九年级科学上册 1_3_1 常见的酸教案 （新版）浙教版 (2)

1.31 常见的酸教学目标1、掌握酸的性质；2、掌握盐酸的个性； 3、熟练的运用酸的性质解题。教学重点1、酸的性质；2、盐酸的个性；教学难点运用酸的性质解题。教学准备浓盐酸、稀盐酸、紫色石蕊试液、鸡蛋壳、澄清石灰水、硝酸银溶液、氧化铁、氧化铜、生锈的铁钉、氢氧化钠溶液等教学过程【复习与导入】 1、回顾酸的含义。2、说说日常生活中含有酸的物质并说明含有哪种酸。【引出课题】: 一、盐酸1、浓盐酸的物理性质（1）纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味。（2）浓盐酸具有挥发性。从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，从而形成白雾。2、盐酸的化学性质性质（1）盐酸能跟指示剂反应结论：紫色石蕊遇盐酸变红色，无色酚酞遇盐酸不变色。（2）盐酸能跟某些盐反应【实验探究】a把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，现象：蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭。2HCl+CaCO3CaCl2 + H2O+CO2结论：盐酸盐新盐新酸b盐酸和碳酸钠的反应：现象：产生大量气泡。HCl+Na2CO3NaCl + H2O + CO2【CO32-检验】加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）Ca(OH)2+CO2CaCO3H2O稀盐酸中滴加硝酸银溶液，观察现象：产生AgCl白色沉淀 HClAgNO3AgClHNO3Na2CO3中滴加硝酸银溶液，观察现象：产生Ag2CO3白色沉淀 Na2CO3+ 2AgNO3=Ag2CO3+2NaNO3在上述沉淀中分别再加入稀HNO3，观察现象：在AgCl沉淀中沉淀不消失；在Ag2CO3沉淀中出现大量气泡（CO2）， 白色沉淀消失。【CI的检验】先加AgNO3溶液出现沉淀，再加稀HNO3沉淀不消失。（3）盐酸能跟某些金属氧化物反应【实验探究】a向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象：铁锈消失，溶液变成黄色 6HCl+Fe2O3 =2FeCl33H2O （红色）（黄色）b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象：黑色粉末消失，溶液变成蓝色 2HCl+CuO =CuCl2H2O(黑色) (蓝色)结论：盐酸金属氧化物盐水（4）盐酸能跟某些金属反应【实验探究】上述盐酸除铁锈的实验中，除了铁锈消失外，还可以观察到现象： 铁钉表面产生气泡【提出问题】气体是否是盐酸和金属铁反应生成的？ 【实验验证】2HCl + Fe = FeCl2 + H2 （浅绿色）结论：盐酸金属盐氢气酸可以和某些活泼金属反应，生成盐和氢气.（5）盐酸能跟碱反应【实验探究】在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色由蓝色逐渐变成紫色。HClNaOH = NaCl+H2O结论：盐酸碱=盐水 【思考】胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O【课堂小结】见PPT【课堂练习】见PPT修正策略作业布置1.作业本；教学反思 4