山西省岢岚县中学2014-2015学年高一化学下学期期中试题

山西省岢岚县中学2014-2015学年高一化学下学期期中试题 (考试时间：90分钟,满分100分)可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5一.选择题(本大题共20小题,每题3分,共60分.每题只有一个选项符合题意)119世纪门捷列夫的突出贡献是 （ ） A.提出了原子学说 B.发现了元素周期律C.发现了稀有气体 D.提出了分子学说2下列各组物质中互为同位素的是 （ ） A和 BD和T CH2O和H2O2 DO3和O2 3.下列说法中错误的是 （ ）A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量4.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （ ） ANa2O2BKOHCCaCl2 DCO25关于原子结构的叙述正确的是 ( )A所有的原子核都是由质子和中子组成的B原子的最外层电子数不超过8个C稀有气体原子的最外层电子数均为8D原子的次外层电子数都是86下列原子中，最容易形成阳离子的是： （ ）7同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为 （ ）A6B12C18 D308下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是： （ ）A氯气与H2S能发生置换反应 BHClO4酸性比H2SO4强C盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 D受热时，氯化氢比硫化氢稳定 9.下列说法正确的是 （ ）A 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应C 可以找到一种催化剂使水变成油D 催化剂是决定化学反应速率的主要因素10阴离子含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是 （ ） A mol B mol 放电 C mol D mol11镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO(OH) 2Ni(OH) 2根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是 （ ）A、NiO(OH) B、Ni(OH) 2 C、H2 D、H2和NiO(OH)12.下列各组性质比较中，正确的是 （ ）酸性：HClO4HBrO4HIO4 碱性：Ba(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2氧化性：FCO 还原性：ClSBC BACBCBAC DBCA14如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是 （ ）位于第7周期 非金属元素 最外电子层有6个电子 没有放射性 属于氧族元素 属于锕系元素 A B C D15关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ）A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系16.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ） A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO21713CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是： （ ）A13C与15N有相同的中子数 B13C与C60互为同素异形体C15N 与14N 互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同18在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是 （ ） 增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强 A B C D 19已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 （ ） AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的 能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量20右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是 （ ）Aa极是负极 B正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH- C电子由b通过灯泡流向aD氢氧燃料电池是环保电池二.填空题(40分)21（6分）卤素元素包括_、_、_ 、_（填元素符号），随核电荷数递增，它们的原子半径依次_，单质的氧化性依次_。22.(4分)用电子式表示下列过程： KCl的形成过程_ H2O的形成过程_23（10分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为 极，电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”）。电极反应式为 ,锌片上观察到的现象为 银为 极,电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”）,电极反应式是 ，银片上观察到的现象是 。24. （15分）下表是周期表中的一部分,根据AI在周期表中的位置,第(1) (4)小题用元素符号或化学式回答，（5）（8）小题按题目要求回答。 族周期I A A A A A A AO1A2DEGI3BCFH (1)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 ,氧化性最强的单质是 ,还原性最强的单质是 . (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是 . (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的 ， (4)在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是 ， （5）A和D组成化合物的电子式 ， （6）A和E组成化合物的化学式 ， （7）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程 （8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式 。 25（5分）人类的生活和生产活动，都离不开能源。在石油、电能、风能、煤碳、天然气、秸杆、水力、水煤气这些能源中，属于“二级能源”的（两种）是_ _ _；属于“不再生能源”的（三种）是_ _。第二学期期中考试高一化学参考答案一 选择题(每题3分，共60分)12345678910 BBCCBCCCAD11121314151617181920CCCADDCADC 二 填空题(40分)21. （6分） F Cl Br I 增大 减弱22.(4分)(1) KCl的形成过程_(_略)_(2) H2O的形成过程_(_略)_ 23. （10分） 负 氧化反应 Zn-2e-= Zn2+ 锌片被腐蚀 正 还原反应 Cu2+ + 2e-= Cu 有红色物质生成24. （15分）(1) Ne F F2 Na (2) NaOH H2SO4 AL（OH）3 (3) H F (4) Na （5）CH4电子式（6）NH3电子式 （7）NaCl 电子式表示过程(_略)（8）2OH- +Al2O3=2AlO2-+H2O 25. （5分） (1) 电能_、_水煤气 (2) _石油_、 煤碳 、 天然气 _。 6