山西省原平市范亭中学2016-2017学年高二化学上学期期中试题

范亭中学20162017学年度第一学期期中试题高二化学本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分 时间90分钟 分值100分全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 O-16 N-14 S-32 P-31第卷（选择题，共50分）一单项选择题：本大题共20小题，前10题每小题2分，后10题每小题3分，共50分。1. 我国科学家近期研究发现。NaHCO3可显著结合癌细胞中乳酸电离出的H+，从而间接地“饿死”癌细胞，下列说法中不正确的是 ( )A. NaHCO3为弱电解质 B.H2CO3的酸性弱于醋酸C. NaHCO3也可以用来治疗胃酸过多 D. NaHCO3固体中含有离子键和共价键2下列有关物质性质或应用的说法正确的是（）A钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl K+NaCl）B利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱C氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃D制水泥和玻璃都用石灰石作原料3模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于反应2HBr(g)H2(g)Br2(g)，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是()A. B. C. D. 4如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（）选项WXYZASSO2SO3H2SO4BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe（OH）2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2（SO4）3AA BB CC DD5某温度下，100ml0.4mol/L醋酸溶液与足量Zn粒反应生成H2的速率v(H2)=0.01mol/(Lmin)。下列有关说法正确的是 （ ）A. 为了减缓反应速率，又不影响生成H2的总量，向该溶液中加入少量CaCO3固体B. 为了减缓反应速率，又不影响生成H2的总量，向该溶液中加入10ml0.1mol/L醋酸溶液C. 为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，向该溶液中加入少量NaNO3溶液D. 若向该溶液中加入少量醋酸钠固体，反应速率可能变成v(H2)=0.3mol/(Lh)6下列说法正确的是（）A根据反应5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO47H2O）是否变质B根据反应H3PO3+2NaOH（足量）Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸C根据反应3Fe+8HNO33Fe（NO3）2+2NO+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性D根据反应CuSO4+H2SCuS+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强7下列说法正确的是 ( )（1）3H2(g)+N2(g)2NH3(g)该反应为熵增反应（2）增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率（3）对于反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率（4）对于反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在密闭容器中进行（固定体积），充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快（5）对于反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，使用催化剂，正逆反应速率同等程度加快A. （1）（2） B. （1）（2）（3） C. （1）（2）（3）（4） D. （5）8.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A. 加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、K、HCO3-、Br- B含有KSCN的溶液：Na、Fe3、SO32-、OH- C. c(KNO3）为1.0molL-1的溶液：H、Fe2、Cl-、SO42-D. pH =14的溶液：Na、K、NO3-、AlO2-9下列有关热化学反应的描述中正确的是 ( )A. HCl和NaOH反应的中和热H-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 H =2(-57.3) kJ/molB. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mo1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的 H+(2283.0)kJmolC.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量10.在一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3(正反应是放热反应)达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 ( )A. 加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等B. 加压、v正、v逆都增大，且v正大于v逆C. 降温，v正、v逆减小，且v正小于v逆D. 体积不变，加入氮气，v正、v逆都增大，且v正大于v逆11下表是常温下某些一元弱酸的电离常数，0.1 molL1的下列溶液中，pH最小的是（ ）弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数4.910107.21041.81056.4106AHCN BHF CCH3COOH DHNO212将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）CO2（g）。不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ）A密闭容器中二氧化碳的体积分数不变 B密闭容器中混合气体的密度不变C密闭容器中气体的总物质的量不变 Dv（NH3）正2 v（CO2）逆13在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大一倍，当达到新平衡时B的浓度是原来的60%，则 （ ）A. 平衡向逆反应方向移动 B. A的转化率减小C. ab D. B的质量分数增加14已知弱酸等弱电解质电离时吸热。在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( )A. 使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反应速率，减小实验误差B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C. 用0.5molL1NaOH溶液分别与0.5molL1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计15在1200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H1 2H2S(g)+ SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) H3 2S(g)=S2(g) H4则H4的正确表达式为 ( )A. H4=(H1+H2-3H3) B. H4=(3H3-H1-H2)C. H4=(H1+H2-3H3) D. H4=(H1-H2-3H3)源:学科16 为探究外界条件对反应：mA（g）+nB（g）cZ（g）H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数实验结果如图所示，下列判断正确的是（ ）AH0B升温，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小C增大压强，Z的含量减小D在恒温恒容下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达到平衡后Z的含量减小17某反应由两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是()。A两步反应均为吸热反应 B整个反应的HE4E2E1E3 C整个反应的HE1E2 D三种化合物中B最稳定18.相同体积，相同pH的某一元强酸溶液和某一元弱酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是( ) 19已知：反应Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g) H1 的平衡常数为K1； 反应Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g) H2 的平衡常数为K2。 反应CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) H3 的平衡常数为K3。不同温度时K1、K2的值如下表，下列说法正确的是 ()温度/KK1K29731.472.381 1732.151.67AK3= K1K2 BK3= K1+ K2 CH3 020根据下列有关图象，说法正确的是()由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H=; 1:1:222酸式滴定管 无影响 锥形瓶； 滴入最后一滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不变色；AB；0.162623(12分)(1) 0.0025mol/（Ls） (2) 减小 增大 (3)吸热 ab 0.10524 4P(白磷，s) =P4(红磷，s)H29.2 kJmol1(2)31 1 323.45 kJ(3)1 326 kJmol125 (1)S(s)O2(g)=SO2(g)H297 kJmol1(2)78.64 kJmol1(3)大(4)2 mol2SO2O24OH=2SO2H2O(5)B9