安徽省太和县2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题

安徽省太和县2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题 试卷满分：100分 考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Mn 55 Cu 64 Fe 56 第一部分（选择题 共48分）每小题只有一个选项符合题意（1-16小题，每小题3分，共48分）1我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”下列物质中不列入污染指数的是（）A二氧化硫 B二氧化氮 C二氧化碳 D可吸入颗粒物2.放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是 ( ) A.32 B.67 C.99 D.1663下列物质中，不能做漂白剂的是 （）ASO2 BCa（ClO）2 CNaClO DH2SO44已知反应:O3+2I-+H2OO2+I2+2OH-,下列说法不正确的是 （ ）A.O3和O2是同素异形体 B.H2O既不是氧化剂也不是还原剂C.氧化性:I2O2 D.反应生成1 mol I2时转移2 mol电子5下列叙述中正确的是 （ ）A.元素周期表中只有第2列元素的原子最外层有2个电子B除短周期外，其他周期均有18个元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有元素6根据元素周期表和元素周期律，分析下面的推断，其中错误的是 （） A铍的原子失电子能力比镁弱 B砹(At)的氢化物不稳定 C硒的原子半径比硫小 DSr(OH)2 比Ca(OH)2 碱性强7.在一定条件下， RO3n-与R2发生如下反应： RO3n+2R2+6H+=3R+3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是 （ ）AR原子的最外层上有4个电子 BRO3n-中的R只能被还原CHnRO3一定是强酸 DR的单质既具有氧化性又具有还原性 8下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，判断以下叙述正确的是 （） AL2+与R2-的核外电子数相等 BL与T形成的化合物具有两性 C氢化物的稳定性为H2TH2R DL和Q金属性：QL9.如右图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C中的湿润红色布条看不到明显变化；打开B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的是 ( ) A浓盐酸 B饱和NaCl溶液 C浓硫酸 DNaOH溶液10下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+2ClO-+ H2O +CO2=CaCO3+2HClOB硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OCFe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe3+H2S=Fe2+S+2H+D氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+2H2O+NO11.下列关于化学键说法不正确的是 ( ) A.化学键是一种作用力 B化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成D分子间作用力又称范德华力，它属于化学键12. 足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 ( )A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL13NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是 ( ) ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 BNH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解 CNH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D图中所涉及的反应均为氧化还原反应14下列物质中既能跟稀硫酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是 （ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al (NH4)2CO3 A.全部 B. C. D.15.已知某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述中不正确的是 （）A该元素的原子最外电子层上有6个电子B该元素的原子最高价氧化物的化学式为RO2C该元素一定是非金属元素D该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO416下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是 ( )选项实验操作实验现象解释或结论A将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近产生大量白烟氨气与氯化氢反应生成固体物质B常温下，将洁净的铁片放入浓硝酸中无明显变化常温下，浓硝酸使铁片钝化C在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气D加热试管中的氯化铵固体试管底部的固体逐渐消失氯化铵受热升华第二部分（非选择题 共52分）17（6分）把1.92 g铜和20 mL稀HNO3混合，充分反应，铜完全溶解。 （1）该反应的离子方程式是 。（2）反应后生成的气体在标准状况下的体积是 。（3）反应后所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是 （忽略反应中溶液体积的变化）。 a b 18.(10分)某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。请回答下列问题：（1）写出铜与浓硫酸反应的化学反应方程式： 。（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用。 其中试管b中的现象是 ，作用是 。（3）装置中浸碱棉团的作用是 。（4）如图用可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化”的原因是 19.（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题:(1)D元素在周期表中的位置是 ，乙物质的电子式是 (2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写） 。(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是 。（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法： 。20.(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。（1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的化合物的化学式是_， 用电子式表示其形成过程_。（2） 号元素原子结构示意图_，其单质可用于焊接钢轨，写出化学反应方程式_。其最高氧化物水化物与号元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式为_。（3）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_（写化学式）。（4） 和形成的化合物与和形成的化合物之间发生氧化还原反应， 写出该反应的化学反应方程式：_。21.(12分)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学反应方程式为_。预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_(按气流方向，用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1 ，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中Y管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2 _2016-2017学年度第二学期第一次质量检测高一化学答题卡 试卷满分：100分 考试时间：100分钟第一部分（选择题 共48分）题号12345678910111213141516答案 第二部分（非选择题 共52分）17（6分）（1） 。（2） 。（3） 。18.(10分)（1） 。（2） ； 。（3） 。（4） 19.（10分） (1) ， 。(2) 。 (3) 。（4） 。20.(14分)（1）_， _。（2）_ _ ，_。（3）_。（4）_。21.(12分)(1)_，_。_。(2)_。 2016-2017学年度第二学期第一次质量检测高一化学参考答案 试卷满分：100分 考试时间：100分钟第一部分（选择题 共48分）每小题只有一个选项符合题意（1-16小题，每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案CADCBCDDCDDACABD17 （每空2分，共6分）（1）3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ +2NO+ 4H2O （2）0.448L （3）1.5 molL-118（每空2分，共10分）（1） Cu +2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2+2H2O （2） 紫色石蕊溶液变红，证明二氧化硫有酸性。（3）吸收逸出的SO2气体，防止污染空气。 （4） 通过调节铜丝的高度，可以控制参加反应的铜与浓硫酸的接触面积，从而控制SO2产生的量，减少SO2的污染。19.（每空2分，共10分）（1）第三周期第A族， （2）ONAlMgNa （3）2Al2OH-2H2O2AlO2-3H2 （4）镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气， 但铝和热水不反应（其他答案合理也可）20. （每空2分，共14分)(1)KF（2） Fe2O3+ 2Al高温Al2O3+ 2Fe Al(OH)3+OH-=- (3)HClO4HNO3 H2CO3 （4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 21.（、各1分，其余每空2分，共12分） （1）A ； dcfei（2）气体红棕色逐渐变浅； 溶液倒吸入Y管；当产物中的为液体时，反应过程中气体的总物 质的量减小，恢复原体积后装置中气压小于大气压。- 8 -