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知识管理,归类探究,当堂测评,分层作业,第七单元常见的酸和碱第四节酸碱中和反应,知识管理,定义：酸与碱作用生成_和_的反应，叫做中和反应。中和反应属于复分解反应。实质：H和OH结合生成_。应用：中和过量的胃酸、改良土壤的酸碱性、处理工业废水、调节溶液的酸碱性等。易错易淆：中和反应没有明显的实验现象，为了确保反应恰好完全中和，就需在碱溶液中加入酚酞试液，使溶液变红。在滴加酸的过程中，溶液中红色刚刚变为无色时，说明酸碱恰好完全反应。,盐,水,H2O,归类探究,类型之一能识别中和反应下列反应中属于中和反应的是()ANa2CO32HCl=2NaClH2OCO2B2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OCSO22NaOH=Na2SO3H2ODZnCuSO4=ZnSO4Cu,B,【解析】中和反应特指酸和碱作用生成盐和水的反应，A中碳酸钠不是碱，C中二氧化硫不是酸，D中既没有酸也没有碱，故选B。,【点悟】中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应。,类型之二中和反应的实验探究2018黔东南某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究。.探究酸和碱能否发生反应甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由_色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式：_。,红,2KOHH2SO4=K2SO42H2O,.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分乙同学对探究中甲同学实验后的无色溶液展开探究。【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？【提出猜想】猜想一：K2SO4；猜想二：K2SO4和_。【设计实验】,H2SO4,气泡,Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O,pH7,溶液由无色变为红色,【发散思维】为了验证猜想二成立，你认为还可以选择的物质是_(填字母序号)。ABa(NO3)2B锌粒CCuD盐酸,B,向盛有10mL稀盐酸(其中滴有少量紫色石蕊试液)的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计(测pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下表。请分析并回答下列问题。,(1)当加入氢氧化钠溶液的体积为_mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。(2)当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显_色。(3)当烧杯中溶液的pH1.4时，溶液中的溶质有_。,10,蓝,NaCl和HCl,【解析】稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，pH应为7；当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显碱性，因溶液中有少量紫色石蕊试液，溶液应显蓝色；当溶液的pH1.4时，说明盐酸过量，溶液中的溶质应为NaCl和HCl。,【点悟】在做酸碱中和实验时，一般要加指示剂，否则一旦加入的碱或酸过量，溶液酸碱性就会变成与原来相反，导致中和反应失败。,类型之三中和反应的应用下图是一种医用药品瓶上的标签，试根据标签上的内容回答有关问题。,(1)请叙述“咀嚼”后咽下的好处：_(答出一点即可)。,嚼碎后服用疗效快(或嚼碎后药物与胃酸的反应快或反应物的接触面积增大，化学反应加快),(2)当胃酸(主要成分为盐酸)过多时，服用该药片后，在胃中可能发生的化学反应为(用化学方程式表示)：_；_。(3)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是_。【点悟】中和反应在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途，理解了中和反应的概念，就能准确理解中和反应在医疗、改良酸性土壤、处理工业废水等方面的重要作用。,MgCO32HCl=MgCl2CO2H2O,Al(OH)33HCl=AlCl33H2O,碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体，会加重胃溃疡病情(其他合理答案也可),当堂测评,1小烧杯中盛有含石蕊试液的氢氧化钠溶液。逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是()A紫色红色蓝色B蓝色紫色红色C蓝色红色紫色D紫色蓝色红色,B,2在烧杯中加入10mLNaOH溶液，滴入几滴酚酞试液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液恰好由红色变成无色为止，则所得溶液的pH为()A0B3C7D103下列关于中和反应的说法错误的是()A中和反应要放出热量B中和反应一定有盐生成C中和反应一定有水生成D酸碱中和后溶液的pH0,C,D,4下表是五种酸或碱的水溶液的pH，取其中某些溶液混合，混合液的pH可能为7的是(),A.甲乙丙B甲乙戊C甲丙D丁戊,B,【解析】混合溶液的pH7，一定至少有一种溶液的pH7。,分层作业,1某实验室废水中含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是()A硝酸银溶液B氢氧化钠溶液C稀醋酸D硝酸钾溶液,B,2(多选题)2018扬州向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是(),A反应过程中溶液温度降低BA点对应溶液的溶质为HCl、NaClC恰好完全反应时溶液显中性D反应过程中溶液的颜色由红色变为无色,BC,3下列说法正确的是()A紫色的石蕊试液可以使盐酸变红B中和反应一定生成盐和水C生成盐和水的反应一定是中和反应D测定pH时应先将pH试纸用蒸馏水润湿一下,【解析】应改为盐酸可以使紫色石蕊试液变红，故A错误；中和反应一定生成盐和水，故B正确；有些生成盐和水的反应不是中和反应，故C错误；测定pH时如果用水润湿则相当于将溶液稀释，故D错误。,B,42017聊城归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是()A二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥BNa2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红C稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体D中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应,A,【解析】A浓H2SO4可干燥酸性和中性气体，A正确；B.Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，NaNO3溶液呈中性，不能使酚酞试液变红，B错误；C.化学性质稳定的气体可以用来做保护气，如稀有气体和氮气，C错误；D.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，D错误。故选A。,5最近，不少媒体报道，某些凉茶原料中有一味中药材叫夏枯草，长期饮用可能患胃溃疡等疾病。胃溃疡是由于胃酸和胃蛋白酶对黏膜自身消化所形成的。下列可用于治疗胃酸过多的药剂有()NaOH；Na2CO3；NaHCO3；肥皂水；Al(OH)3。ABCD,D,6下列实际应用中，利用中和反应原理的是()用生石灰作食品干燥剂；用熟石灰和硫酸铜配制农药波尔多液；施用熟石灰改良酸性土壤；用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸。ABCD,B,7U形管中盛有滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。下列说法正确的是(),A开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色B开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色C充分反应后U形管中溶液可能呈红色D充分反应后U形管中溶液一定呈无色,C,【解析】开始向左管中逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液，因为NaOH显碱性，所以左边酚酞试液呈红色；向右管逐滴滴加一定量的稀盐酸，因为HCl显酸性，所以不能使酚酞试液变色，右边溶液呈无色；两者混合充分反应后，若氢氧化钠溶液过量，则U形管中溶液显红色，若盐酸过量，则U形管中溶液呈无色。,82018襄阳下列各组离子，能在pH3的溶液中大量共存的是()ANH4、Na、NO3、CO32BNO3、Cu2、SO42、OHCMg2、K、SO42、ClDCa2、Na、HCO3、Cl9云吞是大家喜欢的食品，但云吞往往带点苦涩的味道，这是因为它在制作过程中加入了“碱水”(呈碱性物质)，因而吃云吞时，要蘸点_(填“米酒”“食盐”或“食醋”)以减少苦涩味，这是应用了_原理。,C,食醋,中和反应,102017鄂州某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应的实验，当他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。(1)写出该中和反应的化学方程式：_。(2)探究烧杯内溶液中溶质的成分。【猜想】猜想一：可能是NaCl和NaOH；猜想二：可能只有NaCl；猜想三：_。,NaOHHCl=NaClH2O,可能是NaCl和HCl,【进行实验】,溶液不变色,有气泡产生,11必须使用指示剂才可以证明是否发生了化学反应的一组物质是()AH2SO4NaOHBH2SO4Ba(OH)2CHClFe(OH)3DHClNa2CO3,【解析】如果反应有沉淀、气体生成或溶液有颜色变化，那么不借助指示剂就能证明反应是否发生；若无明显现象，则需要借助指示剂。,A,12向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是(),B,【解析】A项，设与20g10%氢氧化钠溶液恰好反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量为x，20g10%氢氧化钠溶液中所含氢氧化钠的质量是20g10%2g。NaOHHCl=NaClH2O4036.52g7.3%xx25g故A错误；B项，与20g10%氢氧化钠溶液恰好反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量为25g，故B正确；C项，Q点对应的横坐标应该是25，故C错误；D项，该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，图象的起点位置从大于7开始逐渐减小，当稀盐酸过量时，溶液的pH7，故D错误。故选B。,132018泰安向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是(),Aa点溶液中，滴入紫色石蕊试液变红Bbc段(不含b点)反应的化学方程式为：MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaClC整个变化过程中，氯离子的数目没有改变Dd点溶液中含有两种溶质,D,14氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否发生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究：(1)向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，然后不断滴入稀硫酸，并用玻璃棒搅拌，如果实验现象是_，就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应。其反应的化学方程式为_。,溶液由红色变成无色,2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O,(2)向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应。你认为方案二的结论正确吗？_(填“正确”或“不正确”)，理由是_。(3)下列实验方案中，能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是_(填字母序号)。A用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减小，最终小于7B用温度计测氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升C向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成,不正确,若硫酸有剩余也会产生气泡,AB,152018天津改编下列各组物质反应，所得溶液不能使酚酞溶液变红的是()A一定量的稀盐酸与过量的氢氧化钠溶液反应B相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合C将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应D将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液,B,【解析】B项，氢氧化钾和盐酸等质量混合，盐酸过量，故反应后的溶液显酸性，不能使酚酞变红。,16、2018阜新中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某化学实验小组的同学对酸碱中和反应进行了如下研究。实验过程1对于没有明显实验现象的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如图所示实验步骤进行操作。,请根据上图所示实验步骤填写实验报告：,溶液为无色,再向步骤的试管中滴几滴酚酞试液，振荡,溶液由无色变为红色,再向步骤的试管中慢慢滴入稀盐酸，振荡,溶液由红色变为无色,实验过程2对于某些有明显现象产生的中和反应，如稀盐酸与氢氧化铝的反应，观察到有的现象，就可以说明中和反应已经发生。该反应的化学方程式为提示：氢氧化铝是不溶于水的白色固体，其化学式为Al(OH)3。【实验反思】(1)有同学提出也可以使用石蕊溶液代替酚酞溶液进行实验过程1的实验。你认为(填“酚酞试液”或“石蕊试液”)更适合用于验证稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应,你的理由是_(2)对于没有明显现象出现的酸碱中和反应,我们可以借助_的变化,来判断是否反应或反应进行的程度。,白色固体逐渐溶解,Al(OH)3+6HClFY=AlCl3+3H2O,酚酞试液,紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝,遇中性溶液变紫,视觉观察不够明显,酸碱指示剂颜色,
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