中考化学一轮复习 第7课时 金属的性质教案

第7课时 金属的性质【复习目标】1、了解金属的物理性质与应用2、掌握金属的化学性质3、理解金属活动顺序与应用【课时安排】教学安排：2课时【复习重点和难点】1、了解金属的物理性质与应用2、掌握金属的化学性质3、理解金属活动顺序与应用【教学过程】一、知识梳理：考点一、金属的物理性质与应用金属的物理性质1、金属共同的物理性质：常温下金属都是固体(汞除外)，有金属光泽，大多数金属是电和热的良导体，有延展性（又称可塑性金属所具有的展性和延性：在外力的作用下能够变形，而且在外力停止作用以后仍能保持已经变成的形状和性质。各种金属的可塑性有差别；金属的可塑性一般是随着温度的升高而增大。），密度较大，熔沸点较高等。2、金属的特性：纯铁、铝等大多数金属都呈银白色，而铜呈紫红色，金呈黄色；常温下，大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大。3、金属之最地壳中含量最多的金属元素铝（Al） 人体中含量最多的金属元素钙（Ca）导电、导热性最好的金属银（Ag） 目前世界年产量最高的金属铁（Fe）延展性最好的金属金（Au） 熔点最高的金属钨（W）熔点最低的金属汞（Hg） 硬度最大的金属铬（Cr）密度最小的金属锂（Li） 密度最大的金属锇（Os）4.物质的性质决定物质的用途，金属常被用于制作导线、炊具、交通工具、饰品等。考点二、金属的化学性质一、金属与氧气反应常温下金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O3 现象：银白色的铝的表面逐渐变暗生成一层致密的薄膜2Mg+O2=2MgO 现象： 银白色的镁条在空气中表面会逐渐变暗，生成白色固体金属活动性：镁铝铁铜金二、金属与酸反应反应物反应现象反应速度反应方程式稀盐酸或稀硫酸镁镁剧烈反应，不断减少,产生大量气泡很快Mg + 2HCl=MgCl2 + H2Mg + H2SO4=MgSO4 + H2锌锌剧烈反应，不断减少,产生大量气泡较快Zn +2HCl =ZnCl2 +H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2铁反应缓慢，有气泡生，溶液由无色变为浅绿色较慢Fe+2HCl =FeCl2+ H2Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2铜不反应结论： MgZnFeCu置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应A+BCAC+B三、金属与盐溶液反应实验1铝丝浸入硫酸铜溶液中 现象：铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色变成无色2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu实验2铜丝浸入硝酸银溶液中现象：铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag实验3铜丝放入硫酸铝溶液中现象：放入硫酸锌溶液中的铜丝无变化。得出结论 金属+金属化合物新金属化合物+新金属铜、银、锌的活动性大小的顺序为：AlCuAg考点三：金属活动顺序与应用金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱应用：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来(K、Ca、Na除外) 。前置后注意：酸一般指稀盐酸和稀硫酸，不是硝酸或浓硫酸，K、Ca、Na的金属活动性非常强，与化合物溶液接触时，它们能同溶液中的水发反应。反应一定在溶液中进行，不溶于水的金属的化合物一般不与金属反应，如Cu与AgCl不反应，因为AgCl不溶于水。金属 + 酸 盐 + H2金属 + 盐 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)二、题型、方法归纳：本课题是中考必考内容，主要复习金属的性质、应用、金属的化学性质、金属活动顺序的与应用、等内容，常见题型有选择题、填空题和实验探究题为主。三、典例精讲：【典型例题讲解】（通过学生的自讲，自纠完成下列各题）1用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的（ ） AZnSO4溶液 BNaOH溶液 C稀硫酸 DCuSO4溶液【解析】要比较金属的活动性，利用的原理：1、金属与酸反应；2、金属与盐溶液反应，A、ZnSO4溶液与铜、锌、银都不反应，无法比较，B、NaOH溶液与与铜、锌、银都不反应，无法比较，C、稀硫酸只能与锌反应，与铜、银都不反应，也无法比较，D、CuSO4溶液能与锌反应，说明锌的活动性比铜强，而银不能与CuSO4溶液反应，说明说明铜的活动性比银强，故可以比较，正确，故选D2、金属材料在生活、生产中应用十分广泛。（1）下图A是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质？（答出一点即可）右图B是两块金属片相互刻画后，在纯铜片上有明现的划痕。该实验探究的目的是什么？【解析】（1）性质决定用途，用途反映性质，故铜用于做导线，是利用金属的导电性、延性、延展性两块金属片相互刻画后，在纯铜片上有明现的划痕。该实验探究的目的是：比较黄铜（或合金）和铜（或纯金属）的硬度答案：1）导电性、延性、延展性等（2）比较黄铜（或合金）和铜（或纯金属）的硬度3.X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X、Z不溶解，X、Z放入硝酸银溶液中，X的表面有银析出，Z的表面无变化，下列金属的活动顺序由强到弱的顺序是AX(H）YZ BY(H）Z X CY(H） X Z D ZX(H）Y【解析】X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X、Z不溶解，说明y的活动性最强，且大于氢；X、Z放入硝酸银溶液中，X的表面有银析出，Z的表面无变化，说明XZ。，故选C 4.小明同学为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将锌、铜分别加入硫酸锌溶液中；将锌、铜分别放入硫酸亚铁溶液中；将锌放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中；将铁分别放入硫酸锌、硫酸铜溶液中，其中可行的是A或 B或 C或 D或【解析】根据金属活动性顺序可知将锌、铜分别加入硫酸锌溶液中不能验证金属铁的活动性；将锌铜分别放入硫酸亚铁溶液中方案可行；将金属锌放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，铜和铁都能对置换方案不可行；将铁分别放入硫酸锌溶液、硫酸铜溶液中，可置换金属铜不能置换金属锌方案可行；故选C 5. 等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示下列等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示下列说法中不正确的是（）At1时，产生气体的质量：XY Bt1时，消耗盐酸的质量：X=YCt2时，消耗金属的质量：XY Dt3时，消耗金属的质量：X=Y解析：A、t1时，产生气体的质量是：XY，故A正确；B、t1时，产生气体的质量是：XY，所以消耗盐酸的质量应该是：XY，故B错误；C、由图可知，t2时，X已经消耗完，Y还没有消耗完，又开始时两者的质量相等且酸是过量的，所以t2时消耗金属的质量：XY，故C正确；D、由题干可知，金属的质量相等，且酸是足量的，所以最后金属全部反应完，图示中t3时刻两者的气体质量不再变化，说明金属已经完全反应，又金属的质量相等，所以消耗金属的质量X=Y，故D正确故选：B四、归纳小结：教学中注重引导学生建立较完整的知识结构，注意加强前后知识的联系。金属的性质、用途、金属的化学性质的应用、金属活动顺序的应用、通过对本单元的实践，学生认识到了对身边的物质、身边的化学变化、化学现象应当和自己所学内容联系起来，将化学知识应用于生活中。【作业布置】金属的性质同步练习题。【教学反思】引导学生回忆常见金属的活动性顺序和金属的化学性质，更好地体现了学生的主体地位，使学生自主建构知识。不足之处是教学设计对学生的能力要求较高，比较适合于我所教的学习水平较高的学生，对于学习水平较低的学生，在自行探究判断金属活动性的依据这一环节时，大部分学生很难完成。因此，在这类班级中可将这一环节的学生活动改为教师指导学生实验，帮助学生建构新知识，提出猜想，便于学生由易到难的学习和理解。