，据此判断下列说法错误的是AX原子最外层电子数为5B当有3mol X2生成时，转移5mol电子C氧化产物和还原产物的物质的量之比为51D“（）”括号中所填的微粒为X-14常温下，0.2 molL-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是 AHA为强酸 B该混合液pH=7C图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)第卷（非选择题，共58分）二、必做题（3小题，共43分）15（14分）.某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质。（1）装置乙的作用是 。（2）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO2具有 （填序号，下同）；若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有 ；a氧化性 b还原性 c漂白性（3）若试剂X为Ca(ClO)2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：Ca2+ClO+SO2+H2OCaSO4+Cl+SO42+ 。.某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数，设计如下实验。i取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液。（4）搅拌的目的是 。（5）取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1 molL1KI溶液，观察到的现象是 。ii准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH + Pb2 R2Pb + 2H，交换完成后，流出溶液用滴定法测得n(H)3.000105 mol。（6）在此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp 。若步骤i盛装滤液的烧杯中有少量水，Ksp测定结果将会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。16（14分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。 m、p、r是由这些元素组成的二元化合物； n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体； q具有强氧化性，q的水溶液常用于漂白和杀菌； 0.01 molL1 r溶液的pH为2，p是最简单的有机物，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示，回答下列问题。（1）Y原子的结构示意简图是 。（2）X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。（3）r的电子式为 ；物质n的用途有 （任写一种即可）。（4） q与等物质的量的NaOH反应后得到的溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示）。（5） W、X、Y按原子个数比为2 ：1 ：1组成化合物t能与NaHCO3溶液反应产生气泡（质谱分析法测得t的相对分子质量为60），化合物t是 （写名称）。（6）常温常压下2.4g的p完全燃烧放出133.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是 。17（15分）锌焙砂是锌精矿经焙烧后所得的产物，主要含ZnO、ZnSO4，有少量FeO、CuO、NiO杂质，是炼锌最主要的原料。某科研小组设计了如下提取金属锌的实验流程：（1）酸浸时需要240 mL 4 molL1 稀H2SO4，用18.4 molL1 浓硫酸配制该稀H2SO4过程中用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还要 、 ；酸浸得到的溶液中除Zn2+、Ni2外，还含有的金属阳离子是 、 （填离子符号）。（2）净化需要加入H2O2，加入H2O2时发生的离子反应方程式是 ；反应后控制溶液pH为4即沉淀完全，沉淀的主要成分是 。（3）净化得到的Cu、Ni，需要进行洗涤操作，检验是否洗涤干净的方法是 ；本流程中可以循环利用的物质除锌外还有 、 。（4）可用电解沉积硫酸锌溶液的方法制备锌，若在在阳极产生13.44L（标准状况下） 氧气，在阴极析出锌的质量为 。（5）上述工艺中，如果不设计 “净化”，对提取金属锌造成的影响是_。三、选做题（2小题，每题15分）18【化学 物质结构与性质】（15分）如右图是元素周期表的一部分。已知R的核电荷数小于36，气态氢化物XYZMR沸点： MHn YHn。（1）表中五种元素第一电离能最大的是 （填元素符号）， Y的最简单氢化物分子的空间构型为 ，基态R原子中有 个未成对电子。（2）Y的最高价氧化物熔点比M的最高价氧化物熔点低，原因是 ，YZ中键与键的个数比为 。（3）YO32中Y原子的杂化方式是 ，写出一种与YO32互为等电子体的粒子 （用化学符号表示）。（4）Z的一种常见氢化物能与硫酸铜反应生成配合物。请用结构简式 表示该配合物中的阳离子： 。（5）如右图为某金属单质的面心立方晶胞结构示意图，该晶体中配位 数是 ；测得此晶体的密度为2.7g.cm3，晶胞的边长为0.405nm，则此金属原子的相对原子质量为 （结果保留整数）。19【化学 有机化学基础】（15分）3对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下： 已知：HCHOCH3CHOCH2=CHCHOH2O(1) A的核磁共振氢谱图显示峰的面积比为_；AB新生成的官能团名称为 。(2) B的同系物G（C9H10O）的同分异构体有多种，其中满足下列条件的同分异构体数目有 种（不考虑立体异构） 遇FeCl3溶液呈紫色；苯环上有两个取代基。(3) C的结构简式为_；DE的反应类型为_。(4) 过程选用的试剂可选用下列中的_。a溴水 b. 银氨溶液 c酸性KMnO4溶液 d新制Cu(OH)2悬浊液(5) 是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为_。(6) E在一定条件下可以合成高聚物F，F的结构简式为_。 普宁勤建中学2017届高三第一学期 期末考试 理科综合化学参考答案1-5：DCCBB 6-10：DCDCC 11-14：CAAD15（14分）（1）吸收多余的SO2（尾气处理也给分） （2分）（2）c（1分） a（1分）（3）1,2,2,2,1,2,1,4H（Ca2+2ClO+2SO2+2H2OCaSO4+2Cl+ SO42+4H ）（配平、缺项“H+”各1分）（2分）（4）使碘化铅充分溶解（或加速溶解） （2分）（5）产生黄色沉淀（或黄色浑浊）（2分）（6）1.350108写1.35108或1.35108(molL1)3均得2分（2分）； 偏小（2分）16（14分）（1）（2分）（2）r(Cl) r(C) r(O) （或Cl C O）（2分）（3）（2分）； 生产盐酸（生产漂白粉等合理答案均给分） （1分）（4）ClO- + H2O HClO + OH- （2分）（5）乙酸（或醋酸）（2分）（6）CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H = -890.7kJmol1 （3分）17（15分）（1）250 mL容量瓶、玻璃棒 （各1分，共2分）； Cu2、Fe2 （各1分，共2分）（2）H2O2 + 2Fe2 + 2H= 2Fe3 + 2H2O（2分）； Fe(OH)3（1分）（3）取最后洗涤液少量，滴加BaCl2，若无白色沉淀，则洗干净（2分）； H2SO4、ZnSO4（各1分，共2分）（4）78g（2分） （5）最终得到的产品中含Cu、Ni杂质（2分）18（15分）（1）N （1分） 正四面体（1分） 2（1分）（2）Y的最高价氧化物是分子晶体, M的最高价氧化物是原子晶体。（2分）12（2分）（3）sp2（2分） NO3- （或SO32- 、SiO32-、BF3等）（1分）（4） （用小横线不扣分）（2分） （5）12（1分） 27（2分） 19（15分）(1) 1:2:2:3（4种H原子数目正确即可得分）（2分）； 醛基（1分） (2) 9（2分）(3) （2分）； 取代反应（或酯化反应）（1分）(4) b d（漏选：1个选项正确得1分；错选：有错误选项得0分）（2分）(5) （3分）(6) （2分）10