2018版高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离平衡课时分层训练新人教版

弱电解质的电离平衡A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1下列说法正确的是()A浓度为0.1 molL1 CH3COOH溶液，加水稀释，则减小B浓度为0.1 molL1 CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C浓度为0.1 mol/LHA溶液pH为4，则HA为弱电解质DCH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大CA项，加水稀释，n(CH3COO)增大，n(CH3COOH)减小，故增大；B项，升温，Ka增大；D项，浓度越大，电离程度越小。225 时不断将水滴入0.1 molL1的氨水中，下列图像变化合理的是() 【导学号：95812195】CA项，氨水的pH不可能小于7；B项，NH3H2O的电离程度在稀释过程中始终增大；D项，温度不变，Kb不变。3(2017北京东城区模拟)下列关于常温下pH2的醋酸溶液的叙述正确的是()Ac(CH3COOH)0.01 molL1Bc(H)c(CH3COO)C加水稀释100倍后，pH4D加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离D醋酸为弱酸。A项，c(CH3COOH)0.01 mol/L；B项，c(H)c(CH3COO)；C项，pH4。4已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2；NaCNHF=HCNNaF；NaNO2HF=HNO2NaF，由此可判断下列叙述不正确的是 ()AK(HF)7.2104BK(HNO2)4.91010C根据其中两个反应即可得出结论DK(HCN)K(HNO2)HNO2HCN。由此可判断K(HF)K(HNO2)K(HCN)，故其电离常数依次为K(HF)7.2104，K(HNO2)4.6104，K(HCN)4.91010。5(2016洛阳四校联考)已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数7.81093.71015K14.3107K25.61011下列推断正确的是() 【导学号：95812196】AHX、HY两种弱酸的酸性：HXHYB相同条件下溶液的碱性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3C结合H的能力：COYXHCODHX和HY酸性相同，都比H2CO3弱A根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3HXHCOHY，则结合H的能力：YCOXHCO，故A正确、C错误。酸越弱，其对应的盐的水解能力越强，故相同条件下溶液的碱性：NaYNa2CO3NaXNaHCO3，故B错误。HX与HY的电离平衡常数不相等，所以其酸性不相同，D错误。6pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx，Vy，则() 【导学号：95812197】Ax为弱酸，VxVyBx为强酸，VxVyCy为弱酸，VxVy Dy为强酸，VxVyCpH相等的两种酸，稀释相等倍数时，强酸的pH变化大，弱酸的pH变化小，因为弱酸稀释时逐渐电离出H，故y为弱酸，c(y)c(x)，等体积的两种酸中和碱时，y酸耗碱量大。7(2016开封联考)在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下图所示符合客观事实的是()C由题意可知盐酸与锌反应时盐酸不足，醋酸与锌反应时醋酸过量，所以CH3COOH放H2既快又多，C正确。8(2017九江模拟)常温下pH1的乙酸溶液和pH13的NaOH溶液，下列有关叙述中正确的是 ()A乙酸溶液中水的电离程度比NaOH溶液中的小B乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na)C若两溶液混合后pH7，则有：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)D分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14BA项，c(H)c(OH)0.1 mol/L，两溶液中水的电离程度相同；C项，若pH7则c(H)c(OH)可知c(Na)c(CH3COO)；D项，稀释10倍，乙酸中pHac(2)bac(3)cab(4)cab(5)abcabc(6)abc11已知：25 时某些弱酸的电离平衡常数如表。CH3COOHHClOH2CO3Ka1.75105Ka3.0108Ka14.4107 Ka24.71011下面图像表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。(1)相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是_。(2)向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为_。(3)图像中a、c两点处的溶液中_(HR代表CH3COOH或HClO，填“相等”或“不相等”)。(4)图像中a点酸的总浓度_(填“大于”“小于”或“等于”)b点酸的总浓度。解析根据表中电离平衡常数可知：酸性由强至弱的顺序为CH3COOHH2CO3HClOHCO，结合质子的能力由大到小的顺序为COClOHCOCH3COO。(1)ClO的水解程度大于CH3COO的水解程度，同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系应是c(Na)c(CH3COO)c(ClO)c(OH)c(H)。(2)由H2CO3的Ka14.4107，Ka24.71011，HClO的Ka3.0108，可知ClO结合质子的能力大于HCO小于CO，离子方程式应为ClOCO2H2O=HClOHCO。(3)变形为，该式即为K电离/Kw，温度相同，则该式的值相等。(4)相同pH的CH3COOH和HClO，HClO的浓度大于CH3COOH的浓度，稀释到相同体积时，HClO()浓度大于CH3COOH()浓度。即a点酸(CH3COOH)的总浓度小于b点酸(HClO)的总浓度。答案(1)c(Na)c(CH3COO)c(ClO)c(OH)c(H)(2)ClOCO2H2O=HClOHCO(3)相等(4)小于B组专项能力提升(建议用时：15分钟)12已知电离常数：K(NH3H2O)1.8105；K1(H2C2O4)5.9102，K2(H2C2O4)6.4105。下列说法正确的是()A(NH4)2C2O4溶液中，c(NH)2c(C2O)B等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈碱性CpH11的氨水和pH3的H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈酸性D用H2C2O4溶液中和氨水至中性时，溶液中c(NH)2c(C2O)c(HC2O)DK(NH3H2O)、K2(H2C2O4)不相等，因此NH、C2O的水解程度不同，故(NH4)2C2O4溶液中c(NH)2c(C2O)，A项错误；等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，反应后得到NH4HC2O4溶液，由于K(NH3H2O)”“，但为二元酸，故产生H2的体积大小为。(3)恰好中和时为CH3COONa溶液，溶液呈碱性，应用酚酞作指示剂。终点时CH3COO的水解促进水的电离c(H)H2Oc(OH)1014a mol/L。(4)当c(KCN)0.01 mol/L时，溶液成分为HCN和KCl，呈酸性。所以当呈中性时c(KCN)0.01 mol/L溶液呈中性可得出：c(K)c(Cl)c(CN)，c(CN) mol/L，Ka。答案(1)(2)(3)酚酞10(14a) molL1 (4)(0.5b0.005)107/0.005(约简也对)7