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,期末复习精练,专题二本章易错点归点,第十单元酸和碱,易错点1不理解pH的大小与酸碱性的关系溶液酸碱性的强弱可以用pH来表示，其具体内容是酸性溶液的pH7；中性溶液的pH=7；碱性溶液的pH7。【例1】以下物质酸性最强的是()A.雨水pH=5.6B.蒸馏水pH=7C.厨房清洁剂pH=12.5D.厕所清洁剂pH=1.6,易错提醒：酸性溶液的pH7，pH越大，碱性越强；中性溶液的pH=7。正解：A.雨水pH=5.6，小于7，显酸性；B.蒸馏水pH=7，显中性；C.厨房清洁剂pH=12.5，大于7，显碱性；D.厕所清洁剂pH=1.6，小于7，显酸性。根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，厕所清洁剂的pH最小，酸性最强，故选D。答案:D,学以致用1.下列物质中碱性最强的是()A.鸡蛋清(pH：78)B.牙膏(pH：89)C.肥皂(pH：1011)D.炉具清洁剂(pH：1213),D,易错点2混淆溶液的酸、碱性与酸、碱溶液酸性溶液是指pH7的溶液，碱性溶液是指pH7的溶液。而酸溶液是指溶液中阳离子只含H+的溶液，碱溶液是指溶液中阴离子只含OH-的溶液。【例2】实验室几种液体的pH如下表(室温下)：参考以上数据分析下列推论正确的是()A.pH7的液体一定是碱溶液B.pH7的液体一定是酸溶液C.pH=7的液体一定是盐溶液D.盐溶液可能显酸性、碱性或中性,易错提醒：酸性溶液和酸溶液是两个不同的概念，凡是酸性溶液必定pH7，除了酸溶液显酸性外，一些盐溶液也呈酸性，如CuSO4溶液。从包含角度分析，酸性溶液包含酸溶液。碱溶液和碱性溶液也是两个不同的概念，凡是碱性溶液必定pH7，除了碱溶液显碱性外，一些盐溶液也呈碱性，如Na2CO3溶液。从包含角度分析，碱性溶液包含碱溶液。,正解：A.pH7的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠属于盐，水溶液显碱性，pH大于7，错误；B.pH7的溶液不一定是酸溶液，例如硫酸铜属于盐，水溶液显酸性，pH小于7，错误；C.pH=7的不一定是盐溶液，例如水的pH也等于7，错误；D.硫酸铜、碳酸钠、氯化钠等物质都属于盐，水溶液分别显酸性、碱性、中性，正确。答案:D,学以致用2.下列有关溶液的酸碱性的说法中，正确的是()A.pH=0时，溶液呈中性B.用湿润的pH试纸测定某盐酸的pH时，测定结果会偏低C.pH越小，溶液的酸性越强D.pH大于7的溶液一定是碱溶液,C,易错点3混淆了正二价的“亚铁”和正三价的“铁”书写有关铁的氧化物或铁盐与酸或盐溶液反应时铁的价态。【例3】下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是（）A氯化镁B氯化锌C氯化铁D氯化铝,易错提醒：铁单质参与置换反应时，化合价由零变成正二。正解：A.镁能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，错误；B.锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，错误；C.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不能生成氯化铁，正确；D.铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，错误。答案:C,学以致用3.下列哪种物质不能用金属与稀硫酸直接反应制得？（）A.MgSO4B.Fe2(SO4)3C.ZnSO4D.Al2(SO4)3,B,易错点4不能正确书写碱与非金属氧化物反应的化学方程式碱与非金属氧化物的反应不属于四大反应类型的反应，在书写此类化学式时学生常使用书写复分解反应化学方程式的方法书写。【例4】根据氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式，试着写出下列反应的化学方程式。（1）Ca(OH)2+CO2_（2）2NaOH+CO2_（3）2NaOH+SO3_（4）2NaOH+SO2_,易错提醒：碱与非金属氧化物的反应不属于复分解反应，不能采用“阴阳离子交换”的形式得到生成物。正解：（1）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O；（2）氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；（3）氢氧化钠和三氧化硫反应产生硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+SO3Na2SO4+H2O；（4）氢氧化钠和二氧化硫反应产生亚硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+SO2Na2SO3+H2O。答案：（1）CaCO3+H2O（2）Na2CO3+H2O（3）Na2SO4+H2O（4）Na2SO3+H2O,学以致用4.已知某些氧化物也能与碱反应，如Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O，三氧化硫与碱的反应与上述反应相似，试写出二氧化碳、三氧化硫分别与氢氧化钾反应的化学方程式：_。,2KOH+CO2K2CO3+H2O、2KOH+SO3K2SO4+H2O,
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