中考化学分类专项复习 有关于酸碱盐之间的一点感想

有关于酸碱盐之间的一点感想常见的酸碱盐之间的检验鉴别除去常见的酸碱盐就六个，盐酸、硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠，书上正正经经的就这六个正牌，考试题就以这几个之间的事情翻来覆去的考试。第一大类：中和反应之间的现象。第二大类：酸和碳酸根之间的好基友，分为两个小类：酸和碳酸根、碳酸氢根的检验鉴别除去，衍生的二氧化碳第一大类：酸和碱的中和反应在P60页的教材中，用稀盐酸和氢氧化钠来做的酸碱中和反应，我们得出了酸碱之间的反应。那么，在这个实验上，实验现象不明显，但是我们用了一个东西来帮助这个实验现象明显，就是酚酞，也就是说，酸碱指示剂描述了这个实验现象，-通过这个我们能够去判断整个混合液体的酸碱性质，那么当多重酸性物质，碱性物质的混合的时候，诸如那种把废液倒在废液缸里去探究溶质的渣题的时候，要紧的其实不是你看有多少溶质，发生了什么反应，要紧的是通过这个酸碱指示剂的颜色去判断整个溶液的性质，然后再去判断。同时在自己设计实验的时候，我们也可以利用这一应用去描述，鉴别这个实验。例如P78页的第4题，我们利用的思路就是除去碳酸根之后，再加酚酞，如果仍然变红，则其中还有氢氧化钠，如果不变红，就没有。所以这个给我们重要的应用就是，用酸碱指示剂去判断（从题目中现象判断）、描述溶液的性质（设计实验），尤其是在那些没有明显的实验现象之间的酸碱反应，探究物质的酸碱存在。那么，氢氧化钠，氢氧化钙，和盐酸，硫酸，酸性物质，碱性物质都可以用此来判断描述，谁过量了，谁多了的。此处代表性的题目就是P78页的第4题第二大类：酸和碳酸根之间的好基友关系首先来说一下书上的内容，全是槽点，不好意思，全是知识点（1）从方程式上来看，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠会消耗更多的氯化氢，小苏打也可以中和过多的胃酸。（2）在反应速率上，碳酸氢钠要比碳酸钠快，碳酸钠的反应实际上是先变成碳酸氢钠，然后再反应，具体方程式如下：综上，等质量的碳酸氢钠可以快速的和更多碳酸氢钠反应，因而在实验中，我们常用饱和的碳酸氢钠溶液除去混合气体中的氯化氢。（3） 碳酸钠、碳酸氢钠水溶液都呈现碱性，那么，与酸反应的过程，可以用酚酞描述（4） 同时都能和酸反应，所以碳酸根、碳酸氢根的检验，最正统的方式就是加酸，有气泡产生，然后将所得气体通入澄清石灰中，缺一不可。同时分两步反应，碳酸钠产生气泡较慢。（5） 碳酸根和钙离子不共存，也可以用钙离子去检验，除去。（6） 当碳酸根与其他碱性物质混合的时候，最好不用这个，因为酸会和碱优先反应。代表性的P78页-4，如果在假设二中加入稀盐酸，稀盐酸中的溶质氯化氢会优先和碱反应，NaOH，反应，所以造成的结果就是，当反应到碳酸钠这儿的时候稀盐酸的量可能不足了，现象不明显了，或者根本就没有了。因而最好选用钙离子和酚酞的模式（7） 碳酸根与钙离子的综合反应最典型的就是书上给的，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钠和钙离子可以相互鉴别除去，同时生成物一定有氢氧化钠，好多题以这个为蓝本，加加减减的让你猜溶质组成。例如：碳酸钠和氢氧化钙反应，猜测溶质，注意溶质里面没有碳酸钙第一组，碳酸钠，氢氧化钠，第二组，氢氧化钙，氢氧化钠，第一组：加过量氯化钙溶液（不加氢氧化钙，因为会生成氢氧化钠，影响实验结果），滴加酚酞第二组：理论上可以滴加碳酸钠溶液，滴加酚酞那如果在此时，我在加一点稀盐酸，稀硫酸来捣乱-（8） 溶质里面一定会有氯化钠（9） 鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液的实验结束后，小红同学将、两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究【猜想】小红认为：只含氢氧化钠；小明认为：含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；小亮认为：含有氢氧化钠和碳酸钠；你认为还可能是_（写一种猜想）。【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中_的猜想不合理，请说明理由_（用化学方程式表示）。【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。【实验分析】小亮同学针对自己的猜想进行了如下实验： 你认为小亮同学对实验结果判断是否正确？_（填“正确”或“不正确”），请说明理由_。由此说明，在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑_。